高三复习四大平衡常数.ppt

《高三复习四大平衡常数.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习四大平衡常数.ppt（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、专题专项复习,四大平衡常数的重要应用,坡头区一中高三备课组,近5年全国一卷有关四大平衡常数的考查形式,（1）对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，化学平衡常数的表达式为K=（2）用Zn还原SiCl4的反应如下：756907，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)H20 此反应的平衡常数表达式K=（3）无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 该反应的平衡常数表达式K（4）HSO3的电离平衡常数表达式K为（5）Ag2CrO4的Ksp表达式为（6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：C

2、aSO4(s)CO32-CaCO3(s)SO42-，求此温度下该反应的平衡常数K表达式为,基础巩固平衡常数的表达式,c4(H2)/c4(H2O),Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）,小结,固体、纯液体及稀溶液中的水不写进平衡常数表达式。,书写平衡常数表达式的要点,(2016年全国卷)27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)室温下，初始浓度为1mol/l Na2CrO4I溶液中的c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示，已

3、知溶液中的转化反应的离子方程式为2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为,重点突破平衡常数的计算,化学平衡常数的计算,2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-起 1mol/l 0变 0.5 mol/l 0.25 mol/l 平 0.5 mol/l 0.25 mol/l,K=1014,(2015黄岗模拟)已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，则该反应的平衡常数KP表达式为,练一练,(2014年全国卷)28题、（3

4、）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O):n(C2H4)=1:1.列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数.用平衡分压P代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。,Kp=0.07(MPa)-1,KP的计算,20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液，pH=3，请算出K值,K=10-5,Ka或Kb的计算,(2016洛阳模拟)在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在t 时，Ag2CrO4的Ksp为,11012,KSP的计算,

5、(1)先写出准确的平衡常数表达式(2)找出相关的平衡时的浓度代入计算（三段式法）,计算平衡常数小结,KP=49/192(MPa)-2或0.255(MPa)-2或0.26(MPa)-2,1.(2016河南信阳模拟)目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为28mol。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。,反馈练习,2.(2013山东模拟)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，

6、反应NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5molL-1，H2CO3的电离平衡常数K1=410-7molL-1，K2=410-11molL-1),答案：KKw/KbK11.2510-3,3.（2016宁波实郊中学）25时，Cmol/L的弱酸HA溶液的pH=a，则电离常数K=(精确计算，列出计算式即可),4、在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+)c(Cl)，则溶液显_ _(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb,中,5

7、、(2013全国卷 11题)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl-、Br-、CrO42-BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42-DBr-、CrO42-、Cl-,C,6.(2014高考名师)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO32-CaCO3(s)SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。,，据Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知,则有,课后完成,课时跟踪检测 P315 专题专项训练（七）四大平衡常数的重要应用,谢谢指导！,