高三化学总复习之-2-2-晶体(学生).ppt
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1、2-2 晶体,概述 晶体从溶液中或在熔融状态下经结晶 过程而形成的具有规则几何外形 的固体。非晶体如玻璃、塑料、橡胶等,*晶体具有固定的熔点。*晶体结构中具有代表性的最小部分称为 晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。,常见晶体空间结构,体心立方,面心立方,简单立方,NaCl 晶体晶胞,一、晶体的类型,分类依据:,构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互作用类型。,1.晶体类型与物质的分类(1)离子晶体:强碱、部分金属氧化物、绝 大部分盐类(2)分子晶体:稀有气体、大多数非金属单 质、大多数共价化合物(3)原子晶体:常见有金刚石、硅晶体、二 氧化硅、碳化硅(4)金属晶体:各种金属及其合金,例:下列物
2、质中,属于离子晶体的是_;含共价键的离子晶体是_。KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2下列说法正确的是()A、离子晶体中只含离子键 B、不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定是极性键 C、共价化合物分子里一定不含离子键 D、非极性键只存在于双原子单质分子里,现有八种物质:干冰 金刚石 晶体硫 晶 体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:(1)通过非极性键形成原子晶体的是_;(2)固态时属于分子晶体的是_;(3)属于分子晶体,且分子为直线型结构的是_;(4)由原子构成的分子晶体是_;(5)含有非极性键的离子化合物是_;(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是
3、_。,下列叙述正确的是()A、由分子构成的物质其熔点一定较低 B、分子晶体在熔化时,共价键没有被破坏 C、分子晶体中分子作用力越大,其化学性 质越稳定 D、物质在溶于水的过程中,化学键一定会 被破坏或改变。,2.不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较 通常为:原子晶体 离子晶体 分子晶体例:判断NaCl、Si、H2O、K的熔点高低,决定晶体物理性质的主要因素:主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱所决定。作用力越强,晶体的熔沸点越高,晶体的硬度越大。金属键强弱差异较大,故金属晶体的硬度和熔沸点差异较大。,3.同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度 的比较(1)离子晶体,离子键越强,例:将NaCl、Na
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