高一化学必修二元素周期表.ppt

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1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,元素周期表,一、元素周期表,1、元素周期表的编制,发明人：俄国化学家门捷列夫（按相对原子质量从小到大）,现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）,原子序数与原子结构关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数,板书,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,螺旋型周期表,（1）周期（横行）,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,12 2种元素,310 8种元素,1118 8种元素,1936 18种元素,3754 18种元素,5586 32种元素,第7周期：,87118 32种元素,2、周期和族,板书,族,A,A,A,A

2、,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,B,B,B,B,B,B,B,第八、九、十纵行，位于 B 与B中间,(2)纵行（个）,族（16个）,18,板书,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素的排布,A A A A A A A 0,1,2,3,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,横行：电子层数相同,纵行：最外层电子数相同(He除外),周期序数电子层数主族序数最外层电子数,注：,1、它们分别位于第几周期？为什么？,小试牛刀,2、同周期元素，其原子结构相同之处是：同主族元

3、素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数,C,A,周期：7个,短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：4个（第4、5、6、7周期）,族：16个,主族：7个副族：7个第 族：1个 0族：1个,周期表,周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,（7个横行）,（18个纵行）,小 结,碱金属元素单质,Rb,碱金属元素的原子结构,思考：碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1,电子层数,增大,1、原子结构,板书,二、元素的性质与原子结构-碱金属

4、,根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？,思考交流,相似性：,递变性：,密度增大（K、Na反常）,熔点、沸点降低,银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低,2、物理性质,回忆,金属钠的化学性质。,板书,实验探究,（1）Na、K与氧气反应进行对比,钾在空气中燃烧,钠在空气中燃烧,更剧烈，紫色火焰,剧烈燃烧，黄色火焰,各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较,碱金属与氧气的反应比较,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,总结:

5、与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,（2）Na、K与水反应进行对比,实验探究,从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,总结:与水反应越来越剧烈,对应碱的碱性越来越强,3、化学性质,通式：2R+2 H2O 2 ROH+H2,相似性：,板书,递变性(Li-Cs)：,失e-能力增强,与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂,与水或酸反应剧烈程度增强,碱性增强：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,还原性（金属性）增强,板书,下列关于铯及其化合物的说

6、法中，不正确的是（）A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水,C,小试牛刀,卤族元素F Cl Br I(第VIIA族）,相似性：,原子最外层电子数相同都是7,递变性：,随着核电荷数的增加，电子层数递增 原子半径递增,1、原子结构,板书,二、元素的性质与原子结构-卤族元素,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,2、物理性质,递变性：,相似性：,不易溶于水，易溶于有机溶剂,板书,卤素与金属反应,2Fe+3X2=2FeX3,(X=F、Cl、Br),卤素与氢气反应,3、化学性

7、质,结构上的相同 性质上的相似,决定,H2+X2=2HX,(X=F、Cl、Br、I),相似性：,卤素与水反应,2H2O+2F2=4HF+O2,H2O+X2HX+HXO,X=Cl、Br、I 可逆反应,2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O,X=Cl、Br、I,卤素与碱反应,（回忆氯气的性质）,板书,Fe+I2=FeI2,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,递变性：,氢化物稳定性

8、减弱,酸性：HClO4HBrO4HIO4,得电子能力减弱,氧化性（非金属性）减弱,与氢气化合越来越难,板书,1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,BC,小试牛刀,2.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,小试牛刀,北京王府井古人类文化遗址博物馆向

9、世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？,资 料,通过测定遗迹里的一种碳原子碳14(14C)原子的数量来推断出的。,复习,原子的构成：,思 考,由下表可以得出哪些结论？,1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数）2、原子的质量集中在原子核3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1,原子质量数：质子的相对质量取整数与中子的相对质

10、量取整数相加起来所得的数值，用表示。,结论：,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,表示：,板书,三、核素,O,8,16,2,2,2,离子所带电荷数,原子数,质量数,质子数,化合价,数字的位置不同，所表示的意义就不同,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,三个概念,1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。,3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同，物理性质不同）,板书,本节要点,了解族与周期，掌握原子序数与原子结构关系掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性掌握原子的结构熟练计算A、Z、N熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系熟练掌握10电子、18电子微粒,