醋酸电离常数和电离度的测定.ppt

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1、5醋酸电离度和电离常数的测定,实 验 目 的,掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法了解电位法测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计掌握容量瓶、移液管的使用方法,实验原理,平衡时H+=Ac-,一、pH法,电离度,5%,当5%时,（表示弱电解质在溶液中的电离程度）,当,二、缓冲溶液法,酸度计的工作原理,E池 E+-E-=E参比 E指示指示电极：电极的电位能指示被测离子活度(或浓度)的变化。参比电极：应不受试液组成变化的影响，具有较恒定的数值。,Nernst方程：,(A为常数),A为常数时,原电池的电动势与溶液的pH具有直线关系,该直线的斜率为2.303RT/F,复合电极的组成,参比电极：甘汞

2、电极指示电极：玻璃电极,指示电极和参比电极同时浸入试液中构成一个原电池时，通过测定原电池的电动势，即可求得被测离子的活度(或浓度)。,复合电极的使用,玻璃膜（或玻璃泡）是复合电极的关键部位，其易碎忌与硬物接触，使用过程中应注意保护测量过程中更换溶液时，应将复合电极下端连同玻璃膜用蒸馏水冲洗干净，并用干净的纸擦拭干净，再用待测溶液润洗在强碱性溶液中使用时，应尽快操作,？,酸度计的操作步骤,预热20min定位或校准,定位分为单点定位或两点定位,预热的目的是什么？,单点标定位：一般测量两点标定位：高精度的测量,测量：溶液浓度均匀，读取稳定的数值,酸度计的定位（单点定位）,将温度旋钮调至溶液温度将斜率

3、旋钮调至最大或100通过定位旋钮，将显示的pH值调至与标准pH溶液（pH4.00）一致,基本操作,移液管（无分刻度）、吸量管（有分刻度）都是用来准确移取一定体积溶液的仪器。,放液(左手拿接受容器并倾斜,使内壁紧贴移液管尖,移液管垂直，松开右手食指,使溶液自由地沿壁流下。),容量瓶是用来配制标准溶液和试样溶液的，带有磨口玻璃塞，瓶颈上有刻度线。容量瓶不得在烘箱中烘烤，也不能用其他任何方法进行加热。,定量转移时，烧杯口应紧靠伸入容量瓶的搅拌棒（其上部不要碰瓶口，下端靠着瓶颈内壁），使溶液沿搅拌捧和内壁流入。溶液全部转移后，用洗瓶吹洗搅棒和烧杯内壁多次并全部转移。当加水至容量瓶的四分之三左右时，用右

4、手食指和中指夹住,瓶塞的扁头，将容量瓶拿起，按水平方向旋摇几周，使溶液大体混匀。继续加水至距离标线约1cm处，等12min，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水(注意勿使滴管接触溶液)至弯月面下缘与标线相切.容液混匀：塞上干的瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞上部，其余四指拿住瓶颈标线以上部分，用另一只手的指尖托住瓶底边缘，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，振荡数次正立后，再次倒转，反复多次，将溶液混匀.,实验步骤,取配制的三种溶液和未稀释的HAc溶液各25mL于四个50mL干烧杯中，按由稀至浓的次序在酸度计上测出它们的pH值测定结束后，关闭电源，将复合电极浸泡在蒸馏水中,一、pH法,实验步骤,用

5、量筒取上述配制的四种不同浓度的醋酸溶液各10mL于四支干烧杯中，加1滴酚酞后用滴管滴入0.1NaOH至酚酞变色，半分钟内不褪色为止，再加入相应浓度的醋酸10mL，混匀，游戏到浓测其pH。测定结束后，关闭电源，将复合电极浸泡在蒸馏水中,二、缓冲溶液法,实验报告要求：实验目的、实验原理、实验数据记录及处理、实验讨论 本次值日：下次实验：硫酸亚铁铵的制备。,思考题1,定位调节的理论意义何在？在固定条件下，电池的电极电势为：常数项A 随各支电极和各种测量条件而异，可用比较法即用pH标准缓冲溶液，通过pH计中的定位调节器清除式中的常数A，以便保持相同的测量条件简言之，定位的作用是消除常数A,(A为常数),若HAc溶液的浓度相同，温度不同，电离度和电离常数有何变化？电离常数和其他平衡常数一样，要受温度影响。HAc的Ka随温度升高而增加，然后再随温度的升高而减小，在 298K附近有最大值温度对电离度影响类似,思考题2,思考题2电离度、电离平衡常数Ka与HAc溶液的浓度、温度有何关系？电离平衡常数受温度影响，发生变化与浓度无关，而电离度与二者皆有关系。,