构成物质的基本微粒1(沪教版).ppt

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1、第三章 物质构成的奥秘,第二节,构成物质的基本微粒,第1课时,【学习目标】,1知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒2知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换3知道原子是由原子核和核外电子构成的4初步学会根据实验现象，来推导原子的组成5能够根据相对原子质量求算相对分子质量,学习重难点从微观角度来理解化学反应的本质；相对质量的计算原子的构成,想一想：诗人为什么在远处就能闻到梅花的阵阵香味？却看不见梅花中带有香味的微粒？,（1）,学生分组实验1,蒸馏水,酚酞试液,（2）,蒸馏水,浓氨水,（3）,蒸馏水和酚酞,浓氨水,一、微粒的性质,想一想：是哪一种

2、物质使酚酞试液变红的？,观察分析，获得结论,实验探究，探索性质,演示实验：铁树开花（改进教材第63页观察与思考实验2，铁树上悬挂的是湿润的酚酞试纸。）,【提问1】为什么浓氨水没有直接与湿润的酚酞试纸接触，但是湿润的酚酞试纸却变红呢？,微粒是不断运动的。,交流讨论，探究性质,【提问2】实验中构成浓氨水的微粒可以运动到湿润的酚酞试纸中，使酚酞试纸变红了，而湿润的酚酞试纸中酚酞微粒为什么没有运动到浓氨水中呢？,结论：不同微粒运动情况不同。,【思考1】为什么湿衣服可以晾干？【思考2】为什么夏天晾衣服比冬天干得快？,由此得出：温度越高，微粒的运动速率越快。,猜一猜：在等量热水和冷水中同时加入等量的白糖，

3、白糖在哪里溶解得快？为什么？,联系实际，应用新知,比一比：日常生活中有哪些现象可以说明“微粒是不 断运动的”，看谁举出的例子多。,微粒是不断运动的,构成物质的所有微粒总是处在不停地运动中，不论该物质是固态、液态、还是气态。微粒的运动快慢与温度有关。温度越高，微粒运动的越快。,想一想：这一实验现象说明了什么问题?,总体积小于1玻璃管,总体积可能：1、等于1玻璃管2、大于1玻璃管3、小于1玻璃管,实验探究，探索性质,学生分组实验2,运用多媒体模拟水和酒精混合的微观情形，通过交流讨论，引导学生获得结论：微粒之间有空隙。,类比联想，探索性质,展示一盒装满粉笔的粉笔盒。想一想：还能再装入粉笔吗？能不能装

4、入粉笔灰呢？,设计意图：借助宏观物质间有一定的空隙来类比想象，帮助学生建立微粒间有空隙的观点。,实验探究，探索性质,1、用注射器分别吸入6 mL水和6mL空气，再用手指堵住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。,学生分组实验3,2、按压桌子。,交流讨论：哪一支注射器容易被压缩？桌子变形了吗？怎样解释这些现象？,结论：气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。,固态,液态,气态,物质的“三态”变化实际上就是微粒间的空隙发生改变的过程，但微粒本身并未发生变化。（化学性质不变）,想一想：为什么物质有固态、液态、气态三种状态之间的转变呢？你能否用微粒的观点解释？,深入研究，发散思维,经

5、过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成,干冰由二氧化碳分子构成,金刚石由碳原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,1、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激性气味，表明微粒在_；物质的热胀冷缩，说明构成物质的微粒_；在上述这些变化中，构成物质的微粒本身_(填“有”或“没有”)变化，所发生的变化属于_变化。,知能训练，巩固知识,2、乒乓球被踩瘪后，放在热水中又会重新鼓起来。其原因是（）A球内气体中微粒体积增大B球内气体中微粒间空隙增大C球内气体中微粒的质量增大D球内气体中微粒分解成更多微粒,3、某同学在课后做如下实验：在一个玻璃容器中加入1

6、00mL水，向水中放几块冰糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会发现糖溶解了，液面比原来水平线降低了，通过这实验请你推测微粒具有哪些性质？4、如下图：做氨分子运动实验时将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到什么现象，为什么？,知能训练，巩固知识,物质是由微粒构成的一、微粒的性质1、微粒是在不断运动的（1）不同微粒运动情况不同。（2）温度越高，微粒的运动速率越快。2、微粒之间有空隙（1）不同物质微粒间的空隙大小不同。（2）气体物质微粒间空隙较大，液体、固体物质 微粒间空隙较小。,第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒,二、分子,意大利化学家

7、、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，17761856)提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。,要记住哟：常见气体、水等,分 子,现代科技已能将构成物质的粒子放大呈现在我们的眼前。,结论：分子是真实存在 的。,第 三 单 元 课 题2 分 子 和 原 子,阅读,一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.671021个水分子，一个水分子质量 约为310-26 千克。,如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。,以上说明：分

8、子大还是小？,小,小结：分子的性质（原子也有）,2.分子的质量和体积都很小。,3.分子总是在不断运动着。,4.分子间是有间隔的。,1.分子是真实存在的,5.同种分子性质相同，不同分子性质不同,1.水结成冰，其结果是：（）A.水分子的大小改变了 B.水分子之间的间隔改变了 C.水分子的颜色改变了 D.水分子的化学性质改变了,2.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL 说明分 子间有间隔 D.湿衣服在夏天比在冬天容易干，说明分子的运动速率随

9、温度升高而加快,空气,玻璃片,红棕色的二氧化氮气体,3.如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐，最后，上下两瓶颜色。此现象说明。当两瓶气体混匀后，分子（填“继续”或“停止”）运动。,变浅,基本一致,分子不断运动,继续,1、水变成水蒸气水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。2、电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？,讨论：1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？,通电,水分子,子原氧,子原氢,重新,组合,氧分子,氢分子,O,O,H,H,H,H,O,O,H,H,H,H,答：水的蒸发只是分子

10、间的间隙变大，由液体变成气体，属于物理变化，分子本身保持不变。而水的分解是水分子先分裂变成氢原子和氧原子，然后每个氢原子构成个氢分子，每个氧原子构成个氧分子，分子本身发生了变化，属于化学变化。,H,H,H,H,O,O,一个氢原子,一个氧原子,两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子,两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子,所以说：分子是由原子构成的。,H,O,1、氧气分子是由 构成的。一个氧气分子由 构成的。,2、水分子是由 和 构成的。一个水分子是由_ 和 构成的。,几种说法：,氧原子,两个氧原子,氢原子,氧原子,两个氢原子,一个氧原子,1、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分

11、子本身没有变化，通过演示可以得出：分子是保持物质化学性质的一种粒子。,2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，所以说：原子是化学变化中的最小粒子。,化学变化的实质:在化学变化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。,物理变化和化学变化比较：,没有生成新物质,生成了新物质,分子没有改变，分子间的间隔改变,分子本身改变，生成了新分子,分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。分子是保持物质化学性质的最小微粒。同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。,分子的特征：,氧化汞受热分解生成了汞和氧

12、气。,氧化汞是由氧化汞分子构成的。,氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。,汞原子直接构成了金属汞。,每两个氧原子构成一个氧分子。,化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。C,P,S原子小但现代技术可操纵原子。,要记住哟：金属和稀有气体等,试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。,由分子构成的：水和大多数气体（除稀有气体）等,由原子直接构成的：金属、稀有气体、部分固态非金属。,第 三 单 元 课 题2 分 子 和 原 子 第二课时,原子学说创始人道尔顿,通过移动硅

13、原子构成的文字,原子操纵术,用分子或原子的观点解释物质的分类（一）混合物和纯净物（由分子构成）,混合物:,由不同种分子构成,纯净物:,由同种分子构成,(二）化合物和单质：化合物的分子由 种原子构成，单质的分子由 种原子构成。,不同种,同种,根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：,分子和原子的比较：,分子是由原子构成，分子可以分裂成原子,是保持物质化学性质的一种粒子,是化学变化中的最小粒子,由同种原子或不同种原子构成,由质子、中子、电子构成,质量和体积都很小；有间隔；不断运动。分子、原子都是构成物质的一种微粒。,分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组合形成新的分子。,在化学

14、变化中原子不可再分。,不同种物质组成,一种物质组成,不同种分子构成,同种分子构成,没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。,具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。,空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子。,水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。,选择题：1.保持氧气化学性质的最小粒子是（）A、氧分子 B、氧原子 C、氧粒子 D、氧气,2.在电解水这一变化中，没有变化的是（）A、水分子 B、水原子 C、氢、氧两种原子 D、以上都不是,3、下列说法中正确的是（）A、水电解生

15、成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分 子 B、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 C、物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成 D、同种原子可以构成分子，而不同种原子不能构成分子,从本课题中我们应该知道：,物质是由原子、分子等微小粒子构成的。,分子是保持物质化学性质的一种粒子。,原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。,常见分子模拟模型,1分子和原子都能直接构成物质2分子和原子都是微粒（1）质量小，体积小一滴水中，大约有1.71021个水分子，每个水分子质量大约为31026kg。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。,共同点：,放大

16、1亿倍,（2）分子和原子都在不断的运动（3）分子和原子之间都有间隙,共同点：,分子运动,分子间隙,联想与启示,电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？,电解水微观,3分子和原子都能保持物质的化学性质（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质,总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。分子 原子 新分子,N23H22NH3,不同点：,1.分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变,不同点：,2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子,