公开课《化学平衡的移动》课件.ppt

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1、第三单元 化学平衡的移动,【复习回顾】化学平衡状态有哪些特征？,学习目标1知道化学平衡移动的概念。2通过实验探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高观察能力、分析能力和归纳能力。3理解化学平衡移动原理，并能联系实际，分析探讨合成氨工艺条件的选择。,一、化学平衡的移动,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。（P49）,旧平衡V正=V逆,条件改变,v正v逆,新平衡V正=V逆,2、移动的原因：外界条件发生变化。,【小组讨论】平衡移动的方向与化学反应速率的关系,若V正V逆，,平衡向正反应方向移

2、动。,若V正V逆，,平衡不移动。,若V正V逆，,平衡向逆反应方向移动。,浓 度,温 度,压 强,催化剂,一、浓度对化学平衡的影响,加HNO3,加NaOH,溶液从黄色向橙色转变,溶液从橙色向黄色转变,增大生成物的浓度，平衡向逆反应移动,减小生成物的浓度，平衡向正反应移动,已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：,试根据平衡常数讨论增大反应物浓度、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度四种情况，化学平衡怎样移动。,在其他条件不变的情况下：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。,结论,【针对练习】,可逆反应H2O(

3、g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,压强,【注意】增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。,【应用】工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。,2、压强变化对化学平衡的影响,P53-54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,二、压强变化对化学平衡的影响,总 结,1、增大压强，化学平衡向着气体分

4、子数目减少的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动,【针对练习】下列反应达到化学平衡时，压强增大，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？,不移动,正向移动,逆向移动,正向移动,3、温度,在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。,结论:,催化剂对化学平衡有影响吗？,同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,V正=V逆,催化剂对可逆反应的影响：,增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生成物浓度，平衡朝着正(逆)反

5、应方向移动；增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物质减少(增多)的方向移动；升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放)热方向移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,【2012 高考（全国）】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂,B,N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1,已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：,合成氨的工艺流程如图224所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。1向反应器中注入过量N2。2采用适当的催化剂。3在高压下进行反应。4在较高温度下进行反应。,谢谢！,