电能转化成化学能.ppt

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1、电能转化成化学能,延安四中 史宁,预习提纲：,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻 找你身边的电能转化成化学能的实例。二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解 池的形成条件。三、电解池的工作原理。四、电极反应及总反应方程式。,【实验探究】：,用惰性电极电解氯化铜溶液，观察实验现象。注意：1、两电极上的变化；2、溶液颜色的变化；3、电流表指针的变化；,CuCl2溶液,预习提纲：,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻 找你身边的电能转化成化学能的实例。二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解 池的形成条件。三、电解池的工作原理。四、电极反应及总反应方程式。,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边

2、的电能转化成化学能的实例。并了解电解池的有关概念；,实例：；1、电解池的定义：；2、电极名称：阴极；阳极；3、电极材料惰性电极：；活性电极：；,一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成化学能的实例。并了解电解池的有关概念；,实例：应急灯、电动摩托、手机电池等；1、电解池的定义：将电能转化成化学能的装置。2、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极；阳极：与电源正极相连的电极；3、电极材料惰性电极：C、Pt、Au不发生反应；活性电极：Ag及以前的金属；,二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解池的形成条件。,对比原电池的形成条件，结合教材P44的观察与思考，探讨电解池的形成条件：（1）

3、；（2）；(3)；（4）；,二、电解池的形成条件。,外加直流电源与电源相连的两个电极电解质溶液或熔融电解质(4)形成闭合回路,是电能转变为化学能的装置！,【应用探究】,分析下图，哪些是电解池？,(),三、电解池的工作原理：,实验探究：用惰性电极电解氯化铜溶液：【思考1】：氯化铜溶液中含有哪些微粒?如何运动？【思考2】：在通电时这些微粒各向什么区移动？【思考3】：猜想通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极 反应？产物分别是哪些？实验记录,总结：电解池的工作原理：；,实验探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?如何运动？思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：

4、猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？,阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-,Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动,2Cl-Cl2,H2O H+OH-,CuCl2 Cu2+2Cl-,阴极区：,Cu2+Cu,阳极区：,实验结果交流,使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程叫电解。,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,使淀粉碘化钾试纸变蓝,阴极,阳极,工作原理：,1、阴极：2、阳极：3、总电极：总结：正极（阴极、阳极）发生（氧化反应、还原反应）负极（阴极、阳极）发生（氧化反应、还原反应）,四、电极反应及总反应方程式：,四、电极反应及总反应方

5、程式,1、阴 极：2、阳 极：3、总电极：,2Cu 2+4e-=2Cu,【总结】：正极（阴极、阳极）发生（氧化反应、还原反应）负极（阴极、阳极）发生（氧化反应、还原反应）,阳极,氧化反应,阴极,还原反应,2Cl-2e-=Cl2,CuCl2 Cu+Cl2,【学以致用】,下列说法正确的是：（）A 原电池的正极发生氧化反应；B 电解池的阳极发生氧化反应；C 电解池是将化学能转化成电能的装置；D 电解池中阴离子移向阴极；,B,小结：,1、电解池的定义。2、电解池的形成条件。3、电解池的工作原理。4、电极反应及总电极反应方程式的书写。,【课后作业】,教材P46第3题【课后探究】查阅资料，探究电极及溶液中离子放电的先后顺序，及其电极反应方程式的书写。,谢谢！,