多相催化动力学.ppt

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1、第四章 多相催化动力学,中级物理化学,引论：,催化分为均相催化和多相催化。,均相催化：是指催化剂与反应介质不可区分，与介质中的其他组分形成均匀物相的反应体系。,多相催化：是指催化剂和反应介质不在同一个相，因此又叫非均相催化，催化剂多为固体。如固体酸碱催化、分子筛催化、金属催化和金属氧化物催化等。,酶催化：催化剂为可溶性蛋白酶，介于均相和多相之间。,本章目的在于介绍多相催化动力学的基础知识和基本概念，重点介绍最重要的动力学表达式及与之有关的理论、假设和简化方法，以及由此而得到的动力学方程和一些重要结论；介绍当有传递现象的介入时，化学动力学和物理动力学共同作用下的颗粒级的传质现象；介绍酶催化反应的

2、特征，简单酶催化及有抑制的酶催化反应动力学。因此属于微观动力学的范畴。,4.1 多相催化基础知识,1.吸附与多相催化,吸附分为物理吸附和化学吸附：物理吸附类似于气体的凝聚，本质在于固体表面不平衡力 场的存在，靠的是范德华力；化学吸附类似于化学反应，本质在于化学键力。,物理吸附一般无选择性，任何固体皆可吸附任何气体，可以是单分子层，也可以是多分子层。其吸附热的数值与气体的液化热相近(8-20 kJmol)。吸附和解吸速率都很快，且一般不受温度的影响，也就是说不需要吸附活化能，即使需要也很小。在吸附过程中，没有电子的转移，没有化学键的生成与破坏，没有原子的重排等等。,化学吸附则具有选择性，总是单分

3、子层且不易解吸。吸附热的数值很大(40-800kJmol-1)，与化学反应差不多是同一个数量级。吸附和解吸速率都很小，而且温度升高吸附和解吸速率增加，也就是说除极少数情况外，化学吸附需要活化能。化学吸附涉及化学键的断裂、原子的重排，其效应类似于将分子激发到第一激发态，使化学吸附的分子更接近于将要转化成的产物分子。是多相催化的前提，而物理吸附的作用，只是在于降低随后进行的化学吸附的活化能。,化学吸附对催化作用的影响：,吸附速率 吸附强度,2.活性中心理论和多位理论,泰勒活性中心理论认为固体催化剂表面是不均匀的，在表面上有活性的地方只占催化剂表面的一小部分。只有这部分叫做表面活性中心的地方吸附反应

4、物后，才能产生催化作用，这一观点已为大量的实验所证实。,例如：只须吸附某些微量的杂质，催化剂就中毒而失去活性；随着表面覆盖度的增加，吸附热逐渐降低，表明热效应最大的吸附作用一开始只在占比例很小的活性中心上进行；催化剂的活性易被加热所破坏。在催化剂尚未烧结前，表面积没有多大变化，但活性中心受到了破坏；表面不同的部分可以有不同的催化选择性。,巴兰金多位理论的中心思想：一个催化剂的活性，在很大程度上取决于存在有正确的原子空间群晶格，以便聚集反应分子和产物分子。如某些金属催化加氢和脱氢反应。,3.催化作用的定性描述,催化反应的基元过程包括五个连续的步骤：,反应物向催化剂表面的扩散；反应物在催化剂表面上

5、的吸附；被吸附的反应物在表面上相互作用；产物由催化剂表面上脱附；产物离开催化剂表面向周围介质扩散。,(1)反应物与生成物的扩散,分子由流体相向催化剂表面的迁移受费克扩散定律制约。,比活性:即每克催化剂上的活性。本征活性是每平方米催化剂（或活性相）表面上固有的活性。比表面是每克催化剂表面的平方米数。,在催化剂周围的流体相中的外扩散DE。催化剂孔中的内扩散DI。,(2)反应物的吸附,反应物到达催化剂的表面附近就被吸附。吸附是一个复杂的过程。它在形式上是按两步进行的。反应物首先经过物理吸附，吸引反应物分子到催化剂表面上，然后转变为化学吸附。,(3)表面反应,化学吸附的表面化学物种，在二维的吸附层中并

6、非静止不动，只要温度足够高，它们就成为化学活性物种，在固体表面迁移，随之进行化学反应，转化为产物。,(4)产物的脱附,4.吸附相中浓度的吸附作用定律,在多相催化反应中，动力学研究的出发点，是确定在吸附相(二维相)中反应物的浓度随着环绕催化剂的流体相中气体或液体的压力(或浓度)的变化关系。通过这种关系式可以把多相催化的速率方程式表达为实验可测的反应物和产物浓度的函数。人们把这种关系称为支配着吸附相中浓度的吸附作用定律，具体表现为吸附等温方程。,(1)兰缪尔(Langmuir)吸附等温式,代表表面被覆盖的百分数；p代表吸附达平衡时流体相中气体的压力；a是吸附作用平衡常数(也叫吸附系数)；,理想的兰

7、缪尔吸附等温式,式中，k1和k-1分别为吸附和脱附的速率常数。,解离的兰缪尔吸附等温式,竞争的兰缪尔吸附等温式,兰缪尔吸附等温式是一个理想的吸附公式，它代表了在均匀表面上，吸附分子间彼此没有作用，而且吸附是单分子层情况下吸附达平衡时的规律性；它体现了吸附平衡是吸附和解吸达到的一种动态平衡的思想；它意味着吸附热与覆盖度无关。它适用于覆盖度不太大的情况，既适用于物理吸附，也适用于化学吸附。,兰缪尔等温式一般地可表示为：,(2)弗伦德利希(Freundlich)吸附等温式,q是固体吸附气体的量(cm3g-1)；p是流体相中气体的平衡压力；k及n在一定温度下对一定体系而言都是一些常数。,固液吸附:,a

8、为每克固体所吸附的溶质的数量(gg)；w为吸附平衡时溶质的质量分数。,它所适用的范围，一般来说比兰缪尔等温式要大一些。与兰缪尔公式一样，既适用于物理吸附又适用于化学吸附。,(3)乔姆金方程式,(4)BET吸附等温式,乔姆金公式只适用于覆盖度不大的化学吸附，化学吸附都是单分子层的。,V是平衡压力为p时的吸附量；Vm是固体表面上铺满单分子层时所需气体的体积；ps为实验温度下气体的饱和蒸气压；C是与吸附热有关的常数，p/ps叫相对压力。,a，A0都是常数，取决于低覆盖下的吸附热。,BET吸附等温式只适用于多层的物理吸附，常用来测定固体物质的比表面积、孔结构、孔形状和孔分布。,S=AmLn,若以pV(

9、ps-p)对p/ps作图，则应得一直线，直线的斜率是(C-1)VmC，截距是1(VmC)，由此可以得到，Vm=1(斜率+截距)，由此可以算出铺满单分子层时所需的分子个数，若已知每个分子的截面积，就可求出吸附剂的总表面积和比表面积：,S是吸附剂的总表面积；Am是吸附质分子的横截面积；L是阿伏伽德罗常数；n是吸附质的物质的量，若Vm用cm3表示，则n=Vm/22400,I型吸附等温线称为兰缪尔型，可用单分子层吸附来解释。另外，当吸附剂仅有23 nm以下的微孔时，虽然发生了多层吸附和毛细凝聚现象，而一旦将所有的孔填满后，吸附量便不再随比压而增加，呈现出饱和吸附。,型前半段呈向上凸的形状，它可由多层吸

10、附的BET公式来解释，且第一层吸附热比吸附质的凝聚热大。后半段由于发生了毛细凝聚现象，吸附量急剧增加，又因为孔径范围较大，大于5nm，所以不呈现饱和吸附状态。,根据吸附等温线的类型，可以了解一些关于吸附剂表面的性质，孔的分布性质以及吸附质和吸附剂相互作用的有关信息。,型与V型属于过渡性孔，孔径在2-5nm之间，这种类型的等温线都伴随有滞后环，在环区吸附等温线和脱附等温线不重合，从吸附和脱附等温线分离处的相对压力大小可以比较孔的相对大小，这两种等温线对应的孔结构的形状多是两端都开口的管状毛细孔。,型和型的区别在于前半段呈向下凹的形状，这是由于第一层吸附热比吸附质的凝聚热要小。型和型都是孔径大于5

11、 nm的大孔固体。,型与型相比较，V型与型相比较，低压下大体相同；不同的是在高比压下出现吸附饱和现象，说明这些吸附剂的孔径有一定的范围，在高比压时容易达到饱和。,5.温度对吸附的影响,(1)加速吸附和脱附作用,(2)改变吸附平衡的位置,即吸附热等于脱附活化能与吸附活化能之差。,在化学吸附中，往往采用吸附热的大小来衡量吸附的强弱程度(即所成化学键的强度)。如果吸附太强，则产物不容易从表面上解吸。如果吸附太弱，则反应分子达不到足够活化的程度。所以从理论上说一个好的催化剂，它的吸附性能既不能过强也不能过弱，要适中才好。因为化学吸附类似于化学反应，通常化学反应的活化能大致在40-400 kJmol-1

12、之间，一般反应的活化能为60-250 kJmol-1，若E 100 kJmol-1，则要适当加热反应才能进行，Ea越大，要求的温度也越高。化学吸附热的值和化学反应热差不多是同一数量级，一般大于42 kJmol-1。根据上述分析和实验数据，一个良好的催化剂，它的吸附热应该为60-120 kJmol-1。,吸附热与温度的关系式为：,吸附热可分为微分吸附热和积分吸附热。在催化剂表面上恒温地吸附某一定量的气体时所放出的热叫做积分吸附热。实验表明，由于表面的不均匀性，吸附热随着覆盖度的不同而不同。,6.吸附热的求取,积分吸附热实际上是各种不同覆盖度下微分吸附热的平均值。,已经吸附了一定量的气体(q)以后

13、，在催化剂上再吸附少量的气体，所放出的热量为，于是 叫做吸附量为q时的微分吸附热。微分吸附热也随覆盖度而变化。,吸附热可以直接用量热计来测定(即直接测定吸附时所放出的热量，这样所得到的是积分吸附热)。也可以通过吸附等量线来计算，方法如下：,而克劳修斯克拉贝龙方程可写作：,式中，Q是某一吸附量下的微分吸附热。,用这种方法所得到的吸附热实际上是等量吸附热，而不是微分吸附热。但因二者相差不大，小于实验误差，因此可以忽略二者的差别。,在一组等量线上可以求出不同温度下的,各种金属吸附解离双原子分子的能力，与它们形成相应的体相化合的能力是并行的。为了定量地比较气体在各种金属表面上化学吸附的强度，可从实验上

14、测量摩尔吸附热。它是1 mol物质从气态转变为化学吸附态所产生的焓变。对于无解离的分子吸附，这种焓变就是键焓，可以直接与相应的体相化合物的生成焓相联系，且可用不同的方法测定，而且相比较时只能用相同的测定方法和同一种表面。,7.双分子反应的两种历程,表面化学物种转变为产物的过程，对于双分子反应，一般认为有两种可能的历程。第一种是在表面临近位置上，两种被吸附的粒子之间的反应。这种历程称为兰缪尔欣谢伍德(LangmuirHinshelwood)历程。另一种是吸附在表面上的粒子和气态分子之间的反应，通常称为里迪尔(Ridel)历程。,(1)LangmuirHinshelwood历程,若表面反应为控制步

15、骤，反应速率为：,式中，A和B分别为A和B的表面覆盖率。假定产物吸附很弱，根据Langmuir方程：,从上式可知，如果pB保持恒定而改变pA，则速率有一极大值出现。反之若pA保持恒定而改变pB，也会出现同样的情况。,(2)Ridel历程,若表面反应为控制步骤，反应速率为：,如果pB保持恒定而改变pA，前者不再有最大值出现而趋向一个极值。,在特殊情况下，上式 也可简化。若A吸附很强，即aApA 1，则,分母中有aBpB项出现，意味着催化剂表面上有B的吸附，但是吸附的B与吸附的A不发生反应。若B一点也不被吸附或B的吸附很弱，上式变为：,对于表面反应为控速步骤的双分子反应，如果在速率与某一反应物分压

16、曲线中有极大值出现，基本上就可以确定这一双分子反应是LH历程而不是Ridel历程。因此根据速率与分压的曲线形状，可以作为判别双分子反应历程的一种依据。可以看出，同一个反应历程，在不同的实验条件下，可以具有不同的动力学方程式。,若A吸附很弱，即aApA 1，则：,4.2 多相催化中的化学动力学,对催化反应进行动力学处理时，不考虑步骤和，即不考虑内外扩散，可能遇到以下四种情况：表面反应是决速步；反应物的吸附是决速步；产物的脱附是决速步；不存在决速步。,反应历程可写为：,1.对于一个简单的气固相催化反应：,下面分别给出催化反应的速率方程及吸附情况对速率方程的影响。,(1)表面反应是决速步,将质量作用

17、定律应用于表面反应，催化反应速率可表示为：,式中，A是A在催化剂表面的覆盖率，它表示表面反应物A-S的浓度大小，因此也称表面浓度。显然A是步骤I中吸附平衡时的表面覆盖率，根据Langmuir吸附方程,式中，aA是吸附系数，实际上是吸附平衡常数，aA=k1/k-1，在一定温度下为一常数。由于产物B的脱附很快，这里假定B对A的吸附无影响，,式中，k2和aA为常数；pA为反应物A的平衡压力，实验上可测量。此式即表面反应为决速步时的总速率方程，在不同的条件下可进一步简化。,若反应物A在催化剂表面的吸附程度很小，则aA很小，aApA 1，1+aApA 1,此时,式中，k=k2aA，即反应为一级。例如反应

18、：,这两个反应在无催化剂时都是典型的二级反应。,将A代人得：,若反应物A在催化剂表面的吸附程度很大，则aApA 1，1+aApAaApA，此时即反应为零级。如反应：,2NH3 N2+3H2（W作催化剂）和 2HI H2+I2（Au作催化剂）即属于这类反应。,由以上反应可以看出，同是HI的气相分解反应，以Pt为催化剂时为一级，以Au为催化剂时为零级，无催化剂时为二级。这是由于HI在不同金属表面上吸附程度不同所致，HI在Pt上的吸附程度小，而在Au上的吸附程度大。若反应物A在催化剂表面的吸附属于中等程度，则反应无级数可言。但实验结果表明，在中等程度吸附时，反应有时表现为分数级，这是由于这种吸附往往

19、服从Freundlich吸附等温式。,如果B在催化剂表面上的吸附不可忽略，此时A和B同时在表面上吸附，据Langmuir竞争吸附方程：,式中，k=k2aA/aB，即对反应物为一级，对产物为负一级。,式中，PB为产物分压，aB为产物吸附系数，,(2)反应物的吸附是决速步,当反应物A的吸附很慢，而表面反应和产物B的脱附相对很快时，则A的吸附过程不可能平衡，而其后边的快速步骤可近似保持平衡；此时，反应历程可写作,若产物和反应物的吸附程度都很大，则：,若产物中等吸附，而反应物的吸附程度很小，则：,式中，A 和B分别为A和B对催化剂表面的覆盖率，即表面化合物A-S和B-S的表面浓度，所以(1-A-B)是

20、表面空白率。但由于A的吸附不呈平衡，所以上式中的A与pA不服从Langmuir方程。设与A相对应的A的平衡压力为pA，显然pA 小于实际分压pA。由于Langmuir方程中的压力必须用平衡压力，所以：,则该反应的速率决定于A的吸附速率，即：,此式表明，平衡分压pA虽然不能直接测量，但它与pB有关，此外它还与A、B的吸附程度的相对大小(即aAaB)有关。,由于产物脱附近似保持平衡，所以实际分压pA近似等于平衡分压。另外由于表面反应步骤也近似趋于平衡，所以：,将前面二式代入上式得：,这就是反应物吸附为决速步时的速率方程。这个结果一方面反映出A吸附步骤的速率系数k1对反应速率的决定作用，同时表明B的

21、吸附程度会影响速率方程的形式。上式在不同的情况下还可以进一步简化。,若将A 和B代人速率方程式得：,再将pA 代入上式并整理得：,(3)产物脱附是决速步,当产物B的脱附速率很慢，而反应物吸附和表面反应都很快时，除B的脱附之外，其他步骤均近似保持平衡。反应历程写作：,决速步，慢,由于步骤不处于平衡，所以上式中的B与系统中的实际分压pB不服从Langmuir方程。设与B相应的平衡分压为pB，则,此式表明，平衡分压pB虽然不能直接测量，但它与pA有关，还与A、B的吸附程度的相对大小(即aAaB)有关。,因为表面反应步骤近似处于平衡，所以,将前面二式代入上式得：,将此结果代人速率方程式得：,将上式代入

22、B得：,令,则前式变为:,A的吸附程度很小，1+KaApA1，则：,r=KaApA 或 r=kpA,上式即为产物脱附是决速步时的速率表达式。在不同的条件下还可以进一步简化。,若A的吸附程度很大，则：,r=K/K=k 此时反应为零级。,式中，k=KaA表明反应为一级；,(4)无决速步,若各步骤相差不多时，各步都不处于平衡，此时都不考虑逆过程，历程为：,由于都不处于平衡，所以反应系统中的pA和pB都不是平衡压力。于是在处理这类反应时，不能用Langmuir方程表示A和B。为此，借助于稳态假设，即认为反应达稳态后，A和B都不随时间而变化，即,这种无决速步的催化过程相等于一个典型的单向连续反应。也就是

23、说，吸附、表面反应和脱附，每一步的速率都等于反应速率。,由稳态假设,解得:,所以反应速率为：,对反应 A P 速率表达式，根据表面质量作用定律，一个基元反应速率与催化剂表面反应物的浓度成正比，也就是说与表面覆盖率成正比。在一定温度下可写为：,2.多相催化中的化学动力学,(1)简单反应,式中，V代表每克催化剂上的活性，叫比活性。,如果用兰缪尔公式将A表示为均匀流体相中反应物A的压力或浓度的函数，且考虑产物的吸附，速率方程式可以写成下面一般的形式：,式中，cA、cP表示以物质的量浓度表示的均匀流体相中反应物A和产物P的平衡浓度,上式随着反应物和产物覆盖度的变化可呈现不同的形式。在研究反应的初始动力

24、学时，可以忽略产物的影响；在研究反应进行中的动力学时，就必须考虑产物的干扰。温度可以改变被吸附分子的反应速率，同时又影响在吸附相中反应物和产物的浓度，根据阿仑尼乌斯公式,实验测定的表观活化能是由真实活化能与反应物和产物的吸附热按一定规则组合而成。,（A）初始反应动力学,若aAcA 1,V=k,（B）过程中反应动力学,若aPcP1+aAcA，即产物吸附很弱，同初始动力学。,此时催化剂被饱和吸附，表观反应级数为零。Ea=E真,若aAcA 1,V=k aAcA,此时A在催化剂表面覆盖度很小，为表观一级反应。,Ea=E真-HA,速率方程的一般式可表示为,不考虑产物的吸附，上式可写为：,对于反应 A+B

25、P,(A)初始反应动力学,若aPcP1+aAcA，即产物吸附很强，则,式中，k=kaA/aP，显然，对A为表观一级反应，对于P为表观负一级反应，且,当aAcA=aBcB时，V最大。在最大值时，吸附系数与浓度成反比：,若aAcA+aBcB 1，反应物覆盖度很小，,式中，k=kaAaB，总反应为二级，对于A和B分别为表观一级反应。,若aAcA+aBcB1,催化剂被饱和：,（B）过程中反应动力学,对A、B为一级反应，对产物P为负二级反应。,对于表观零级反应，其速率与浓度无关，每克催化剂上的反应转化率只取决于时间。在一定时间内和一定量的催化剂上，此转化率与使用的反应器类型无关。无论是使用静态的或动态操

26、作的具有均匀浓度分布的反应器，或是使用具有浓度梯度的反应器，其转化率都相同。,三种基本类型的复杂反应，即对峙反应、平行反应和连续反应，都是两个基元反应的组合。,(2)几种典型的复杂反应,对峙反应,一般速率表达式可写为,净的反应速率等于正逆反应的速率之差：,达到平衡时，正逆反应速率相等，,a 假如已经确切地了解正反应动力学规律，就可借助于对平衡常数的认识推断出反应的动力学；,式中，上式说明，经验平衡常数KC等于正逆反应的活性之比。因此可以得到如下的推论：,b 对正反应最好的催化剂，对逆反应也是最好。,对于下面类型的一级平行反应：,平行反应,A的消失速率为生成B和C的速率之和，即：,假定这一对反应

27、的级数相同，但发生在催化剂的两种不同类型吸附位上（a和a）。常见的情况是，在任何时刻生成产物都与其反应活性成比例。,对于下面类型的相互竞争的反应，如：,式中，cAo和cAo为A和A的起始浓度；x和x为竞争反应的转化率。,共同的反应物B的消失速率为反应物A和A消失速率之和。假如两个反应对于A和A级数皆为1，得：,将上式积分得：,对于下面类型的一级连续反应,连续反应,综上所述，不难看出，多相催化动力学与化学动力学的区别在于：导出方式不同，前者应用的是表面质量作用定律；速率常数的值不同，前者多一个吸附系数；在不同的条件下 前者有不同的表达形式。然而，当不考虑扩散的影响，而且吸附和脱附很快时，多相催化

28、动力学与化学动力学速率表达式的形式是相同的，这就是结论。,动力学表达式的局限性,假定分子是以统计的方式吸附在催化剂的均匀表面上；假定反应只是在被吸附分子之间进行，而不包括可能发生的气相分子与被吸附的分子之间的相互作用；在计算每克催化剂上的反应速率时实际上已经假定，反应速率与催化剂的质量成正比，扩散的制约作用并未考虑；假定吸附的进行并不伴随着分子的离解。,4.3 颗粒级的传质现象,在多相催化中，当化学反应在吸附相中进行得很快时，反应物气流不足以保证在所有活性表面附近的压力(或浓度)与均匀相中大致相等。因此在均匀相与催化剂的颗粒中心产生了浓度梯度。如果反应具有热效应，还会有明显的温度梯度，这些都是

29、由吸附相中的化学反应造成的(见图)。这样，就需要建立新的表观速率表达式。这些表达式必须同时考虑到浓度梯度和温度梯度以及它们与均匀流体相中的物理化学条件的关系。,此图表示均匀相（Ch,Th）到催化剂表面（Cs,Ts）以及进入催化剂颗粒的内部（C、T）时反应物浓度和温度的变化情况。,1.颗粒内扩散的限制作用,R为与催化剂颗粒有关的反应速率，即有颗粒内扩散制约时，实验上测定的反应速率；R*为没有颗粒内扩散制约时的反应速率。,（a）没有扩散制约的情况；（b）扩散制约存在的情况；kd:假定的扩散系数；ki:每平方米表面上的速率常数,催化剂颗粒的内部反应物浓度的变化,在图(a)情况下：kd kiS，Cs在

30、颗粒内保持不变，CCs；在(b)情况下kdkiS，当由颗粒外到颗粒内时，C值下降，CCs，颗粒内部没有足够的反应物传送进来，以至不能在最大的效率下工作。,在不可逆、等温、表观一级反应这样简单的情况下，并且是在球形催化剂颗粒上进行的气相反应，的表达式可以从梯勒韦勒尔(ThieleWheeler)理论中推导出来，形式如下：,式中，1为一无因次数，被称为梯勒(Thiele)模数；tanh为双曲正切函数，可以展成级数,实际上梯勒模数1为反应速率与扩散速率相对大小的衡量尺度，可以用下式表示：,上式中，ki为本征速率常数，即每平方米催化剂(或活性相)上的固有活性；S为催化剂比表面积，单位为m2g；kiS之

31、积为每克催化剂上的活性，即kiS=V；dp为体积为V的球形颗粒 的直径，dp2为球的形状因子；g为催化剂的颗粒密度；De为孔中反应物的有效扩散系数。,有效扩散系数De与各种类型的扩散有关，特别是分子扩散Dm以及在小孔中的努森(Knudsen)Dk：,(Dk)e和(Dm)e是在孔中的有效扩散系数，其值随着催化剂颗粒的孔隙度g增大而增大，但随着孔的弯曲度增大而减小。这个系数包含了所有类型的情况，即不仅把整个孔隙看做按照气流方向规则排列的平行圆筒，而且孔的形状及其截面积都是变化的，并在催化剂的颗粒内部的所有的方向上取向，实际上，De是由实验测定的。,图给出了1随1的变化，当1的数值比较低时定义为化学

32、反应区，1的值比较高时反应处于扩散区中。在两个区之间为中间地带，在中间区反应速率与物质扩散速率不相上下。,在化学反应区，1接近于1，所以,式中，V为比速率，每克催化剂上的活性；ki为本征速率常数，即每平方米催化剂(或活性相)上的固有活性；S为催化剂比表面积，单位为m2g，kiS之积为每克催化剂上的活性，即kiS=V；v为催化剂的颗粒体积，；g为催化剂的颗粒密度；Cs为颗粒外表面附近的浓度，数值在无外扩散时与Ch相等。,在扩散区，趋近于3/1，R1的表达式为：,比速率V的数值(换算为每克催化剂)可由下式得出：,由上式可以得出如下推论：,当扩散的限制作用非常明显时，测定的速率仍然与化学活性有关，因

33、为它与 成正比；在这种情况下，活化能的数值接近于整个过程为化学反应控制时活化能的一半。,在给定的化学活性ki和比表面S下，为了提高催化剂的效率，就应减小dp、降低pg(也就是增加孔体积)以及增大De。增大De可通过提高孔隙度，有时是通过提高大孔度来实现的。,在复杂反应的情况下，内扩散的限制作用也可引起选择性的变化，这就是在两个反应扩散速率不同的竞争反应中所观察到的情况，特别是在连续反应ABC中，C为欲得产物时更是如此。在后一种情况下，当由化学反应区过渡到扩散区时，对比上面两个R1,可得选择性由数值kBaBkAaA变为。,反之，对另外的复杂反应，例如具有同样级数的平行反应，内扩散存在不会造成选择

34、性的变化。,对于级数为n的化学反应(n1)，R的表达式变得更为复杂，但仍可定义一个有效系数n，它是梯勒模数n的函数，例如：,形状系数中包含着催化剂的形态(球形为dp2)，计算表明，=()曲线的形式与化学反应的级数以及使用催化剂的形态关系不大。,假如反应具有热效应，并有很大的热焓变化，于是在催化剂颗粒的内部产生一个温度梯度，这就使1和1之间关系复杂化。,例如图在一级放热反应时所表示的那样；而对于等温反应，1的数值总是小于1。可以看出，对于急剧的放热反应，并且热导率(入)很小，在扩散速率与反应速率同数量级时，1会变得远远大于1。当扩散的制约作用变得非常显著时，1又变得与1成反比。,图7.3.4 等

35、温一级反应在球形颗粒内部的效率图,假如反应伴随着焓变，在催化剂颗粒的内部就产生一个温度梯度。由热量衡算的公式出发，就可阐明温度梯度与催化剂外表面温度Th之间的关系：,对于一级反应1变化取决于下面三个因素：,1：活化能参数,结论:在某些1时，也就是当反应速率与扩散速率同数量级时，可以变得显著大于1。,1:吸收或产生热量的参数,1：梯勒模数,2.颗粒外扩散的限制作用,在颗粒内传质的情况下，表观速率表达式写作颗粒外表面上浓度Cs和温度Ts的函数。在没有外扩散限制时，Cs和Ts的值等于均匀相中的Ch和Th，因而是可以测定的。但如存在着颗粒外扩散的限制作用，就必须通过限制层，并且必须将CS和TS表示为C

36、h和Th的函数，如图：,通过球形颗粒催化剂周围固定滞留层的粒扩散限制作用,假定As代表单位催化床层体积内催化剂的外表面，则单位体积内的反应速率(r)就等于通过As的反应物的气流量。对一级的等温反应就得到下面的恒等式系列：,上式可将Cs表示为实验上可以测定的Ch的函数：,并且可将反应速率表示为Ch的函数：,式中，为催化剂床层的比重(堆积密度)；ks为反应物通过滞流层的传质系数。,或：,在球形颗粒的情况下，就可得到：,如果ksAs kc，外扩散的限制作用就可忽略不计，于是就可得出下面一系列表观速率表达式：,假如ksAskc，这时是滞流层中的传质现象(在稳定状态时)限制着整个过程的速率。反应的表观速

37、率可用下式来表示：,而比速率的表达式则为：,与稳态的物料衡算结合起来，这个公式可以将Ts表示为Th的函数，并可测定温度梯度对反应速率的影响。实际上，外扩散的速率对温度变化敏感的程度比起内扩散速率，特别是化学反应的速率要小得多。,3.催化过程中限制步骤的测定,一个反应的表观速率可能取决于微观动力学的各个步骤，如化学作用，反应物的内部 传质以及外部传质等。下表给出了当不同的步骤是整个过程的限制步骤时，表观动力学的一些特征值。,注意:只要竞争反应物的扩散特性保持不变，外扩散的控制就不会改变在催化剂颗粒外表面上进行反应的选择性。,表3.1.1 气相反应中各种类型动力学比较,反应是否存在外扩散的影响，可

38、通过下述简单的两个试验查明。在两个反应器中催化剂的装量不等，在其他相同的条件下，用不同的气流速率进行反应，测定随气流变化的转化率，见右图,(1)外扩散限制的测定和消除,若在高压反应釜中测定催化剂的活性，同样也必须考虑外扩散的阻滞作用。为了避免外扩散的影响，应当使搅拌速率大于某一最低值。反应釜中是否存在外扩散的影响，可通过改变搅拌速率的试验查明，测定转化率随搅拌速率的变化情况，见下图,若以V表示催化剂的体积装量，F表示气流速率，试验2中催化剂的装量是试验1的两倍，则可能出现三种情况，只有出现(1)的情况时，才说明试验中不存在外扩散的影响。,转化率随搅拌速率和粒度大小变化的关系曲线,在外扩散限制时

39、，转化率随搅拌速率上升而增大。当在反应控制时，转化率不随搅拌的增大而变化。以转化率对搅拌速率作图，斜线和水平线的转折点就是测定活性时所应采用的最低搅拌速率。,注意：当外扩散控制时，反应的活化能一般都小于40 kJmol-1。但反过来，如果实验测定某一反应的活化能小于40 kJmol-1，不能就说，该反应一定属于外扩散控制。因为表观活化能往往是各基元反应的活化能按一定规则组合而成，往往是它们的代数和。如果基元反应包含有强放热反应，活化能还可能是负值。活化能的概念只有对基元反应才有明确的物理意义。,(a)搅拌达到J值时，转化率不随搅拌速率的增大而增加，说明应经消除了外扩散。由此要提高催化剂的效率，

40、搅拌速率至少应在J以上；,(b)粒度小到L值时，转化率不随粒度的减小而增加，说明已经消除了内扩散。由此要提高催化剂的效率，粒度至少应在L以下。,内扩散对反应的阻滞作用和催化剂的宏观结构(颗粒度、孔径分布、比表面等)密切相关。,根据反应体系和催化剂微孔结构的不同，粒内各点浓度和温度的不均匀程度也不同，反应速率实际上是催化剂内各点浓度和温度的函数。如果没有内扩散制约，催化剂内各点的浓度和温度与其表面上的浓度和温度相等，此时测得的反应速率R*是本征反应速率。如果有内扩散制约,则测得的反应速率R一般低于R*，因此定义了效率因子，利用催化剂的效率因子就可求得有内扩散存在时的反应速率R，即催化剂的表观活性

41、。换言之，考虑内扩散对反应速率的影响就转化为对有效因子的测定和计算。,（2）内扩散限制的测定和消除,式中的 是一个无因次模数，称为梯勒(Thiele)模数，它描述了反应速率与扩散速率的相对关系，也包含了催化剂颗粒大小、颗粒密度、比表面积等宏观物性对它的影响：,当反应级数为n时，对于球形颗粒催化剂，可用另一种形式表示：,式中，p为催化剂的颗粒密度，单位为gcm-3；Sg为催化剂比表面积，单位为m2g-l；ks为以催化剂单位面积表示的速率常数；kv为以催化剂单位体积表示的速率常数，kv=pSgks；,当以d表示颗粒直径(=2R)，以 表示孔隙的近似平均孔径，并等于2VgSg时，将Ds和 代人上式，

42、并当n=1时，得到：,Ds为球形颗粒催化剂的总有效扩散系数，当以D表示单位孔截面的扩散系数时，Ds与D的关系为 单位为cm2s-1；Vg为每克催化剂的孔体积cm3g-1；CA为反应物A的浓度；n为反应级数；R为球形催化剂颗粒半径。,综上所述，多孔催化剂的活性与催化剂的内表面利用率成正比(即与催化剂的颗粒半径成反比，与有效扩散系数的平方根成正比)。这对实际工作具有重要指导意义。因为如果希望提高催化剂的生产能力，就必须减小催化剂的粒径，或者改变催化剂的孔结构，以便最大限度地增大有效扩散系数，又不降低比表面。,比较前面的两个式子，可以看出：颗粒直径d大则hs大，即内表面利用率降低；又对于小孔(小)，

43、快反应(k大)，hs大而内表面利用率低，内扩散限制显著；反之，d小，大孔，慢反应，内表面利用率高，当达到=1时，可以忽略内扩散的控制，是化学动力学区。,当反应在内扩散区进行时，在多孔催化剂颗粒内部，反应物受到扩散阻碍。这时观察到的催化剂的生产能力与其颗粒大小有关，粒度减小，生产能力增大。当粒径小到一定程度时，生产能力不再随之增加。这时过程就在动力学区进行了，这也是实验室里检验反应是否受扩散的影响的最常用和最简便的方法。具体地说，就是测定催化剂的活性随颗粒大小的变化关系，存在内扩散制约时，催化剂的活性随颗粒变小逐渐增大。颗粒小到一定程度，活性不再随粒度的减小而增大，说明在这种粒度下已经消除了内扩

44、散，并由此可以确定催化剂的最佳粒度。,4.4.1 酶催化反应的基本特征,酶是生物提高其生化反应效率而产生的生物催化剂，其化学本质是蛋白质。在生物体内，所有的反应均在酶的催化作用下完成，几乎所有生物的生理现象都与酶的作用紧密联系。生物酶分为六大类：氧化还原酶、转移酶、水解酶、裂合酶、异构酶、合成酶。,4.4 均相酶催化动力学,酶催化反应和化学催化反应的转换数大小的比较,酶的分子活力：在最适宜条件下，每 1mol酶在单位时间内所能催化底物的最大量（mol）酶的催化中心活力：在单位时间内，每一个酶的催化中心所催化底物的量（mol）酶活力：在特定条件下，每1min能催化1mol底物转化为产物时所需要的

45、酶量，称为一个酶单位，或称为国际单位，用U表示。酶活力还可用比活力表示。比活力系指每1mg酶所具有的酶单位数，用U/mg表示。,酶活力表示方法,与底物浓度S相比，酶的浓度 E很小，因而可忽略由于生成中间复合物ES而消耗的底物。不考虑这个逆反应的存在。若要忽略该反应的存在，则必须是产物P为零，换言之，该方程适用于反应的初始状态。认为基元反应的反应速率最慢，为该反应速率的控制步骤，而这一反应速率最快，并很快达到平衡状态。,平衡假设,绝对专一性：一种酶只能催化一种化合物进行一种反应 相对专一性：一种酶能够催化一类具有相同化学键或基团的 物质进行某种类型的反应 反应专一性：一种酶只能催化某化合物在热力

46、学上可能进行 的许多反应中的一种反应 底物专一性：一种酶只能催化一种底物 立体专一性：一种酶只能作用于所有立体异构体中的一种,4.4.2 简单的酶催化反应动力学,一、Michaelis-Menten 方程,方程推导三点假设：与底物浓度CS相比，酶的浓度CI是很小的，因而可忽略由于生成中间复合物ES而消耗的底物。在反应过程中，酶浓度保持恒定。CE0CECES 产物的浓度很低，因而产物的抑制作用可以忽略。生成产物一步的速率要慢于底物与酶生成复合物的可逆反应的速率，因此，生成产物一步的速率决定整个酶的催化反应速率，而生成复合物的可逆反应达到平衡状态。,GEBriggs和BJHaldane对上述第3点

47、假设进行了修正，提出了“拟稳态”假设。由于反应体系中底物浓度要比酶的浓度高得多，中间复合物分解时所得到的酶又立即与底物相结合，从而使反应体系中复合物浓度维持不变，即中间复合物的浓度不再随时间而变化，这就是“拟稳态”假设。这是从反应机理推导动力学方程又一重要假设。,二、BriggsHaldane 方程,三、动力学特征与参数求解,rsCs的三个不同动力学特点的区域：,1.当CsKm，即底物浓度比Km值小得很多时，该曲线近似为一直线。这表示反应速率与底物浓度近似成正比的关系，此时酶催化反应可近似看作为一级反应：,式中Cs0底物的初始浓度，MolL,2.当CsKm时，该曲线近似为一水平线，表示当底物浓

48、度继续增加时，反应速率变化不大。此时酶催化反应可视为零级反应，反应速率将不随底物浓度的变化而变化。这是因为当Km值很小时，绝大多数酶呈复合物状态，反应体系内游离的酶很少，因而即使提高底物的浓度，也不能提高其反应速率。,3.当Cs与Km的数量关系处于上述两者之间的范围时，则符合M-M方程所表示的关系式。,参数求解：,(1)LineweaverBurk法(简称LB法)。将MM方程取其倒数得到下式:,（2）HanesWoolf法(简称HW法)。两边均乘以Cs，得到,（3）EadieHofstee法(简称EH法)。将MM方程重排为,（4）积分法,有抑制的酶催化反应动力学 在酶催化反应中，由于某些外源化

49、合物的存在而使反应速率下降，这种物质称为抑制剂。抑制作用分为可逆抑制与不可逆抑制两大类。如果某种抑制可用诸如透析等物理方法把抑制剂去掉而恢复酶的活性，则此类抑制称为可逆抑制，此时酶与抑制剂的结合存在着解离平衡的关系。如果抑制剂与酶的基因成共价结合，则此时不能用物理方法去掉抑制剂。此类抑制可使酶永久性地失活。例如重金属离子Hg2+”、Pb2+”等对木瓜蛋白酶、菠萝蛋白酶的抑制都是不可逆抑制。,一、竞争性抑制动力学 若在反应体系中存在有与底物结构相类似的物质，该物质也能在酶的活性部位上结合，从而阻碍了酶与底物的结合，使酶催化底物的反应速率下降。这种抑制称为竞争性抑制，该物质称为竞争性抑制剂。其主要

50、特点是，抑制剂与底物竞争酶的活性部位，当抑制剂与酶的活性部位结合之后，底物就不能再与酶结合，反之亦然。在琥珀酸脱氢酶催化琥珀酸为延胡索酸时，丙二酸是其竞争性抑制剂。,式中：I为抑制剂；(EI)为非活性复方物。上述反应中底物的反应速率方程应为,根据稳态假设，可列出下述方程：,竞争性抑制动力学的主要特点 米氏常数值的改变。当CI增加，或KI减小，都将使KmI值增大，便酶与底物的结合能力下降，活性复合物减少，因而使底物反应速率下降。,二、非竞争性抑制动力学 若抑制剂可以在酶的活性部位以外与酶相结合，并且这种结合与底物的结合没有竞争关系，这种抑制称为非竞争性抑制。此时抑制剂既可与游离的酶相结合，也可以