化学用语和化学常用计量.ppt

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1、专题五：化学用语和化学常用计量,一、化学用语：,1、元素符号：,人们确定了一套符号来表示各种元素，如：C表示碳元素；Ca表示钙元素；S表示硫元素等等。这种符号叫做元素符号。,元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子。,默写136号元素的符号：,H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr。,各主族的元素符号：,A：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；,A：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；,A：B、Al、Ga、In、Tl；,A：C、Si、

2、Ge、Sn、Pb；,A：N、P、As、Sb、Bi；,A：O、S、Se、Te、Po；,A：F、Cl、Br、I、At。,2、离子符号：,表示各种离子的符号如：OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。,练习,用离子符号回答：（1）在熔融的硫酸氢钠中含有的离子是。（2）在NaH2PO4溶液中含有的阴离子是。,Na+、HSO4-,H2PO4-、HPO42-、PO43-、OH-,3、原子结构示意图：,Na,Cl,F-,弧线表示电子层，,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。,设XYZ代表三种元素，已知X+和Y两种离子具有相同的电子构型，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以

3、形成四核42电子的1价阴离子，则可以推知：（1）Y元素是 Z元素是；（2）写出X的原子结构示意图；（3）由XYZ三元素形成的68电子的盐类化合物的化学式是。,练习,Cl,O,KClO4,4、化学式:,用元素符号表示物质组成的式子。,如 CO2 SiO2 KNO3.,有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成。,如：CO2，这种化学式又叫分子式。,1、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他的化学式应是().A、C25H50COOH

4、 B、C26H41COOH C、C25H39COOH D、C26H47COOH,练习,C,2、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）。A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9,D,5、电子式:,用“”“”表示原子最外层电子的式子。,练习,1、写出下列离子或化合物的电子式：,(1)NH4+，H3O+，S2-，O22-。,(2)CS2，SiF4，PH3，H2O，HClO。,(3)CaO2，CaC2，NaOH，NH4Cl，MgCl2。,2、下列分子的电子式书写正确的是（）。Cl A、氨 H B、四氯化碳 Cl C

5、 Cl H N H ClC、氮 N N D、二氧化碳 O C O,6、最简式：,用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。,如：乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。,C,7、分子式：,用元素符号表示物质分子组成的式子。,（最简式）n=分子式,如：乙酸的分子式为C2H4O2，过氧化氢的分子式为H2O2。,8、结构式：,表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。,9、结构简式：,结构式的简写。,如：乙酸的结构简式为：CH3COOH。,练习,现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且AB。（1）混合物中A

6、可能的分子式；B可能的分子式。（2）若n（A）:n（B）=1:1时,A的名称；B的名称。,CH4O,C3H8O或C4H10O,甲醇,1丙醇、2丙醇,CH3OH,CH3CH2CH2CH2OH、,CH3CH2CH（OH）CH3、,（CH3）2CHCH2OH、,（CH3）3COH,2:1,10、化合价：,一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。,对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。,对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子

7、对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。,化合物中元素正负化合价的代数和为零。,单质中元素的化合价为零。,问在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2，二者在本质上有何不同？,形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到2个电子,因而硫元素的化合价为-2；,形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而硫元素的化合价为-2。,练习,1、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（）。A、（x-y）/45 B、（y-x）/45 C、（x-y）/79 D、（y-x）/

8、79,A,2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2（OH）nClmYH2OX中m等于（）。A、3 n B、6 n C、6+n D、3+n,B,11、化学方程式：,用化学式来表示化学反应的式子。,化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定律），注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。,练习,1、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式。,2CaSO3+O2=2CaSO4,（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O,2KSCN+（CN）2=2K

9、CN+（SCN）2,3、已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：在氯气中燃烧：；与盐酸反应：；反应中的还原剂是；反应中消耗65gCuH时，转移的电子的物质的量是 mol。,2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2,CuH,1.5,4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）。A、稀盐酸，Na2CO3溶液 B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液 C、Cu，FeCl3溶液 D、浓氨水，AgNO3溶液,C,12、热化学方程式：,表明反应所放出或吸收的

10、热量的化学方程式。,练习,1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出45kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。A、2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890kJmol1 B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1 C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJmol1 D、1/2CH4（g）+4O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）H=-890kJmol1,C,2、氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应

11、的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）的H=.kJ mol1。氢气的燃烧热为 kJmol1,H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJmol1,-285.8,285.8,3、家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并二氧化碳和液态水时（101kPa），放出热量5105kJ。丁烷的燃烧热为，丁烷燃烧的热化学方程式为。,2900 kJmol1,C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2900 kJmol1,13、电离方程式：,电解质在溶液中或熔化状态下

12、发生电离的过程可用电离方程式表示。,如：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,练习,1、写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方程式。(1)NaHSO4，(2)HF，(3)H2SO3，(4)NaHCO3。,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3-,AC,3、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：、。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。（3）水电离生成H3O+和OH-叫做

13、水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。,H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O,14、离子方程式：,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,练习,1、写出下列反应的离子方程式：（1）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；（2）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,2、下列离子方程式正确的是（

14、）。A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,D,3、下列离子方程式书写正确的是（）。A、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe3+H2SD、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,B,4

15、、下列反应的离子方程式错误的是（）。A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢 铵溶液混合 Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OC、氢氧化铝与足量的盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3+3 H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O,D,5、已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂

16、是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。,MnSO4,KMnO4,Cl2,15、电极反应式：,表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。,举例,1、钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出 电极反应式：正极，负极。,2Fe 4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2、氢氧燃料电池是用KOH溶液作电解质，试写出电极反应式和总的电池反应式。负极：正极：总的电池反应式为：,2H2+4OH-4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H2+O2=2

17、H2O,3、用铂做电极电解硫酸铜溶液试写出电极反应式和总的化学方程式。阴极：阳极：总的化学方程式：,2Cu2+4e-=2Cu,4OH-4e-=2H2O+O2,或：2H2O-4e-=4H+O2,练习,1、燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是()。A.负极反应为：2O2+2H2+4e=4OH-B.负极反应为：CH4+10 OH-8e=CO32-+7H2OC.随着放电的进行，溶液的pH值不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动,BD,2H+2e-=H2,或：2H2O+2e-=H2+2OH-,放出

18、气体，溶液变红。,Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是.-。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是，电极反应式是。Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）,2Cl-2e-=Cl2,把湿润的碘化钾淀粉,纯铜,Cu2+2e-=Cu,粗铜,Cu-2e-=Cu2+,试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。,二、化学常用计量：,理解化学常用计量的区别和联系；,掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；,理解阿伏加德罗常数的涵义。,1、相对原子质量：,以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相

19、对原子质量。,元素的相对原子质量则是该元素各种同位素的相对原子质量的平均值。,练习,1、若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为_ 或 _。,aNA,2、2gA032-中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量为_。,32,3、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（）。A、2b/a B、3b/2a C、3b/a D、a/3b,C,4、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）。A.氯元素的相对原子质量一定是12ab

20、B.xg该氯原子的物质的量一定是x(aNA)mol C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y(a NA)D.1mol该氯原子的质量是a NA g,BD,2、相对分子质量：,化学式中各原子的相对原子质量的总和。,由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。,（1）密度（g/L)：,计算表达式：,标准状况下气体：,M=22.4L/mol,（2）相对密度：,相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比。,混合气体的平均分子量的有关计算：,基本计算关系：,变换计算关系：,练习,1、写出相对分子质量为28的物质的分子式(三种)；写出相对分子质量为34的物质的分子式(三种)；写出相对分子质量为44的物质的分子式

21、(三种)。,CO、,N2、,C2H4,H2S、,PH3、,H2O2,CO2、,N2O、,C3H8,2、已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子质量为bkg，若以16O 质量的116为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为。,3、某混合气体的质量组成为：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。同温同压下此混合气体对He的相对密度为。,4、由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为（）。A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57,CD,3、物质的量：,表

22、示物质所含微粒数目多少的物理量。,其单位是摩尔（mol)。,5.56,与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同的粒子集体为1摩尔。,使用摩尔作单位时一定要用化学式指明粒子的种类。,使用摩尔时，必须指明具体的微粒：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。,练习,1.下列说法不正确的是（）。A.摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 B.1molCl的质量是35.5g，lmolCl-的质量也是35.5g C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位 D.氨的摩尔质量是17gmol-1,A,2、在一定体积的容器中，在25加入1.5mL氙气和7.5mL氟气，于400和263KPa压强下，加

23、热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mL氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比（）。A.12 B.13 C.14 D.15,C,4、摩尔质量：,单位物质的量的物质的质量。,符号：M,单位：gmol-1,1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于其式量。,如：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。,练习,1、化学反应aM+bN=cW+dE，已知20gM和10.5gN恰好完全反应生成16.5gE，则M与W两种物质摩尔质量 之比为（）。A、B、C、D、,A,2、标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）。,B

24、,5、阿伏加德罗常数：,1mol粒子所具有的粒子数。,NA 6.02 1023/mol,练习,1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）。A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧 化碳分子数为8NA B18g水中含有的电子数为10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均 为3NA D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子 数为4NA,A,6、阿伏加德罗定律及其有关推论：,（1）阿伏加德罗定律：,温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,（2）阿伏加德罗定律的推论：,同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比,同温同压时，气体物质的摩尔质量

25、与密度成正比,同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔 质量成反比,等温等容时，气体压强与气体的物质的量成正比,练习,1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）。A.气体A与B的相对分子质量之比是mn B.相同质量的气体A与B的分子数之比是nm C.同温同压下气体A与B的密度之比为nm D.相同状况下，同体积气体A与B的质量比为nm,CD,2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL02和10mLF2(同温、同压)(1)A的化学式是，推断理由是._。(2)已知A分子中x个氧原子呈000链状排列，则A分子的电子

26、式是_，A分子的结构式是_。,O3F2,根据阿伏,加德罗定律知2 OxFy=3O2+2F2 又由质量守恒定律得x=3 y=2,所以A的化学式是O3F2。,7、气体摩尔体积：,单位物质的量的气体的体积。,符号：Vm；,单位：Lmol-1。,标准状况（0、1atm即1.01105Pa）下的气体摩尔体积约22.4Lmol-1,练习,标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6gH2S气体0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）A、体积；B、密度；C、质量；D、氢原子数。,8、物质的量浓度：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。,符号：c,单位：molL-1,练习,1、向浓度都是1molL1的氯化铁、氯化亚铁和氯 化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩 余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）。A、H+B、Fe2+C、Fe3+D、Cu2+,B,2、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）。A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24,B,再见！,