初中氧化还原反应课件.ppt

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1、氧化还原反应,四种基本反应类型,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 3、2Mg+O2=2MgO 4、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,练习：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。,氧化还原反应(初中),根据物质是否得氧失氧,氧化反应,还原反应,S+O2 S O2,点燃,CuO+H2 Cu+H2O,加热,从得氧、失氧的角度,Cu,Cu,H2,O,从氧化铜方面看：失去氧，被还原，发生还原反应,从氢气方面看：得到氧，被氧化，发生氧化反应,因此整个反应是氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应概念：一

2、种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（化合价的变化）,+2,0,O,+1,反应前,反应后,CuO+H2,反应后我的化合价降低了，我被还原了！,反应后我的化合价升高了，我被氧化了！,+2,0,0,+1,化合价降低被还原,化合价升高被氧化,例：,2CuO+C,2Cu+CO2,化合价降低被还原,化合价升高被氧化,H2O+2C,H2+2CO,化合价降低被还原,化合价升高被氧化,总结：化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。,氯化钠的形成过程,氧化还原反应（电子的得失或偏移）,从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应,（电子的得失）,（电子的偏移

3、）,例：,总结:某元素原子失去电子或电子对偏离,则该元素的化合价升高,对应物质为还原剂,发生氧化反应.某元素原子得到电子或电子对偏向,则该元素的化合价降低,对应物质为氧化剂,发生还原反应.,氧化剂得到电子，反应后所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。,还原剂失去电子，反应后所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。,生活中的氧化还原反应,小结,还原剂：方程式中所含元素化合价升高的反应物。,氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应物。,*表现特征：元素化合价有升降。,氧化还原反应,*反应实质：有电子得失或电子对的偏移。,氧化产物：还原剂

4、发生氧化反应后的生成物,还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物,1、下列变化需加入氧化剂的是（）、,2、下列说法正确的是()A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,练习,AD,C,3、下列不属于氧化还原反应的是A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2D、NaOHHClNaClH2O,4、下列属于氧化还原反应的是A、CCO22CO B、2KClO3=2KCl+3O2 c、CaO+H2O=Ca（OH）2 D、CaCO3=CaO+CO2E、Zn+Cu

5、SO4=ZnSO4+CuF、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ABE,5、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2 22F、2 F224FO,AC,BD,电解,F,E,综合应用,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向生成物3、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目,谢谢！,