初中化学8个必做实验.ppt

《初中化学8个必做实验.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学8个必做实验.ppt（62页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、实验活动1 氧气的实验室制取与性质,氧气的实验室制取与性质,实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法；2、加深对氧气性质的认识。,氧气的实验室制取与性质,1、制取氧气（1）实验室制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？,氧气的实验室制取与性质,1、制取氧气（2）实验步骤 检查装置气密性，向试管中加入高锰酸钾，加上棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），塞紧橡胶塞，把试管口略向下倾固定在铁架台上（防止冷凝水回流炸裂试管）。将两个集气瓶分别装满水，盖好玻璃片，倒立在盛水的水槽中。,氧气的实验室制取与性质,1、制取氧气（2）实验步骤 点燃酒精灯

2、加热药品：先预热，再对高锰酸钾所在部位加热（从前向后逐渐移动）。待气泡均匀连续冒出时，把导管伸入集气瓶开始收集气体。当气泡从集气瓶口外冒出时，在水下盖好瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。,氧气的实验室制取与性质,1、制取氧气（2）实验步骤 停止加热时，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）。,氧气的实验室制取与性质,2、氧气的性质（1）用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。,氧气的实验室制取与性质,2、氧气的性质（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集

3、气瓶中，观察现象。,3、拆除装置，清洗仪器，整理复位。,氧气的实验室制取与性质,【问题与交流】1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？,用高锰酸钾制氧气的操作步骤（用排水法收集）,查(检查装置气密性)装(装药品于试管中，加上棉花，塞紧橡胶塞)定(固定试管在铁架台上，试管口略向下倾)（同时准备好收集氧气的集气瓶）点(点燃酒精灯加热药品：先预热，在集中加热)收(待气泡均匀连续冒出时开始收集气体)移(将导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)拆(拆除装置，整理复位)

4、,实验活动2 CO2的实验室制取与性质,CO2的实验室制取与性质,【实验目的】1、练习实验室制取CO2和向上排空气发收集气体；2、加深对CO2的性质的认识。,CO2的实验室制取与性质,【实验步骤】1、制取CO2（1）连接装置，检查气密性；,CO2的实验室制取与性质,【实验步骤】1、制取CO2（2）向试管中装入块状大理石（或石灰石），再倒入约1/3的稀盐酸，塞紧橡胶塞，把试管固定在铁架台上，导管伸入集气瓶。,CO2的实验室制取与性质,【实验步骤】1、制取CO2（3）在酒精灯上点燃小木条，靠近集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满，盖好玻璃片。,CO2的实验室制取与性质,【实验步骤】1、CO2的性质

5、（1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察现象。,CO2的实验室制取与性质,【实验步骤】1、CO2的性质（2）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入石蕊溶液，观察溶液颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象。,CO2的实验室制取与性质,【实验步骤】1、CO2的性质（3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。,CO2的实验室制取与性质,【问题与交流】怎样用实验证明碳酸饮料中含有二氧化碳？,实验活动3 燃烧的条件,燃烧的条件,【实验目的】1、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理；

6、2、初步学会实验探究的方法。,燃烧的条件,【实验步骤】1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。,蘸有酒精的,燃烧的条件,【实验步骤】2、(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。,燃烧的条件,【实验步骤】3、点燃两只蜡烛，将烧杯罩在其中一只蜡烛的火焰上方，观察现象。,燃烧的条件,【实验结论】,燃烧的条件,【问题与交流】1、上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能解释原因吗？2、如果将实验步骤中乒乓球

7、碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验会有什么现象发生？说明了什么？,实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,金属的物理性质和某些化学性质,【实验目的】1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养实验设计能力。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】1、金属的物理性质（1）观察并描述镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】1、金属的物理性质（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】1、金属的物理性质（3）设计并进行实验证明金属具导电性：将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金

8、属能导电(有导电性)；,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察铜片表面的变化。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】2、金属的化学性质（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】2、金属的化学性质（3）设计实验，比较铁、铜、银的活动性,铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,金属活动性：FeCu,金属活动性：CuAg,金属的物理性质和某些化学性质,【实验

9、总结】这节课我们主要探究了金属的物理性质和某些化学性质，通过探究活动，大家对金属性质有了更深刻的认识。,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g,水_g。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3）倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶

10、解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。,3,47,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验步骤】1、配制质量分数为3%的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液_g（体积_mL）;水_g。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,25,24,25,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【

11、问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？,实验活动6 酸和碱的化学性质,酸和碱的化学性质,【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象,酸和碱的化学性质,【实验步骤】1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。,稀硫酸,稀硫酸,酸和碱的化学性质,【实验步骤】2.将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入2mL稀盐酸，观察现象。待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。,酸和碱的化学性质,【实验步骤】3.在试管中加

12、入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。,酸和碱的化学性质,【实验步骤】4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。,酸和碱的化学性质,【实验步骤】5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡；再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡；向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。,实验活动7 溶液酸碱性的检验,溶液酸碱性的检验,

13、【实验目的】1、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实(如：紫萝卜皮、紫甘蓝)，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】2选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】3在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混和,充分搅

14、拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。,溶液酸碱性的检验,【问题与交流】1.自制的指示剂检验酸碱性的效果如何？2.哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂效果较好？,实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验目的】1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。2、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验步骤】1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。,粗盐中难溶性杂质的去

15、除,【实验步骤】2、过滤【提示：一贴、二低、三靠】过滤食盐水，观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验步骤】3、蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。至有较多晶体析出时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验步骤】4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,粗盐中难溶性杂质的去除,【讨论与交流】1、能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？2、有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？,