初三化学第十单元复习课件.ppt

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1、第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱,中考考点清单化学方程式梳理1.体现稀酸化学性质的化学方程式有：（1）金属+稀酸 盐+H2 铁和稀盐酸：_；铁和稀硫酸：_；镁和稀盐酸：_；镁和稀硫酸：_；锌和稀盐酸：_；锌和稀硫酸：_。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,（2）金属氧化物+稀酸 盐+H2O 氧化铁和稀盐酸：_；氧化铁和稀硫酸：_；氧化铜和稀盐酸：_；氧化铜和稀硫酸：_。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

2、O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,（3）酸+碱 盐+H2O 盐酸和氢氧化钠：_；硫酸和氢氧化钠：_；盐酸和氢氧化钙：_；硫酸和氢氧化钙：_；,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,氢氧化镁中和胃酸：_；氢氧化铝中和胃酸：_。,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,（4）酸+盐 新酸+新盐 盐酸

3、和碳酸钙：_；盐酸和碳酸钠：_；盐酸和硝酸银：_；硫酸和氯化钡：_。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,2.体现碱化学性质的化学方程式有：（1）碱+非金属氧化物 盐+H2O 氢氧化钠与CO2反应：_；氢氧化钙与CO2反应：_。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,（2）碱+盐 新碱+新盐 氢氧化钠和硫酸铜：_；氢氧化钙和碳酸钠：_。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2Na

4、OH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,考点梳理考点一 酸、碱与指示剂作用（高频考点）,不同颜色,用指示剂检验溶液的酸碱性,1.概念：跟酸或碱的溶液起反应而 显示_的物质。,2.指示剂在不同性质的物质中的颜色,红色,无色,蓝色,红色,紫色,无色,想一想：能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸溶液吗？能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液吗？,不一定。能使紫色石蕊溶液变红的物质是酸性溶液，不一定是酸溶液，比如NaHSO4溶液也显酸性；能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比如Na2CO3溶液也显碱性。,考点二 常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质及用途（高频考点）,H2SO4,HCl,

5、无,油状粘稠液体,有,无,无明显现象,白雾,增大,减小,无味,有刺激性气味,2.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作_。（2）腐蚀性（又称脱水性）（高频考点）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的_，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用_。,干燥剂,腐蚀性,大量水冲洗，然后涂上3,5的碳酸氢钠溶液,（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。（4）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不断地_。切不可将水注入浓硫酸中。,浓硫酸,水,搅拌,3.酸的化学性质（高频考点）由于酸中阳离子全部是_，所以

6、酸有一些相似的化学性质。,H+,变红,不变色,ZnCl2+H2,Al2(SO4)3+3H2,2FeCl3+3H2O,CuSO4+H2O,CaCl2+2H2O,2NaCl+H2O+CO2,BaSO4+2HCl,考点三 常见的碱 1.氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途（高频考点）,减小,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,2.碱的化学性质（高频考点）由于碱中的阴离子全部是_，所以碱有一些相似的化学性质。,OH,CaCO3+H2O,蓝,红,Na2CO3+H2O,CaCO3+2NaOH,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,【特别提醒】氢氧化钠要密封保存，

7、除了防止氢氧化钠吸收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应。3.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见实验突破栏目）（1）氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）氢氧化钙变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,考点四 酸和碱的中和反应 1.中和反应（1）定义：_与_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。表达式：酸+碱 盐+水,酸,碱,盐,水,想一想：酸与碱反应生成盐和 水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？,不一定。如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等都有盐和水生成，但不属于中和反应。,（2）实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。（3）

8、酸和碱的中和反应（详见实验突破栏目）,2.中和反应在实际中的应用（高频考点）（1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。,【特别提醒】治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。（4）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,考点五 溶液酸碱度的表示法pH 1.溶液的酸碱度与pH的关系（高频考点）常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH_7,pH

9、越小，酸性越强；中性溶液的pH_7，溶液呈中性；碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。,pH试纸,pH,=,【特别提醒】酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用pH试纸。2.测定方法：使用_。用_吸取或用_蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。,pH试纸,胶头滴管,玻璃棒,【注意事项】a.pH试纸不能直接浸入待测液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读数；d.pH为整数。,3.溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义（1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）测定土壤的酸碱性。（3）测定

10、雨水的pH（pH5.6的雨水为酸雨），了解空气污染情况。（4）医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。,常考类型剖析类型一 常见酸的性质及用途,常见酸的性质及用途是广西中考的常考内容，在选择题、填空题、实验探究题中均有涉及。主要考查点有：浓盐酸和浓硫酸的特殊性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；酸的化学性质，如酸和碱的中和反应、酸与活泼金属的反应、酸遇指示剂变色等。,例1.（15原创）下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现 B.稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈 C.浓盐酸和浓硫酸敞口在空

11、气中质量都会减小 D.在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生,B,【解析】,【易错分析】本题易错选D。部分学生对盐的溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反应发生的条件。,【总结归纳】常见酸碱在空气中的质量变化：,变式练习1.（14新疆建设兵团）化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。,（1）请你在编号、处各填入一种物质。_是，是_（2）根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_,铁（答案补充：Fe）,（3）若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学反应方程式_。,H2SO4BaCl

12、2=BaSO42HCl答案补充：H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，其他合理答案均可,【题眼定位】步骤一：浅绿色溶液含有亚铁离子；蓝色溶液含有铜离子；白色沉淀有碳酸钙、硫酸钡和氯化银等。步骤二：稀硫酸与指示剂反应，溶液显示为红色，则指示剂为紫色石蕊溶液；与单质反应生成浅绿色溶液，则单质为铁，溶液中溶质为硫酸亚铁；与氧化物反应，生成蓝色溶液，则氧化物为氧化铜，溶液溶质为硫酸铜；与碱反应生成白色沉淀，则碱为氢氧化钡，沉淀为硫酸钡；与盐反应，生成白色沉淀，则盐为氯化钡或硝酸钡，沉淀为硫酸钡。,类型二 常见碱的性质及用途,常见碱的性质及用途的考查点主要有：常见碱的俗称：如氢氧化钠的俗名为

13、火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰等；碱的常见化学性质：酸碱中和反应、碱和非金属氧化物反应、指示剂遇碱变色等；碱的用途：如氢氧化钠可作干燥剂，氢氧化铝可用来中和胃酸等。,例2.（14柳州柳中区三模）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A.物理性质完全相同 B.都可以和氧化铜反应 C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红,D,变式练习.同学用“思维导图”来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与ad四类物质反应，请回答下列问题：,（1）写出编号a表示的氢氧化钠的性质：_。（2）若b是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式_。,氢氧化钠显碱性

14、，能使酚酞溶液变红（其他合理答案均可）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（其他合理答案均可）,（3）c属于_（填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和c反应的化学方程式_。（4）写出一个符合氢氧化钠与d反应的化学方程式_。,酸,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（其他合理答案均可）,类型三 中和反应（易错）,中和反应是广西中考常考内容。考查方式主要有：单独考查对中和反应概念的理解，通常为选择题；结合其他反应类型进行考查，多为选择题和填空题；在实验探究题中考查中和反应的实质。,例3 下列反应属于中和反应的是（）Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2B.Ba

15、(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClD.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2,B,【易错分析】中和反应是由酸和碱生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，学生易误以为只要有盐和水生成就是中和反应而错选D。,变式练习.（14来宾24题5分）中和反应在生活生产中应用广泛。（1）酸和碱作用生成_和水的反应，叫做中和反应。（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的_。（3）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反映溶液pH变化的是_。（填序号）,熟石灰（答案补充：氢氧化钙、消石灰）,盐,A,（4）写

16、出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,【解析】（1）酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。（2）生活中常用熟石灰改良酸性土壤。（3）稀盐酸是酸，其pH小于7，氢氧化钠是碱，其pH大于7，所以向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，刚开始溶液pH大于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液逐渐被消耗，溶液的pH逐渐减小。,类型四 溶液的酸碱性和pH,广西关于溶液的酸碱性和pH的考查主要以文字、表格或坐标曲线图的形式呈现，题型以选择题、填空题为主。通常与酸碱指示剂及中和反应、物质的鉴别等知识点结合起来综合命题。,例4.（14海南）生活中一些物质的pH如图所示：以下有关

17、说法中错误的是（）A.西瓜汁显酸性 B.胃酸过多的人不宜多吃橘子 C.肥皂水可以使石蕊溶液变红 D.草木灰可以改良酸性土壤,C,【解析】肥皂水显碱性，可以使石蕊溶液变蓝，故选C。【类型突破】解答此类问题的重点在于熟记pH与溶液酸碱性的关系，pH7显碱性。,变式练习1.（14百色19题2分）如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是（）,B,【解析】硫酸是一种酸，其pH小于7，加水稀释硫酸时，硫酸的酸性减弱，其pH增大，但无论如何稀释硫酸，硫酸都不可能变成中性或碱性溶液，即稀释时其pH增大，一直向7靠近，但不会大于或等于7，故选B。,变式练习2.如图是氢氧化钠溶液和盐酸

18、用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。,（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将_（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_中，理由是_。,等于,氢氧化钠溶液,盐酸,（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_（写化学式），若向此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。,NaCl和HCl,红,实验突破,实验一 中和反应 4年52套卷：2014年考查1次，2013年考查1次，2012年考查3次，2011年考查2次。,中和反应的实质（考查4次）：中和反应的实质是_（即：_）。,酸中的H+与碱中的OH-结

19、合生成水,H+OH-=H2O,2.滴加指示剂的原因（考查1次）：在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好完全反应，反应过程中需要加入酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。3.酸、碱恰好完全反应的判断（考查5次）：当溶液出现无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸存在即可。,4.酸、碱反应后溶液中溶质的判断（考查5次）：（1）取氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。（2）慢慢滴入稀盐酸,边滴加边振荡(如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。,（3）至溶液变为无色时停止滴加稀盐酸;此时可能恰好完全反应，pH=7(如B点)；也可能酸过量，此时pH7（如C点）。

20、（4）检验酸是否过量的方法是：滴加石蕊溶液；用pH试纸；加入比较活泼的金属;加入碳酸盐。5.特殊现象分析:盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如观察到少量气泡产生,则所用氢氧化钠可能已经变质。,例1.（14潍坊节选）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌。,实验过程中观察到的现象是_；向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是_（填写字母标号）。,A,【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液可以看到溶液变红，逐滴加入稀盐酸到完全反应时溶液

21、显中性，盐酸过量后溶液又显酸性，故溶液由红色变为无色；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加入稀盐酸至恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，盐酸过量，溶液又显酸性，pH小于7，故pH变化的正确曲线图为A。,（2）中和反应的实质是_（3）证明该反应恰好完全反应的现象：_。（4）若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生,则可能的原因是_。,溶液恰好变为无色且30 s内不褪色,氢氧化钠溶液已经变质,实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 4年52套卷：2014年考查1次，2013年考查1次，2012年考查1次，2011年考查2次。（一）氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钠与空气中

22、的二氧化碳反应生成碳酸钠。（考查2次）反应原理：_。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2.检验NaOH是否变质的方法 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）3.怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中

23、的碳酸钠：在溶液中滴入适量的_至不再产生沉淀，过滤。,澄清石灰水,4.探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计：原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；取上层清液滴入酚酞溶液，若溶液变_说明部分变质，若溶液_说明全部变质。,红,不变色,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3;反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明反应后的溶

24、液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。,（二）氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：_,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2.检验Ca(OH)2是否变质的方法：（1）分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。（考查1次）（2）方法：加入足量盐酸，有_说明氢氧化钙已变质,反应的化学方程式为_。（考查1次）,白色固体,气泡产生,3.探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计：取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳

25、，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果看到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。（考查1次）,4.联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应_。,密封保存,例2.（14吉林）小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质；为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：,（1）小王的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，结论：假设一成立，小杰和小喜认为她

26、的结论不正确，原因是_。（2）小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有_产生，结论：假设一不成立。,氢氧化钠和碳酸钠溶液 都显碱性，都能使酚酞溶液变红,气泡,（3）小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，请写出有关反应的化学方程式_，她得出与小杰相同的结论。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（4）小敏的方案：取样，向样品中加入足量的_溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。反思：氢氧化钠溶液应该_保存，以防变质。,密封,【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶

27、液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，因此无法验证氢氧化钠是否变质。（2）因为碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡，故观察到有气泡产生，可以证明氢氧化钠变质产生碳酸钠。（3）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。,（4）向样品中加入足量氯化钙溶液产生沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应，因此只能是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，因此溶液中还含有显碱性的氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。因为氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需隔绝空气，密封保存。,（5）氢氧化钠变质的化学方程式为_。（6）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法_。,在溶液中滴入适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤,