初三化学下册第十单元课题一常见的酸和碱-第一课时.ppt

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1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,实验现象记录,提问：,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,自制酸碱指示剂,收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液

2、。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液

3、通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,二、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,苹果汁、柠檬汁等有酸味食醋也有酸味它们当中都含有一类特殊的化

4、合物,食醋中含有醋酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,酸,试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否施展魔力使之颜色发生变化？,开心小魔术,活动与探究1,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,稀硫酸,稀硫酸,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,酸红碱蓝,活动与探究2,鉴别蒸馏水和食盐水是酸还是碱？,它们是中性液体,课外探究收集一些花卉、水果，提取其汁液，作为酸碱指示剂，检验家中的白醋、肥皂水、果汁等物质的酸碱性,常见的酸,活动与探究3,（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（3）并填写表格

5、中相应内容,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,无色液体,无色黏稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有挥发性,无挥发性,有刺激性气味,无刺激性气味,质量减小,质量增加,有挥发性,有吸水性,？,浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。,1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,三、常见的酸,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,金属+酸盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2、金属与酸反应,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸

6、与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物+酸盐+水,4、碱与酸的反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,碱+酸盐+水,中和反应（属于复分解反应）,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,5、盐与酸反应,盐+酸盐+酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl

7、2+H2SO4=BaSO4+2HCl,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,纸张变黑,木棒变黑,变黑，破损,使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心。,浓硫酸的腐蚀性,智力比拼,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也这样处理？为什么？,课堂练习,1、判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁碳酸 氢氧化钡硫酸

8、亚铁 氨水氯化铵 碳酸氢钠水 氧化铜,2、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：,3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，表示H，表示Na，表示OH，表示Cl，其中描述的是酸的电离的是(),4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是(),5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,