初三化学上册课件.ppt

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1、初三化学上学期课件,一、初三化学知识网络图,1、物质的组成,物质,2、阳离子的质子数,3、阴离子的质子数,小结：1、原子中：质子数,=核电荷数,=核外电子数,=原子序数,核外电子数,核外电子数,一、初三化学知识网络图,4、相对原子质量质子数中子数,2、物质的分类,纯净物,混合物,一、初三化学知识网络图,分子是保持物质化学性质的最小粒子；,分子有一定的大小和质量；,分子在不停的运动着；,分子有一定的间隔；,同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。,1.构成物质的粒子-分子、原子、离子,(1)分子,二、化学用语复习,（蒸发、溶解、扩散等）,（物质的“三态”变化）,非金属单质,气态化合物,酸

2、类、有机物,（H2、O2、N2、Cl2等）,（HCl、NH3、CO2等）,（CH4、C2H5OH等）,(1)分子,H2O、H2O2,1.构成物质的粒子-分子、原子、离子,(2)原子,原子是化学变化中的最小粒子。,原子有一定的大小和质量,原子处于不停的运动中,原子间有一定的距离,1.构成物质的粒子-分子、原子、离子,少数的非金属单质（金刚石、石墨等）,金属单质（铁、铜等）,相对原子质量=,稀有气体,(2)原子,1.构成物质的粒子-分子、原子、离子,多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。,核外电子排布,练

3、习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。,1.构成物质的粒子-分子、原子、离子,最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结构,最外层电子数多于4个，易得到电子而成为 8个电子的稳定结构,最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构,原子的最外层电子数与元素性质的关系,(3)离子,带电荷的原子或原子团,常见原子团：OH-NO3-CO32-SO42-NH4+、HCO3-PO43-MnO4-MnO42-ClO3-等,含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物,1.构成物质的粒子-分子、原子、离子,原子、离子的区别与联系,1.构成物质的粒子-分子、原子、离子,元素是具有相同核电荷数（质子数

4、）的同一类原子的总称。,核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准，核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。,元素只有种类，没有个数。,元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素,2.元素,(1)元素符号所表达的含义,b、表示该元素的一个原子。,a、表示某一种元素，,c、表示某些由原子直接构成的物质,(2)元素与原子的比较,(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。氦气（He),(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。,铁（Fe）碳（C）碘（I2）例外,(3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。氧气 O2,3、化学式,(4)化学式的意义：,a、表示某一种物质，,c、表示该物质的1个分子，

5、,b、表示该物质的元素组成，,d、表示该物质的1个分子的原子组成。,4、化合价,单质分子里元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零。,CuSO4 HCl NH4NO3,CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4,H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2,练习1：给下列物质命名，并说出红色部分的化合价,CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 AgNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3

6、)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3,氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钡、氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、,练习2：常见物质的化学式书写,硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、高锰酸钾、锰酸钾,练习3、指出下列红色部分数字的含义,两个氦原子,一个五氧化二氮分子含有两个氮原子,带两个正电荷的钙离子

7、,硫化钠中的硫元素显负二价,正三价的铝元素,（1）一个氮原子（2）两个氯分子（3）三个铁离子（4）四个碳酸根离子（5）五个二氧化氮分子,练习4、用化学符号或式子表示：,要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类 与原子数目必须相等。,1）遵循的原则,以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实 上不存在的物质和化学反应；,三、化学方程式的书写,写,配,注,等,写出反应物和生成物的化学式,配平反应式中各元素的原子数目相等,注明反应条件如“”“点燃”“高温”，生成物的状态“”“”,将短线改为等号,2、书写步骤,12：162：12+162,12：32：44,哪些物质参加反应（反应物）、在何条件下 反应、生

8、成了什么物质（生成物）,参加反应的各粒子的相对数量 反应前后各物质的质量比关系,1、质的方面,2、量的方面,3、化学方程式的意义,4、写出有关的化学方程式，并对(1)、(2)、(3)从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，写出下列化学方程式的含义。,（1）水在通电下反应（2）硫磺在氧气中燃烧（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜,练习,5、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型,1.铝在氧气中燃烧2.不纯的氢气在空气中点燃爆炸 3.高锰酸钾受热分解制取氧气 4.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 5.碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）,三、走进化学世界,化

9、学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。,1、化学与社会的发展有密切关系，能使人类生活得更加美好。2、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。,化学是以实验为基础的科学,化学实验基本操作,化学实验探究（设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论,化学实验室药品的一些图标,一些与燃烧和爆炸有关的图标,1、往试管里送入固体粉末（可用药匙）,块状固体可用镊子,2、液体的取用和量取,倾倒,滴加,量取,量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视的方法，将会对读数产生什么影响？,2、液体的取用和量取,3、酒精

10、灯的使用,使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。,用试管夹夹住该试管中上部（夹在距试管口约13处），放在外焰上,3、酒精灯的使用加热,标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股 流下时，表示仪器已洗干净。,4、试管的洗涤,1）计算物质的相对分子质量,四、化学计算,2）计算化合物中各元素的质量比,3）计算化合物中某元素的质量分数(N%),4）计算一定质量的化合物中某元素的质量（10g硝酸铵中N元素的质量）

11、,5）计算含一定质量的某元素的化合物的质量（某硝酸铵中含氧元素的质量为20g，求该硝酸铵的质量。),1、根据化学式的计算(以NH4NO3为例）,2、化学方程式计算,练习,1）已知反应物，求生成物,2）已知生成物，求反应物,3）含有杂质的求算,1、在实验室用3.7g锌跟足量的盐酸反应可制得氢气 和氯化锌各多少g？,*在实验室用3.7g锌溶解在200g盐酸中可制得氢气和氯化锌 各多少g？(需要进行过量计算吗？),不纯物与纯净物的关系式：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数,2、若要制取10gCu，至少需要用多少g的CuO 跟过量的H2反应？,3、若要制取10gCu，至少需要用多少g含杂质 1

12、0%的氧化铜跟过量的H2反应？,四、化学方程式计算,练习,4、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的 稀硫酸，完全反应后，将生成的4.6克气体，全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，求混合物中锌的质量分数。(38%),四、化学方程式计算,练习,四、化学方程式计算,练习,6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至 质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的 质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？,四、化学方程式计算,练习,7、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克 石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石 中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，（杂质不反应），放出气体后，烧杯内物质质量变为159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（90.1%)（2）盐酸的质量分数。(10%),四、化学方程式计算,练习,8、向放有10克CuO的试管中通入H2，加热一段 时间后停止加热，继续通H2至试管冷却，测 得剩余固体质量为8.4克。则参加反应的H2的 质量。(0.2g),四、化学方程式计算,练习,