分子间作用力与氢键.ppt
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1、第二章 第三节分子间作用力与物质性质,思考:,冰雪融化,是物理变化还是化学变化?有没有破坏其中的化学键?有没有能量的变化?为什么?,我们知道:分子内部原子间存在强的相互作用化学键,形成或破坏化学键都伴随着能量变化。如水在通电情况下分解为氢气和氧气,水分子中H-O键被破坏,生成H-H、O-O键。,水的三态转变,物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明:分子间也存在着相互作用力。,分子间作用力的种类,分子间作用力:分子之间普遍存在的,把分子聚集在一起的作用力,它能使许多物质以一定的凝聚态(固态和液态)存在。分子间作用力主要有两种:范德华力和氢键存在范围:多数非金属单质(金刚石、晶体硅除外)、稀有
2、气体、非金属氧化物(SiO2除外)、氢化物、酸等共价化合物,随堂练习,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中,只存在一种作用力的是()A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4,B,范德华力,阅读课本P59思考:范德华力有什么特点?范德华力对物质的哪些性质有影响?,范德华力,范德华力的特点:广泛存在(由分子构成的物质)作用力弱主要影响物质的物理性质(熔沸点)注意:范德华力不是化学键,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质(如熔沸点),化学键与分
3、子间作用力比较,问题探究:,范德华力如何影响物质的物理性质?,卤族元素单质物理性质差异,一般情况下,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高,影响范德华力大小的因素,一般情况下,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大。分子间距离:同种物质,分子间距离越大,范德华力越小。分子极性越强,范德华力越大。,随堂练习,下列物质的变化,破坏的主要是分子间作用力的是()A、碘单质的升华 B、NaCl溶于水 C、将水加热变为气态 D、NH4Cl受热分解,AC,比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te,据范德华力
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- 分子 间作 用力 氢键
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