分子的立体结构(课件).ppt

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1、第二节：分子的立体结构,第二章 分子结构与性质,齐齐哈尔市民族中学 庞爱华,复习回顾,1、价层电子对互斥模型内容（VSEPR MODEL),2、根据VSEPR模型填写下表,1、CH4分子中C形成四个共价键，C-H键属于键还是键？CH4中的C-H是等同的，键角10928，说明什么？,思考:,？,2、C的价电子构型是什么？,2S22P2,2s 2px 2py 2pz,2s 2px 2py 2pz,C外层电子结构：,Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。（一）杂化理论要点：1.杂化的概念：在形成分子时，中心原子中能量相近的“原子轨道”会发生重组，形成一组新的原子轨道

2、，这个过程称“杂化”，产生的新轨道称“杂化轨道”。,三、杂化轨道理论简介,解释分子的立体结构,2.杂化的目的：“杂化轨道”的对称性更高,更有利于成键。杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化。原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键(键）。,例：,CH4分子形成,C原子的sp3 杂化轨道,Sp3杂化,同一个原子的1个 ns 轨道与3个 np 轨道进行杂化组合为 4个sp3 杂化轨道(含1/4原s轨道成份和3/4原p轨道成份)。sp3 杂化轨道间的夹角是：10928，分子的几何构型为：正四面体形。,（二）杂化类型,1、sp3 杂化,试用杂化轨道理论解释VSEPR

3、模型：,（二）杂化类型,2、sp2 杂化,同一原子中 s轨道与 p轨道杂化形成 sp2杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是：分子的几何构型为：,120,平面正三角形,1个,2个,3个,2S,6C,sp2杂化,2P,sp2,P,C2H4,（二）杂化类型,3、sp杂化：,同一原子中 s轨道与 p轨道杂化形成 sp杂化轨道。sp杂化轨道夹角为：分子的几何构型：,1个,1个,2个,思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？,结合上述信息完成下表：,杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子,0+2=2,SP,直线形,0,平面三角形,0+3=3,SP2,0,0+4=4,SP3,正四

4、面体形,0,平面形,0+3=3,SP2,0,0,0+2=2,SP,直线形,1+3=4,SP3,三角锥形,1,V形,2+2=4,SP3,2,（三）杂化轨道类型和VSEPR模型的关系,Sp Sp2 Sp3,直线型平面三角形 正四面体,P40，科学探究,1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。2用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)3写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。4分析HCN分子和CH2O分子中的键。,小结：,（一）杂化理论：,（二）杂化类型,1、sp3 杂化：,10928 正四面体构型,2、sp2 杂化：,120 平面正三角形

5、,3、sp杂化：,180 直线形,（三）杂化类型与VSEPR模型的关系,杂化轨道理论简介,解释分子的立体结构,练习：,1.下列分子中中心原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样的是（）A.HCN B.CO2 C.BeCl2 D.PCl3,2、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据,D,D,3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2、CO32-、H2S、PH3,4、乙炔分子中4个原子位于一条直线上，对其结构分子如下：（1）分子中的两个碳原子都发生了 杂化，所得杂化轨道在空间位置的关系是；（2）除了杂化轨道外，碳原子还有 个未参与杂化的P轨道，它们与杂化轨道在空间位置的关系是；（3）碳原子通过 轨道分别与氢原子和另一个碳原子形成 键，两个碳原子间通过未参与杂化的P轨道形成 个 键；,练习：,SP,直线形,2,互相垂直,2个SP,2,2023/9/23,再见祝同学们学习进步,