分子的立体构型(VSEPR).ppt

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1、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体结构,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”,呈轴对称,成键方式“肩并肩”,呈镜像对称,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,思考:在O2、HCl这样的双原子分子中存在分子的立体结构问题吗？何谓“分子的立体结构”？,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,测分子体结构：红外光谱

2、仪吸收峰分析。,分子的立体结构是怎样测定的？,形，如CO2 形，如H20,形，如HCHO、BF3 形，如NH3,分子的立体结构,最常见的是 形，如CH4,五原子分子,三原子分子,四原子分子,直线,V,平面三角,三角锥,正四面体,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,1、内容：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤对电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。,（VSEPR）,成

3、键,未成键,排斥,排斥最小,二、价层电子对互斥理论,只有一种角度，120。,只有一种角度，10928。,电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。,2 对电子 直线形,直线形,平面三角形,四面体形,直线形,形,三角锥形,平面三角形,平面三角形,四面体形,2,2,3,3,2,中心原子所含孤电子对数,0,1,0,1,2,2、应用,2,3,3,4,4,形,课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O B、H3O+C、NH3 D、NH4+3、下列分子BCl3 CCl4 H2S CS2中,其键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,直线,V,平面三角,三角锥,D,C,D,正四面体,