《化学反应原理》(选修4)第2章化学反应的方向、限度.ppt

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1、化学反应原理(选修4)第2章 化学反应的方向、限度与速率,第2节 化学反应的限度（第三课时）反应条件对化学平衡的影响,【教学目标】1.通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,并能 相关理论加以解释。2.通过探究活动，提高实验探究的能力。【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。,知识回顾,1.Q和K的相对大小与平衡移动的关系是怎样的？,Q=K 可逆反应处于平衡状态QK 化学平衡正向（向右）移动QK 化学平衡逆向（向左）移动,2.什么是化学平衡状态？,在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发

2、生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,三、反应条件对化学平衡的影响,1、化学平衡移动定义,某条件下化学 平衡状态,v正=v逆 Q=K,V正V逆 QK,v正=v逆 Q=K,平衡破坏,新条件下的新化学 平衡状态,概念：当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡的移动。,降温,颜色变浅，足够长时间后体系颜色不再改变。,减小,正向（放热方向）,升温,增大,逆向（吸热方向）,颜色加深，足够长时间后体系颜色不再改变。,实验原理：2NO2(g)N2O4(g)H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,1.温度对化学平衡的影响,活动探究,升高温度，平衡向吸热方向移

3、动，降低温度，平衡向放热方向移动。,结论：,升吸降放,观察 思考,观察表中的数据你能得出怎样的结论？,1、温度升高，放热反应的化学平衡常数K减小，吸热反应的化学平衡常数增大。,2、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,升高温度 放热反应的化学平衡常数K_，浓度商Q_K,化学平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向移动（填“吸热”或“放热”）吸热反应的化学平衡常数K_，浓度商Q_K,化学平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向移动（填“吸热”或“放热”）,分析表格中数据，结合Q与K的相对大小,总结温度改变与化学平衡移动的关系,减小,增大,逆,吸热,正,吸热,降低

4、温度 放热反应的化学平衡常数K_，浓度商Q_K,化学平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向移动（填“吸热”或“放热”）吸热反应的化学平衡常数K_，浓度商Q_K,化学平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向移动（填“吸热”或“放热”）,增大,正,放热,减小,逆,放热,分析表格中数据，结合Q与K的相对大小,总结温度改变与化学平衡移动的关系,1.在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：,回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。,吸热,迁移

5、 应用,2.在一定条件下,反应CO+NO2 CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变,B,正向移动,逆向移动,Q K,Q K,（二）浓度对化学平衡的影响,（二）浓度对化学平衡的影响,活动探究,请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案 证明上述预测。试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.01 molL-1KSCN溶液、1 molL-1 FeCl3溶液、1 molL-1KSCN溶液 仪器：试管、胶头滴管,正向移动,正向移动,加入KSCN溶液后红色加深,加入FeC

6、l3溶液后红色加深,实验设计,减小,减小,增大,增大,Q K,Q K,Q K,Q K,平衡右移,平衡右移,平衡左移,平衡左移,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，QK,平衡向正反应方向移动。减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，QK,平衡向逆反应方向移动。,结论：(在其它条件不变的情况下）,追踪探讨,2、在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡后，增加C（s），平衡_（移动或不移动），c（CO）_（增大、减小或是不变）,固体、纯液体的浓度是一常数，增加固体或纯液体的量，平衡不发生移动,1、向上述平衡状态的体系中，滴加几滴KCl溶液，平衡是否发生移动？为什么？,不移动。

7、改变浓度时，只有改变参与反应的离子的浓度，平衡才会发生移动。,强调,不移动,不变,提高O2在原料气中的比例，使平衡正向移动，进而提高SO2的平衡转化率，降低生产成本。,工业生产上适当的增大廉价、易得的反应物的浓度或将生成物及时从体系中抽走，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。,迁移应用,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=_ 197.8kJmol-1是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？,原平衡状态,新平衡状态,化学平 衡 移 动,浓度的改变，引起Q的改变；借助Q与K的相对大小进行判断,降低温度，平衡向放热方向移动

8、,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的,改变浓度，若Q K，平衡逆向移动,改变浓度，若Q K，平衡正向移动,小结,课堂达标评价,1、在一定条件下,反应CO+NO2 CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变,B,B,3、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：HUr+H2O Ur-+H3O+尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应叙述中正确的是()A.正反应的H0 B.正反应的H0 C.升

9、高温度，平衡正向移动 D.降低温度，平衡逆向移动,B,4.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色_；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动（正向、逆向或不移动），Br2(g)的平衡转化率_(变大、变小或不变)。,加深,正向,变大,5、已知合成氨的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H（298 K)=-57.2KJmol1请从温度和浓度的角度进行分析，怎样提高平衡时氨的产量？,1.降低反应的温度2.增加氮气或氢气的浓度3.及时分离出氨气.,1、完成教材P52迁移应用1、42、复习巩固温度、浓度对化学平衡的影响；预习压强对化学平衡的影响,作业,