《分子结构与性质》章末测试习题.ppt

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1、1下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性,2下列分子中，中心原子是sp杂化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3,3下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2,A,C,C,4下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷,5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳,6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度 很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子

2、质量相差较小，而H2O与I2相对 分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子,B,C,D,7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是)ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5,8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是)ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl,9氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120它能水解，有关叙述正确的是)A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化

3、C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似CH2O,B,C,CD,10三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是()APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3是极性分子,11实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子,D,B,12关于氢键，下列说法正确的是()A

4、每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致,13膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键,14下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H,C,B,D,15.假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石

5、则正长石的化学组成为()AKAlSiO4BKAlSi2O6CKAlSi2O8DKAlSi3O8,16.以下原子能产生发射光谱的是()。A 1s22s1B 1s22s22p1C 1s22s12p2D 1s22s22p3,17构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级 能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小 顺序中正确的是()。AE(3s)E(3p)E(3d)B E(3s)E(2s)E(1s)C E(4f)E(3d)E(4s)D E(5s)E(4s)E(4f)18下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。AC 1s22s22p2 B Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C

6、O2-1s22s22p6 DAl3+1s22s22p63s23p1,D,C,BC,BD,19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+,D,20.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个键，1个键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极

7、性键又存在非极性键 D.丙烯分子中所有原子在同一平面上,C,练习：21.下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2S B.CH4、C2H4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl,B,练习：22.下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子,(B C）,23已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 AH2SeO3 BHMnO4 CH3B

8、O3 DH3PO4,B,24.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（）有一对镜像异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,A,25.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI、NF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有折线型

9、结构的极性分子是。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。(6)NF键和NH键中，极性较强的是？,N2,CH4,NH3 NF3,H2O,HF,H 2.1,N 3.0,F 4.0,26氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子,答案：C,练习,27(2007海南新课标，23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两

10、个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形,答案：D,1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子 的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子,2某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，它的N能层上的电子数为A.32 B18 C8 D6,3下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺

11、序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1(n为能层数)D2p、3d、4s、3p能量由低到高,C,C,A,5下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是 A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外 空间单位体积内出现的几率大 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子 绕核做高速圆周运动 Ds电子的原子轨道都是球形的，p电子的 原子轨道都是哑铃形的,6下列说法中正确的是次外层电子数是或或的原子一定是主族元素 HCl气体溶于水共价键被破坏质量数等于原子相对原子质量核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

12、,4下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF3,B,C,B,7下列叙述中正确的是 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数 是不相同的B.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。C.HF、HCl、HBr、Hl的酸性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子,8下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素 原子的最外层电子数C26 号元素在元素周期表中位于ds 区D主族共有7列，副族共有10列,C,A,10A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相

13、同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是A B C D,9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体,C,B,12下列关于物质结构的说法中正确的是 A离子化合物NaxNO4中，NO4x-中的各原子最外层 都达8电子稳

14、定结构，则x3 B某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a2 CD2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等摩尔 质量也不相等 D在任何物质的分子中都含有化学键,11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的 核外电子排布C化学性质非常不活泼 D同周期中第一电离能最大,B,A,14有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1;Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AK2SO3BK3PO4CK

15、2SiO3DK2SO4,13X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸,A,B,15下列说法中错误的是:ASO2、SO3分子构型相同B在NH4+和Ag(NH3)2+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D有机物中同分异构现象普遍,无机物中同分异构现象也存在,A,16下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A分子中中心原子通过sp3杂化

16、轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参 与成键的孤对电子CCu(NH3)42和CH4两个分子中中心原子 Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析 分子的空间构型,C,17.(14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图；C原子的核外电子排布式；写出B2A2的电子式;画出A的轨道排布式（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

17、（用离子符号表示）。（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。,A 氧 B 钠 C 硫 D 氯,氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。NH2的电子式为。N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸

18、弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是。,N2O CO2 CNO,一个单位正电荷,在短周期主族元素中:(1)属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是_（填元素名称）。(2)铝是活泼的金属元素，单质铝由于 而具有良好的抗腐蚀能力。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质，Al13离子具有惰性气体元素的性质，可

19、推测Al14的化学性质与 族元素相似。(3)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子。写出甲元素的电子排布式_ _，乙元素的原子结构示意图_ _。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于_晶体，其化学式为_。,1下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(),2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p53下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF2,C,C,D

20、,4下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BCu2、NH3 CCo3、CO DAg、H 5下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BBF3、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl6下列说法中，不正确的是()A极性分子一定含有极性键 B非极性分子不一定含有非极性键 CCH4和P4分子都是正四面体结构，但键角大小不同 D常温常压下的气体分子中都含有共价键,D,B,D,7下列表示式错误的是()ANa的轨道表示式：,BNa的结构示意图：,CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s1,8下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处

21、于最低状态的是(),A,D,9下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s2 2p6 BF1s22s2 2p6 CN31s22s2 2p3 DO 1s22s2 2p410已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于X B气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的 DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价,C,B,11某元素的电离能(电子伏特)如下表：,此元素位于元素周期表的族数是()AA BA CA DA,12关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大C原子

22、半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大,C,A,13下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P14下列关于粒子半径的说法正确的是()A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径 B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D原子序数越大，原子半径越大,A,C,15下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22

23、p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素,16用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形17下列说法中正确的是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性 D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价,C,D,D,18.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是,AX 与W形成的化合物可能是共价化合物B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应

24、水化物酸性：W Z D一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物,A,19.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为,。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda,D,15,20.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A原子半径：丙丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,C,21用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。(1)第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。(2)电负性：O_F，F_Cl。(3)能量高低：ns_(n1)s

25、，ns_np。(4)主族序数_价电子数_元素最高正化合价。22.（1）BeCl2的孤电子对为：；（2）SCl2的价层电子对为：；（3）SO32-的空间构型为：；（4）SF6的空间构型为：；（5）CHCl3中C原子的杂化方式为：；,0,4,正四面体,正八面体,sp3,23.HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2O=NaN3H2O。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)HN3属于_(填“共价”或“离子”)化合物“等电子体

26、”具有相同结构，N3与CO2是“等电子体”，则一个N3微粒中含有_个键；NH2的中心原子的杂化类型是_。(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、生成CuCl2，如果Cu2Cl2中是普通共价键，则CuCl2中含有的特殊化学键叫_。,(1)1s22s22p3(2)NPS(3)共价2sp3(4)配位键,24(6分)砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表A族、VA族。请回答下列问题：(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：_，其中镓元素的化合价为_。(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式_。(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为_，中心原子As的杂化方式为_。,(1)GaAs3(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)三角锥形sp3,