《一定物质的量浓度溶液的配置》PPT课.ppt
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1、化学计量在实验中的应用 一定物质的量浓度溶液的配制,周村实验中学高一化学组,目录,1.复习提问,2.导入新课,3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器的选择认识容量瓶(2)配制溶液的步骤(3)误差分析,4.练习,5.课堂作业,复习提问,思考题1、什么叫物质的量浓度?,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。,思考题2、物质的量浓度c、溶质的物质的量n及溶液的体积V三者间的关系式是怎样的?,思考题3、配制 250ml 0.8molL NaCl溶液,求需NaCl固 体多少克?,11.7 g。,配制一定质量分数的溶液:,知识回顾,步骤:计算称量 溶解,任务:100ml 1.0m
2、ol/L NaCl溶液问题:需要多少溶质NaCl?怎样才能使溶液的体积是100ml?用什么样的仪器比较好?,一定物质的量浓度溶液的配制,规格:100mL、250mL、500mL、1000mL等。,细颈,瓶口配有磨口玻璃塞,颈部有标线,梨形平底的玻璃瓶,瓶上标有温度和容积,1.认识容量瓶,往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用,使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行不能长期存放溶液不能做反应容器,注意事项,
3、常用仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平.,讨论:想想还需要哪些仪器呢?,2 配制溶液的步骤,任务:配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液,n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)=100mL0.001L/mL1mol/L=0.1mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol=5.85g,(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解的NaOH等能如图所示称量吗?(3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零,提问:
4、托盘天平的灵敏度是多少,可以称到5.85g吗?,应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。,:溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?溶解时要加多少水合适呢?,答:还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向,玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在 实验台上,以免引入其他杂质。水要适量,几次操作后总和小于100mL。,:若浓硫酸需要稀释,应如何操作才是 正确的?,溶解之后需要静置冷却至室温,有的物质溶于水放热(NaOH,浓硫酸等),则需静置冷却至室温;有的物质溶于水吸热(如NH4NO3),则需静置温度上升到室温,?,?,由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。,思考:
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