高一期末复习知识点串讲(第一章).ppt

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1、第一章从实验学化学,知识点1.化学实验的安全,实验中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其具体操作如下：点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验 纯度，防止不纯气体点燃爆炸。H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之 前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加 热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱 中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体 时先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防

2、止倒吸。一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处 理。,常见事故的处理方法,(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅 到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲 洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向酒精精

3、引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖 灭,(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭。(6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物 应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲 洗伤口。(7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡 蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。(9)制备有毒气体可在通风橱中进行。,知识点2.混合物的分离和提纯,一、基本原理,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质

4、中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,2、物质提纯时，若需加入试剂，应把握以下原则：a所选试剂一般不和被提纯物质反应。b不减少被提纯的物质 c不应引入新的杂质 d加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。,3、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。,混合物的分离和提纯,除去粗盐中 的泥沙,从溶液中分离出 不溶固体物质,从食盐溶液中分离出NaCl,从溶液中分离出可溶固体溶质,从自来水制蒸馏水,从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质,用CCl4提取碘水中碘单质,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来,例1、填写

5、提纯下列物质的方法（1）海水中的盐_（2）海水中的水_(3)酒精中乙醇_(4)碘水中的碘单质_（5）乙酸中的乙酸乙酯_(6)乙酸中的乙醇_(7)溴苯中的溴_,蒸发,蒸镏,加CaO后蒸馏,加CCl4后分液再蒸馏,加饱和Na2CO3溶液后分液,加CaO后蒸馏,加NaOH溶液后分液,例2、填写分离下列混合物的方法（1）碘与食盐_（2）氯化钠与硝酸钾_(3)乙醇与乙酸_(4)淀粉与食盐_（5）汽油与重油_(6)CO与CO2_(7)MgCl2与AlCl3_,加热,结晶,加CaO后蒸馏，再加浓硫酸蒸馏,加水后渗析，再蒸发,蒸馏,先通过NaOH溶液收集CO，再向溶液中加硫酸收集CO2,例3、除去下列物质中的

6、杂质（括号内为杂质）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_ FeCl2(FeCl3)(aq)_ FeCl3(FeCl2)(aq)_ FeCl2(CuCl2)(aq)_,通入足量CO2,加入足量Fe粉后过滤,通入足量Cl2,加入足量Fe粉后过滤,例4、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Fe2O3(Al2O3)_ SiO2(Al2O3)_ Fe2O3(SiO2)_ SiO2(Fe2O3)_,加入足量NaOH溶液后过滤,加入足量HCl溶液后过滤,加入足量NaOH溶液后过滤,加入足量HCl溶液后过滤,例5、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）CO(CO2)_ CO2(CO)_ CO2(O2)_ CO

7、2(HCl)_(5)CO2(SO2)_ _,通过灼热的C或通过NaOH溶液,通过灼热的CuO,通过灼热的Cu,通过饱和NaHCO3溶液,通过氯水、溴水或碘水,通过饱和NaHCO3溶液,通过酸性KMnO4溶液,2 化学计量在实验中的应用,知识点1、物质的量与其它物理量的关系,物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量；,粒子个数N 物质的量n 质量m,M,M,NA,NA,气体体积V,Vm,Vm,物质的量浓度CB,V液,V液,摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,气体摩尔体积：在一定的温度和压强下，单位物质的量 的物质所占有的体积。,物质的量浓度：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。,阿伏加德罗常

8、数：每摩尔粒子集体所含粒子数目,知识点2、物质的量浓度的配制实验,1.常用实验仪器：容量瓶；2.实验步骤：计算溶质的质量（或体积）。称量。溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。,知识点3、几个易错的问题,1、将物质的量与摩尔混淆,2、将摩尔质量与相对分子质量混淆；单位错误。,3、标准状况是指0、1个标准大气压，不是常温。,4、阿伏加德罗常数与6.021023不完全等同。,5、应用气体摩尔体积一定要注意外界条件。,6、涉及气体体积的计算一定要看外界条件。,7、相同条件是指温度、压强相同。,8、不同条件气体摩尔体积（Vm）不同；标准状况 下，Vm=22.4L/mol，,9、物质的量浓度涉及的体积为溶液而不是溶剂的体 积。,10、溶液的密度、质量分数的含义。,