物质的组成性质和分类高三一轮复习.ppt

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1、第二节,物质的组成、性质和分类,一、物质的组成、性质与变化及分类1物质的组成宏观组成：宏观上物质由_组成，如单质是由_组成的纯净物，化合物是由_ 组成的纯净物。微观构成：微观上物质由_、_、_等基本粒子构成。(1)分子是保持物质_性质的一种微粒，_是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由_、_、_构成。(2)构成晶体的结构微粒(物质结构)离子晶体：_；原子晶体：_；分子晶体：_；金属晶体：_；,2,2物质的性质与变化(1)物质的性质物理性质：物质不需要经过_直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性

2、、还原性、可燃性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。升华 萃取 分液 蒸馏(分馏)吸附 盐析 金属导电 焰色反应等(8)化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉淀生成等现象。同素异形体互变 裂化 硫化 老化 炭化 风化 脱水 蛋白质变性 水解 干馏 电解 熔融盐导电 电解质溶液导电 水泥硬化等(14),3,化学反应,(3)物理变化与化学变化的比较,4,有无化学键的断裂和形成,(4)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”,5,说明：化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变

3、化，如O3与O2间的相互转化。化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。3物质的分类及其相互转化关系(1)分类依据和分类方法物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物质属于不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分类的依据.,6,基础回归1)简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是 法和 法。2)常用分类方法交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K

4、2CO3按交叉分类法分类：,标准,标准,交叉分类,树状分类,树状分类法,3.分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。化学方程式分别为：,，,2Ca+O2 2CaO,CaO+H2O Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,，,C+O2 CO2,CO2+H2O H2CO3,Ca(OH)2+H2O+CO2 CaCO3+2H2O,单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：,10,延伸：如何弄清楚单质及其化合物之间的衍变关系？(1)金属及其

5、化合物的衍变关系一般为：金属单质金属氧化物(碱性氧化物)碱盐；非金属及其化合物的衍变关系一般为：非金属单质非金属氧化物(酸性氧化物)含氧酸盐。(2)根据各类物质的化学通性确定各类物质间的相互关系。如酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。(3)在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握某种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一个一般规律，但并不是对任何酸和金属的反应都适用。(4)把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类物质的相互关系。,1)氧化物的分类,金属氧化物:非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO

6、2 SO2,碱性氧化物:,1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成,能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物,能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物,酸性氧化物:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物,H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2,Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3,Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO,注意：氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：,13,碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O、Ca

7、O)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，还可能是两性氧化物(如Al2O3)；非金属氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。,14,2)酸的分类,按是否含氧：,酸,按提供氢离子数目：,按挥发性：,二元酸:,挥发性酸:,无氧酸:,1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,含氧酸:,一元酸:,多元酸:,难挥发性酸:,HCl、HBr、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2CO3、H2C2O4,H3PO4,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、HBr、HI、

8、HF、H2S,HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S,H2SO4、H3PO4,按酸性强弱：,强酸:,中强酸:,弱酸:,HCl、HBr、HNO3、H2SO4,H2SO3、H3PO4、H2C2O4,H2CO3、CH3COOH、HF,氧化性酸:,浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4,3)碱的分类,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,按溶解性,按提供OH-的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2,二元碱

9、:,一元碱:,多元碱:,Fe(OH)3、NH3.H2O,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,4)盐的分类,盐,按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+Na+NH4+Cu2+Ca2+,NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-,按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-,CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的H+、OH-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2,电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴

10、离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2,电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)212H2O(明矾),1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物,(2)除上面这种分类方法外，还有一些方法为根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分根据在化学反应中得失电子情况分根据分散质的颗粒大小分,18,根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。,19,小结：物质的分类方法(即依据)很多，

11、按不同的方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。各种类别名称只是标志不同的分类结果，而各种物质类别的定义，往往就是从分类的依据和对象来定的。物质分类的依据、分类的对象及物质类别之间的层级关系的区别。,20,运用树状分类法对化学反应的分类,23,二、分散系、胶体1分散系及其分类,一种(或多种)物质,一种(或多种)物质,分散质,分散剂,小于1 nm,悬浊,1 nm100 nm,区别混合物,强调：当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：,分散系(液态分散剂),溶液(1nm),胶体(介于1-100nm),浊液(100nm),胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大

12、小,2.胶体的性质,丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,渗析,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳,电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：胶体的

13、胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。,使胶体聚沉的方法主要有：,介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的_相同，相互排斥；胶体粒子的_。Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水_；向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和_；继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为Fe33H2O Fe(OH)33H。,27,电性,

14、布朗运动,加热至沸腾,FeCl3溶液,红褐色,胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。,1.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A.,B,2 下列事实与胶体的性质有关的是（）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部,D,3.胶体、溶液、

15、浊液的比较,29,小结：胶体的性质、制备、提纯和应用,30,说明：电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。同种胶体的胶粒带相同的电荷。,31,1下列物质属于混合物的是()A含冰的水B王水C漂白粉 D冰醋酸答案：BC2下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是()AKHSO4 BCu2(OH)2CO3CCH3COONH4 DCa(H2PO4)2答案：C,32,3按照物质的树状分类和交叉分类

16、，HNO3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A BC D答案：B,33,52008年9月份，国家质检总局查出多家知名品牌奶粉中含有三聚氰胺，长期饮用易导致肾结石。已知三聚氰胺的结构简式为 下面对于其分类的说法正确的是()A属于铵盐 B属于混合物C属于烃 D属于烃的衍生物答案：D,34,6(2009江南十校模拟)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A分散质微粒都能透过半透膜B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C都有丁达尔效应D都比较稳定解析：FeCl3溶液能透过半透膜，而Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；胶体具有丁达尔效

17、应而溶液不具有；用石墨电极作导电性实验时，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动发生脉现象，而FeCl3溶液中的Fe3、Cl分别向两极移动，胶体和溶液却是比较稳定的分散系。答案：D,35,7下列反应或现象中是化学变化的是()A显色反应 B焰色反应C丁达尔效应 D电泳现象答案：A,36,8(2009蚌埠模拟)(1)用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光亮的通路。这种现象称为_。(2)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。(3)用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中含有的FeCl3和HCl分离出去的方法叫做_。解析：(1)用可见光照射肥皂水形成光亮的通路，说明肥皂

18、水为胶体，能发生丁达尔效应。(2)Fe(OH)3胶体遇盐溶液能发生聚沉；(3)分离胶体和溶液的方法叫渗析。答案：(1)丁达尔效应(2)聚沉(3)渗析,37,案例精析【例1】下列说法中正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生D“血液透析”原理和胶体的渗析原理不同解析氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁微粒数为2NA，但氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁微粒的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，

19、B错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D不正确。答案C,38,下列叙述正确的是()A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电，所以不发生电泳；丁达尔效应是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。答案

20、：C,39,下列现象与胶体的性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象解析：选项A为典型的胶体聚沉，为凝胶的实例；选项B中墨水亦属于胶体，不同型号的墨水所带电荷往往不同，故易聚沉为沉淀而堵塞钢笔；选项C为FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，非胶体性质；选项D中胶体发生的是丁达尔效应。答案：C,40,Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔现象 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质微粒可通过滤纸小结：(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：根据分散质粒子的大小来区分分散质粒子大小在1nm100 nm间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。根据有无丁达尔效应来区分胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子太小，对光的散射极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均很小，其分散质均能通过滤纸。,41,D,42,一、物质的分类(首先确定分类标准，然后对所选物质进行分类),43,二、化学反应的分类,