初中物理教师培训资料《化学中考复习策略与方法》.ppt

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1、化学中考复习策略与方法,面对中考前的复习，每位教师都会去思考复习的策略和方法，寻找复习的“捷径”，提高复习的时效性，使自己所教学生在中考中能考出理想的成绩。那么，什么样的复习策略和方法是最优化、最有效的呢？要解决这一问题，关键是弄清两个方面：一方面是：中考前复习的作用与目的；另一方面是：中考考查哪些知识点及各知识点的呈现方式（即“考什么”和“怎样考”）。,化学中考复习的作用是温故而知新，将有疑惑的知识弄懂弄通，使零散的知识系统化、网络化，使学生熟练地掌握“双基”内容，提高学生观察、分析、综合等能力，从而提高学生对知识应用的灵活性，将相关的知识点迁移整合，使学生能深入理解每一知识点的实质，能从化

2、学的角度看世界，能应用化学知识解决日常生活及工农业生产中的相关问题。现就化学中考前复习谈谈自己的一些做法。,一、加强研究，明确方向,方向比努力更重要。中考前的总复习时间是有限的，在复习中只有把握好复习的方向和策略，突出复习的针对性和时效性，才能使学生的中考成绩有显著提高。为达到此目标，教师在组织复习时应认真做好两项研究工作。一是结合招生考试说明与复习指导研究领会各知识点的考试要求；二是认真研究云南省近三年中考试题及各省市中考试题，把握复习的方向。,1、结合省招生考试说明与复习指导研究领会各知识点的考试要求。,在组织中考复习前，教师应认真研究招生考试说明与复习指导中涉及的每一个知识点，准确区分哪

3、些知识是了解水平，哪些是理解水平，哪些是应用水平，哪些是模仿水平，哪些是独立操作水平等。在认真分析研究的基础上，制定出复习的策略和计划，把握好各知识点复习的难度、深度、广度，做到有的放矢，提高效率。例如：在复习质量守恒定律这一知识点时，首先应注重把握：（1）质量守恒定律的适用范围，能从化学反应的实质去理解质量守恒定律；（2）能从宏观、微观的角度分析在化学变化中哪些因素发生了改变，哪些没有发生改变，从而理解质量守恒的实质。,并引导学生概括总结为：参加反应物和生成物总质量不变元素的种类及各元素总质量不变原子的种类不变各原子的数目不变各原子的质量不变物质种类一定改变宏观角度构成物质的微粒一定改变微观

4、角度元素化合价可能改变宏观角度分子总数可能改变微观角度,宏观,微观,一定改变,可能改变,（3）质量守恒定律的实验探究：包括探究方案设计，猜想，装置选择，方案评价，结论形成及应用等。（4）质量守恒定律的应用：常根据质量守恒定律推断、探究物质组成，结合化学方程式推断物质的化学式，揭示：“水变油”“点石成金”“骨灰制重刚石”等是否是伪科学。推算某种反应物(或生成物)的质量等。例1（2007.云南）瑞典化学家诺贝尔是安全使用硝化甘油炸药的第一人，硝化甘油（C3H5N3O9）是用甘油和某物质X在一定条件下合成的，该反应的化学方程式如下：,催化剂,C3H8O3+3X=C3H5N3O9+3H2O 则X的化学

5、式为,推断的理由是。,催化剂,例2（2008.云南）（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是。,（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类,（3）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2=4NO+6R，R的化学式为。,例3（2009.昆明）在一个密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,依据质量守恒定律分析，下列结论不正确的是（）A、Z物质可能是该反应的催化

6、剂 B、参加反应的X和W的质量比为7：2 C、该反应属于化合反应 D、上面表格中a的值为4,例4（2009.重庆市）根据化学方程式 A+NaOH=B+H2O 推断B、A的相对分子质量相差（）A、12 B、18 C、22 D、40例5（2009.南昌）在化学反应2A+B2=2AB，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）,A、9g B、11g C、12g D、14g,2、注重对中考试卷的研究，明确各知识点的考查情况,要弄清中考中会着重考查哪些知识点，各知识点怎么考，就必须认真研究近几年我省的中考试卷，从近几年的云南省中考试卷中不难看出：各年的试卷在前一

7、年的基础上始终保持稳中求变，试卷的基础性、连续性十分突出；试卷结构，试题类型，考查的方式和能力要求都大致相同，基础题点60%左右。将近三年云南省中考试卷整合分析，不难发现有许多稳定的考点：物理变化与化学变化，物质分类，人体中的营养物质及化学元素与人体健康，合成材料，化合价、化学方程式、质量守恒定理、溶解度及溶解度曲线，实验现象，元素化合物（更贴近生活）、化学用语，物质的除杂与分离，金属活动性顺序，溶液的配制与稀释，化学计算，物质的用途，STS，溶液PH，常见气体的制取（尤其是发生装置的创新较为突出），物质的检验、鉴别及推断，燃烧条件，基本反应类型等。其中的一些基础考点中，试题呈现上带有“情景”

8、或含有“新信息”。,例I：（2008.云南）2008奥运火炬“祥云”令世人瞩目。“祥云”不仅有完美的外表，而且由于高科技的运用，它在大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题：（1）丙烷属于（填“无机物”或“有机物”）（2）丙烷分子中，碳元素的质量分数为,点燃,3 火炬点燃后，发生的化学反应为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，根据此反应，说明火炬燃料符合“绿色奥运”的原因。（4）根据丙烷的化学式，你还能得到哪些信息？请写出一条：。,从上例不难看出，题目起点“高”，但设计问题的“落点”却很低，这些“情景”“新信息”不外乎是化学与

9、社会生产，生活实际，化学与新科技、新发现等相联系的试题，要教会学生透过现象看本质，充分有效地利用这些“新信息”巧妙而灵活地结合所学知识解决问题。,例2：最新科技报道，前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙变化提供了新的参考，对这种粒子，下列说法错误的是（）A、它一定含3个中子 B、它比普通氢分子多一个原子核C、它的构成可以用H3+表示 D、可以推测它的化学性质与H2不同,例3：（2009.山东潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）

10、和羧基（COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B、只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C、只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D、既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应,年年都考的同一知识点，试题的呈现形式，考查的角度都不一样，教师要结合这些知识点，深入研究，通过各年中试题的不同考察角度，去领会该知识点在中考中到底会从哪些角度设问考查，做到心中有数。在复习该知识点时，才能有的放矢，才能把握复习的深度、广度及难度，使学生对重要知识能充分理解掌握，对知识的应用类型有清晰的认识，才能达到以不变应万变的目的。现以金属活动性顺序在中考中的要求及复习策

11、略为例，具体阐述如下：,例1：（2007.云南）某同学在实验中发现金属锰（Mn）也能和盐酸反应产生氢气，他进一步查阅资料知道，Mn在金属活动顺序表中位于Al和Zn之间，Mn与盐酸反应的化学方程式：Mn+2HCl=MnCl2+H2，为了证明Mn在金属活动顺序表中的位置，该同学设计了以下两个实验方案：A、将Al和Zn分别放入MnCl2溶液中；B、将Zn分别放入AlCl3和MnCl2溶液中。根据所学知识，你认为以上方案设计合理的是（填序号），所涉及的化学反应方程式：,例2（2008.云南）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）,例3：

12、（2009.云南）根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是：。,（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：,如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M最可能是。（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，则滤渣中一定含有的金属是，滤液中一定含有的金属离子是（填符号）。,通过上述三例结合各省市中考化学试题的研究，不难体会到“金属活动顺序

13、”这一考点在中考中的考查要求及形式。针对这一考点的中考反馈，在复习中应着重解决以下几点：（1）识记金属活动顺序表并准确理解金属活动顺序的实质；会判断金属与酸或盐溶液能否发生置换反应；（2）能正确书写金属与酸或盐溶液发生反应的化学方程式，并能描述各反应现象；（3）能设计实验探究验证金属活动性，并能对给定实验方案进行评价；（4）应用金属活动顺序解决一些鉴别（如黄铜、黄金的鉴别），除杂等问题；（5）有意识拓展分析一种金属（或两种金属）加入两种盐的混合溶液（或一种盐溶液）中时，所得滤渣及滤液的成分分析；（6）着重强调金属铁在与酸或盐溶液反应时的反应现象及方程式书写。,二、复习中应重视“双基”的夯实，并

14、力求创新，突出应用,实施新课改并不意味着弱化化学“双基”的学习，通过中考试卷的分析，可发现，新课改后的中考对“双基”的考查力度更大，这充分证明了基础知识和基本技能始终是构建化学高楼大厦的奠基石。因此，重要的知识点几乎每年中考中都要考，随之形成了相对固定的年年必考的若干知识点和相对稳定的题型题量，使中考试卷保持连续性和稳定性，确保“稳中求变，变中求新”。“变”主要体现为：变死记硬背为灵活应用，变记忆考查为能力考查；,“新”主要体现为题目的情境新，考查方式新，综合视角新等几方面。因此在复习过程中不仅要重视基础知识和基本技能的复习回顾，还应关注这些知识点的相关应用。复习时，将知识回顾与相关应用有机结

15、合，并注重联系生产、生活实际有所创新，使学生在深刻理解知识的同时体会知识灵活应用的方法与技巧，才能做到“厚积簿发”，突破教学和中考中的难点。,如：复习过滤操作的原理和作用时，注重引导学生讨论过滤的原理，在生产生活中的应用研究，加深理解、形成认识升华。例1：目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。（1）消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。,（2）甲型H1N1流感病毒的直径为0.080.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为110微米。常用的三种口罩

16、过滤孔径如下：普通16层纱布口罩在100微米左右；单层无纺布口罩在10微米左右；N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是（填序号）。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识？,在复习化学反应基本类型时，可先带领学生回顾，复习各种基本反应类型的概念及初步区分方法，再引导学生对各种基本反应类型中物质种类及元素化合价是否改变等进行探究，并与氧化反应进行比较，不仅可使学生对知识掌握更全面，还能使学生分析、归纳能力不断增强。例2：下面四种观点都是错误的，请写出你熟悉的化学方程式来否定以下各错误观点：,“双基”的夯实，对难点突破及难题的解答起到至关重要的作用。,点燃,三

17、、重点考查知识点应注重应用的整合与方法总结,结合各省市新课改中考化学试题的研究，不难体会到新课改下的中考化学复习不仅要使零散的知识系统化，网络化，更应注重对一些重要知识点进行应用上的归纳与整合，突出知识点的灵活应用，提高复习效率。例1：（2008.云南）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解曲线。看图回答问题：,（1）20时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。（2）40时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是。（3）在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是（填序号）。,结合各省市中

18、考对溶解度及溶解曲线这一考点的考查情况，可引导学生讨论以下几个问题：（4）20时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加入到相同质量的水中，只形成一种饱和溶液；则该饱和溶液中溶质应该是 物质。,（5）30时，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，其中含溶质量最多的是 物质的溶液；含溶剂量最多的是 物质的溶液。（6）当甲中混有少量乙时，可采用 方法提纯甲。（7）将40时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别都降温至10，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。（8）归纳出甲、乙、丙三种物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。通过以上的应用整合，可使学生完整地掌握溶解度及溶解度曲线在中考中的“落脚点”，

19、达到精讲精练目的，避免重复的题海训练。,例2：维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁，果味饮料中维生素C的含量。实验目的测定不同饮料中维生素C的含量。实验原理：（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色。（2）淀粉遇到碘水变 色。实验试剂碘水、淀粉溶液，已知浓度的标准维生素C溶液，蒸馏水。,实验过程 步骤1：在4支试管中分别盛有3.0ml的下列物质；蒸馏水；标准维生素C溶液；橙汁；果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向试管中逐滴滴加碘水至刚好变色。实验记录,

20、试回答下列问题:,(1)你认为小明测定的两种饮料中,的维生素C的含量较高。（2）有的同学认为测定物质中的标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说理理由：。（3）化学实验需要控制变量。下列（填序号）情况会影响到测定结果。A、每次实验所用饮料的颜色不同 B、量取被测试物质的体积不同 C、试管的大小不同 D、没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水回顾与反思实验中所用的淀粉溶液的作用是。,本题中涵盖了“对比实验”“控制变量法”“变不可见为可见”等探究方法，通过本题应引导学生在所学知识中寻找这些探究思想的原型，使学生对这些探究方法能触类旁通，理解掌握。,四、在复习中应把握好知识的拓展、迁移与变式训练,通过对知

21、识点应用的拓展与变式，一方面可以引导学生学会透过问题纷繁复杂的外部表象，抓住知识点的本质特征，达到对重要知识点的透彻理解和掌握，培养学生分析问题和解决问题的能力；另一方面可引导学生求异，思变，在求异思变中创新，以培养学生良好的创造性思维品质和创造性学习的能力。,1、加强对知识点的拓展与变式 例如，在复习到酸碱之间能发生中和反应的实验探究时，可通过以下问题进行巩固拓展。例1：实验室现有标签损坏的四种溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞试液。为了鉴别它们，某同学将其编号为A、B、C、D，完成如下实验：（1）将四种溶液分别取样两两混合，只有A和C混合时有明显现象；（2）取少许实验（

22、1）中的混合溶液于试管中，向其中加入过量的B物质，有明显现象；（3）取少许实验（2）中所得溶液于试管中，加入足量的A物质，有明显现象。试推断：A是；B是；C是；D是。上述实验中发生的方程式为。,例2：小亮在做“盐酸和氢氧化钠溶液”反应的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究目的：探究所得溶液的酸碱性。提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证,分析与思考：若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所得溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性

23、。方案二：取样，加入金属铝，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为。反思与拓展：对题中问题，你还能进行哪些探究？,2、注重对知识的迁移应用。例如：复习“空气中氧气含量测定”的实验探究时，在引导学生复习回顾：实验原理；实验装置；药品选择；操作注意事项；实验结论偏差的原因分析等相关重点后，可作如下拓展与迁移。,（1）知识技能的迁移应用例1：已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图所示：（1）此实验中要求装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是。,（2）由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种。（3）若将红磷换成碳粉，该实验能

24、否获得成功？理由是。某同学在集气瓶中事先加入了一些 溶液，用碳粉完成实验，也能达到实验目的，相关的原理为（用方程式表示）：。,（2）测定原理的迁移应用 例1：如右图所示，大试管中有一团浸过水的钢丝绒，放置一段时间后，观察到钢丝绒表面有 生成，还能观察到的现象是 产生上述现象的原因是。,例2：已知水的沸点随压强的减小而降低，现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾。（1）A和B可能的一种组合是。（2）A和B反应的化学方程式是。,例3：（见考试说明17页）：据报道，从2005年1月1日起，某些地区环保部门将地实验室类污染实施严

25、格的环境监管，由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物，所以也被列入环境监管范围。某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，设计了如下图所示实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液接触面积使反应充分进行）。,回答下列问题：（1）取出适量甲实验室中空气样品的方法是。,（2）将取得的空气样品按上图所示装置进行实验测定，装置A的作用是，其中发生反应的化学方程式为。装置B中的现象是；装置C的作用是。（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL（导管内液体忽略不计），说明装置 中吸收了1m

26、L气体，若这些气体大量排放到空气中，因产生，会对环境造成不利影响。（4）请写出你在做化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法：。,五、抓好专题复习,如常见气体的制取专题复习可从以下几方面入手：一复习要求：1、掌握实验室制取O2、CO2的化学反应原理，仪器装置及发生装置气密性检查原理和方法，实验操作步骤、收集方法、验满或验纯方法及注意事项。2、能利用给出的某种气体制取信息和气体的性质、评价、探究能否用制O2、CO2的发生装置和收集装置制取并收集该种气体。3、注意对一些创新装置设计原理及其作用的理解，正确区分“控制反应速度”与“控制反应的发生与停止”的区别。并能用密闭容器收集气体。,二、知识结构,

27、（三）、重点内容回顾：,1、实验室制取气体的一般思路：根据所用药品、反应条件，反应快慢及对环境影响等因素确定化学反应原理；根据化学反应原理及药品的状态确定气体发生装置；根据气体的密度和溶解性确定气体收集方法；根据气体的特性确定气体的检验方法；气体制取的主要操作步骤；在气体制是取过程中的装置，步骤等方面应该注意的事项。,2、常见气体发生装置及其作用：,装置A适用于，检查气密性的方法是，装置安装时的注意事项有：，若在实验过程中试管炸裂，则可能的原因有：。装置B、C、D均适用于，装置气密性的检查方法是：。用B装置完成实验时，长颈漏斗下端管口必须 以免。C装置与B装置相比，其优点是：。若用D装置完成实

28、验室制取CO2的实验时，应将CaCO3颗粒放在；向长颈漏斗中加稀盐酸，通过关闭、打开导管上活塞，可起到 作用。若用D装置完成检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验时，应将蛋壳放在 以免。,3、制取气体的创新装置及其作用：,装置A、B、C、D都可用于，其中A、B、C三套装置的气密性检查方法分别为：A：；B：；C：用装置A、B、C完成实验室制取气体的实验时，都可以有效地控制反应的发生与停止。要达到这一目的，各装置的具体做法是A：；B：；C：。A装置中，若试管底部破洞较大，可在其底部垫上铜丝网或铁丝网。若用来完成实验室制取CO2时，则不能垫 原因是。,4、常见的收集装置（方法）及其适用范围：,使用D、E

29、装置均可完成：向上排空集气，向下排空集及排水集气；用D装置收集气体的判断方法是：收集气瓶中物质时，则 进 出，既将集气瓶中密度小的物质向 排出；若收集气瓶中物质时，则 进 出，既将原集气瓶中密度较大的物质向 排出；用E装置收集时，是a管进气，还是b管进气的判断与D装置相反。,装置除可以收集气体外，还有多种用途：用于干燥气体，瓶中可装入浓硫酸；用于检验CO2时，可以瓶中装入；用于检验气体的酸碱性时，可在瓶中装入紫色石蕊试液，可看到的现象是：液体由紫色变为红色；用于除去（或吸收）CO2、SO2、H2S等酸性气体时，可以瓶中装入较浓的氢氧化钠溶液。要除去CO2中混有的HCl气体时，可在装置中装入饱和

30、NaHCO3溶液。,5、实验室制取O2：加热高锰酸制氧气的反应方程式为，实验中要在试管口处放一团，其作用是：；用过氧化氢分解制取O2的过程中，二氧化锰为；催化剂的实质是“一变两不变”即：用H2O2分解制O2时，当H2O2溶液浓度过低，会使制得O2中混有较多的；用 法收集，可使这种物质含量减少。加热KMnO4制取O2与用H2O2分解制取O2两种方法相比较，较好的方法是：；其原因是：,6、实验室制取CO2：所用药品为，发生反应的方程式为 不能用浓盐酸代替稀盐酸，其原因是：浓盐酸易挥发出HCl气体，使制得CO2不纯，也不能用稀H2SO4代替稀HCl，其原因是：稀硫酸与石灰石反应速度过慢。一般不用Na

31、2CO3、MgCO3等代替大理石，其原因分别是：Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，MgCO3的价格比大理石（或石灰石）昂贵得多。CO2的检验原理是（用化学方程式表示）：,7、知识拓展：实验室制取H2：所用药品最好是 和,反应原理是,反应类型是;常用的金属是锌,一般不选用Mg、Al、Fe、Cu其原因分别是：Mg和Al与稀硫酸反应速度太快；Fe与稀硫酸反应的速度又太慢；Cu与稀硫酸不会反应。所用酸一般不用盐酸；更不能用浓盐酸或浓硫酸，其原因是：用盐酸会使制得H2中混有HCl气体；浓硫酸与金属锌反应不会生成H2。,（四）、考题探究：,1、下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（）,2、如下图所示

32、装置的气密性检查中，漏气的是（）,3、有如下装置，请完成下面相关问题。,写出编号和仪器的名称：；实验室用KMnO4制O2时，应选用 做气体发生装置。已知KMnO4固体和浓HCl混合加热可制得氯气（Cl2），则应选用 做气体发生装置。若用F收集O2，则O2应从导管口的 端通入，若用G收集O2，O2从 端通入。如果用块状的电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是。某同学用加热KMnO4制取O2时，发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出两种）：；若该同学在实验中，发生了试管炸裂的现象，其可能的原因有（至少写两点）。,总之，在中考前的复习中，不仅要注重对所学知识的归纳与整理，使学生形成完整的知识体系，教师还应在知识的应用研究方面多搜集信息，注重对知识的迁移与拓展，强化问题处理时的变式与创新，方能收到较好的复习效果。,谢 谢！,