初中化学方程式及重要知识点汇总.ppt

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1、初中化学方程式及重要知识点汇总,镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3,点燃,点燃,点燃,加热,氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O 红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2 碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2,点燃,点燃,点燃,点燃,碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+

2、3H2O,点燃,点燃,点燃,点燃,水在直流电的作用下分解：2H2O=2H2+O2 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,通电,加热,加热,MnO2,加热,碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2,高温,加热,高温,焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=3Fe+

3、2CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2,高温,高温,加热,高温,高温,金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2,金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+

4、H2 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,碱性氧化物+酸-盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,碱性氧化物+酸-盐+水氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化镁和稀硫酸

5、反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O,酸性氧化物+碱-盐+水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,酸+碱-盐+水 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2H

6、Cl+Cu(OH)2=CuCl2+2 H2O,酸+碱-盐+水盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,酸+碱-盐+水硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=

7、NaNO3+H2O,酸+盐-另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,酸+盐-另一种酸+另一种盐 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,碱+盐-另一种碱+另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠

8、与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐-两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO

9、4 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O,加热,基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 常见元素的化合价：钾钠氢银正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；氧硫常现负二价；一二铜汞二三铁；铝三硅四要记得；二四六硫二四碳；单质零价不用看。,实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停

10、止加热。,用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到试管冷却至室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境（在尾部点一盏酒精灯）,电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。组成地壳的主要元素：养闺女（氧、硅、铝）原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。十字交叉法”

11、写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。,化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记;,化学实验基本操作口诀：托盘天平须放平，游码旋螺针对中,左放物来右放码，镊子夹大后夹小.试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。,化学实验基本操作口诀：,酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅

12、。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。,实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。,实验中的规律：,凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。,实验中的规律：凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏

13、斗的末端管口应插入液面下。,实验中的规律：,凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”,金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,反应规律：,置换反应：(1)金属单质+酸 盐+氢气(2)金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水,复分解反应：碱性氧化物酸盐H2O碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2

14、 盐碱新盐新碱,金属酸盐H2中,等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。,金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,应后溶液的质量变轻，金属变重.,催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）,用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出,实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它H 氢 C 碳 Na 钠 S 硫 Mn 锰 Hg 汞He 氦 N 氮 mg 镁 Cl 氯 Fe 铁 Ba 钡Li 锂 O 氧 Al 铝 Ar 氩 Cu 铜 Br 溴Be 铍 F 氟 Si 硅 K 钾 Zn 锌 I 碘B 硼 Ne 氖 P 磷 Ca 钙 Ag 银 Au 金,