分子的极性与物质性质的关系.ppt

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1、23期第三版答案:15BDBAD;610ADBDD;1116BBBABC;17(1)硫化氢的电子式;弱;(2)e;h;(3)b;利用14C的放射性(或12C可作为相对原子质量的基准;0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数等)18(1)镓,溴;(2)Fe;(3)51;5s25p3;(4)Cu;1s22s22p63s23p63d104s1;19(1)SO2,O3,H2O2,Na2O2;(2)1s22s22p63s1;(3)BDC;(4)CDBA;20(1)7;1;(2)乙;(3)1s22s22p63s23p4;21(1)C;(2)增大;A;A;大于;(3)原子核外电子分层排布;7;22

2、(1)略;(2)ds;(3)K,Cr,Cu;(4)118;,复习巩固下列要点：同桌提问1如何判断分子是极性分子还是非极性分子？2范德华力大小与相对分子质量，分子极性，物质的熔沸点，气体的溶解性之间的关系。3氢键的概念，本质，表示方法，种类及其对溶沸点，溶解度的影响。,1、极性分子与非极性分子,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,判断方法:1.结构简单的从结构上判断:完全对称的是非极性分子.例如 CH42.从溶解性能上判断:例如水是极性分子易和水互溶的酒精（乙醇）可以初步判断是极性分子。,经验:判断ABn型分子极性的规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元

3、素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,2范德华力及其对物质性质的影响,(1)范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级.,(2)结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大.,(3)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大.,(4)结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。,(5)结构相似，相对分子质量越大，极性越强，气体的溶解性越大。,是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。,1.氢键的概念：,3 氢键及其对物质性质的影响,2.氢键的本质：,是一种静电作用，是除范德华

4、力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能,有方向性和饱和性.,3.氢键的表示：,表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。,4.氢键的种类：,分子内氢键,分子间氢键,（属于分子间作用力）,（不属于分子间作用力）,5.氢键对物质熔沸点影响：,分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低,极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。,6.氢键对物质溶解度的影响：,巩固练习：,1在下列物质中CO2NH3CCl4BF3H2OSO2SO3PCl5PCl3O3中，属于非极性分子的是_。2现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_

5、（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_（大或小）得多，其主要原因是_。,3下列变化中，不存在化学键断裂的是A氯化氢气体溶于水 B干冰气化C氯化钠固体溶于水D氢气在氯气中燃烧4下列实验事实不能用氢键来解释的是A冰的密度比水小，能浮在水面上B接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 DH2O比H2S稳定,乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力；乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。,5下列物质中分子间

6、能形成氢键的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S6试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23？,7组成和结构相似的物质随式量的增大，熔、沸点升高。如N2的式量是28，O2的式量是32，所以O2的沸点（183）比N2的沸点（196）高。由此推测NO的式量为30，它的沸点应介于N2和O2之间。这一推测_（对或不对），原因是_。8 氢键一般以XHY表示。根据氢键形成的条件，可以推测，还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。,第三节 分子的性质,学习目标1了解相似相溶原理；2了解手性分子的特征；

7、3会判断无机含氧酸的酸性强弱。,第二课时:分子的极性与物质性质的关系,蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,生活现象：,“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,溶解性的影响因素(共价化合物),（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。,思考与交流:完成课本P51T13,1.NH3为极性分子,CH4为非极性分子,而水是

8、极性分子,根据”相似相溶”规则,NH3易溶于水,而CH4不易溶于水,并且NH3与水之间还可形成氢键,使得NH3更易溶于水.2.油漆的主要成分为非极性分子,有机溶剂也是非极性分子,而水为极性分子,根据”相似相溶”规则,应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆.3.实验表明碘在CCl4溶液中的溶解性较好,这是因为I2和CCl4都是非极性分子,非极性溶质一般溶于非极性溶剂,而水是极性分子.,溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。,小结：,PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶

9、解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面体结构？请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：。淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。,平面正方形,非极性,极性,水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大。,手性,观察一下两组图片，有何特征？,右旋与左旋,自然界中的手性,一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不

10、能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。,手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病

11、的那种手性异构体的药物。,“反应停”事件,含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。,无机含氧酸分子的酸性,同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。,同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。,同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。,无机含氧酸强度的变化规律,H2SiO3 H3PO4 H2SO4,HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,练习：比较下列含氧酸酸性的强弱,无机含氧酸分子的酸性,无机含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据

12、n值判断常见含氧酸的强弱。n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。,无机含氧酸分子的酸性,指出下列无机含氧酸的酸性强弱,HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3H3PO4 H2SO3H3BO3 HNO2,某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0 弱酸；n=1中强酸；n=2强酸；n=3 超强酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸（1）写出这两种酸的结构式：、。（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式：,H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,作业：完成同步P,