《高三化学复习课件》铝及其化合物.ppt

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1、,铝及其化合物,高三化学一轮复习基本概念,铝的多种用途：铝导线、包装盒、铝制炊具、铝槽车、野外焊接铁轨等。问题：1、工厂为什么可以用铝槽车来储运浓硫酸或浓硝酸？2、野外焊接钢轨的原理是什么？写出有关化学方程式3、铝锅不宜用来烧煮酸性或碱性的食物，其化学方程式是什么？写出有关离子反应方程式4、铝锅为什么不能用钢丝球擦洗,走进生活,走进生产,氧化铝的性质,【性质对比】SiO2、Fe2O3是否与NaOH溶液，盐酸溶液均能反应？Al2O3、SiO2、Fe2O3分别属于哪类氧化物？我们知道的两性氢氧化物有什么？写出其与碱反应的离子方程式。,走进生产,氢氧化铝的性质,【性质对比】,滴入几滴NaOH,滴入几

2、滴AlCl3,AlCl3,NaOH,有白色沉淀,先有白色沉淀后溶解,请解释上述现象不同的原因,走进生产,从铝土矿中提取铝,铝元素主要是以铝土矿的形式存在，而铝单质却是应用最广泛的含铝物质，工业上铝单质主要是如何得到的？写出其化学方程式。,铝及其化合物,从铝土矿中提取铝,铝土矿,硅铝酸盐沉淀和Fe2O3,滤液A,滤液C,沉淀D,氧化铝,铝,足量烧碱,通入过量的B,灼烧,电解,请写出生成滤液A的有关离子反应方程式，并指出B、C、D物质的名称,CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,NaAlO2,NaHCO3,Al(OH)3,CO2,铝及其化合物,从铝土矿中提取铝,铝土矿,足量

3、烧碱,硅铝酸盐沉淀和Fe2O3,滤液,NaAlO2,滤液,沉淀,氧化铝,铝,通入过量的CO2,灼烧,电解,NaHCO3,Al(OH)3,足量盐酸,滤液FeCl3和AlCl3,SiO2,过量烧碱,滤液NaAlO2,Fe(OH)3,沉淀,氧化铝,铝,灼烧,电解,Al(OH)3,滤液,NaHCO3,通入过量的CO2,铝及其化合物,从铝土矿中提取铝,铝土矿,足量烧碱,溶液甲,溶液乙,硅铝酸盐沉淀和Fe2O3,滤液NaAlO2,足量盐酸,滤液FeCl3和AlCl3,SiO2,过量烧碱,滤液NaAlO2,Fe(OH)3,滤液,沉淀,氧化铝,铝,灼烧,电解,NaHCO3,Al(OH)3,通入过量CO2,铝及

4、其化合物,1、有铝参加的置换反应（2条）2、含铝元素的一种化合物与另一不含铝化合物反应，既有沉淀生成又有另一气体产生。3、含铝元素的两种化合物反应，有沉淀生成4、含铝元素的一种常见化合物与另一化合物反应，生成两种沉淀。,铝及其化合物,向NaAlO2溶液中通入或加入下列物质，请写出有关离子方程式（1）盐酸（2）CO2（3）AlCl3溶液（4）NaHCO3溶液（5）NH4Cl溶液,实验探究作图,NaOH溶液,AlCl3溶液,AlCl3溶液 A,NaOH溶液 B,【思考】1、A、B中的现象各如何？2、画出沉淀和滴加溶液的函数图像3、用平衡移动原理解释Al(OH)3既能和强酸又能和强碱反应的原理,实验

5、探究作图,1、往定量的Al3+溶液中滴加NH3H2O直至过量；2、往定量的AlO2-溶液中通入CO2直至过量；3、往定量的AlO2-溶液中滴加H+直至过量；4、往定量的H+溶液中滴加AlO2-直至过量5、往含Mg2+、Al3+的溶液中滴加OH-直至过量6、往含Mg2+、Al3+、H+的溶液中滴加OH-直至过量7、往含AlO2-、OH-的溶液中滴加H+直至过量,巩固应用,1、把一小块Mg、Al合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1.0molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积有如图所示关系，计算：Mg、Al合金的质量组成；原盐酸溶液的浓度；B点沉淀的质量。,沉淀质量（g

6、）,NaOH体积（mL）,0 10 20 30 40 50 60,A,B,C,巩固应用,2、甲、乙两瓶溶液为AlCl3和NaOH溶液，现实验之；（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀（2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应产生1.56g沉淀（3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应产生3.12g沉淀 由此可知：甲溶液为，乙溶液，其浓度分别是？,巩固应用,3、将5.1g镁铝合金溶于70mL4molL-1硫酸中，当完全溶解后，再加入80mL7molL-1的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时产生H2的物质的量为（）,B,【总结解题经验】当金属

7、完全溶解于酸中后，在其中加入碱使金属阳离子沉淀，当沉淀达到最大值的时候，所加的酸中的H+总量=所加碱的OH-总量。,巩固应用,4、现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出，将反应结束后的溶液加水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。坐标图c点溶液中含有的溶质是，其对应物质的量为。,a,b,mol,d,e,f,c,0,31,34,36,V/NaOH(mL),Al(NO3)3 0.008molFe(NO3)3 0.024molNH4NO3 0.012molNaNO3

8、0.028mol,【知识储备】请你画出沉淀和所加溶液的函数图像1、往含Mg2+、Al3+的溶液中滴加OH-直至过量2、往含Mg2+、Al3+、H+的溶液中滴加OH-直至过量3、往含Mg2+、Al3+、H+、NH4+的溶液中滴加OH-直至过量,2014山东T30,离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上镀铝。(1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应为，若改用AlCl3水溶液坐电解液，则阴极产物为。(2)为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要试剂还有，a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。,负,4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,H2,3,b d,不能,Fe2O3+H+=Fe3+3H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+,