高二化学课件：专题三溶液中的离子反应 盐类的水解.ppt

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1、专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解,南郑县高台中学高二化学备课组,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P74,=7,7,7,7,7,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题1：,由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,H2O,?,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流,探究问题2：,提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,CH3CO

2、ONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：,C(H+)C(OH-),探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-)C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢？,一、盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解,H2O H+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？,若CH

3、3COO-和NH4+的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？,二、盐类水解的条件、实质和规 律,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解,水解的条件：,水解的实质：,（有弱才水解,无弱不水解）,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,水解的规律：,越弱越水解，,谁强显谁性；,分组讨论,在水溶液中、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,有弱才水解,无弱不水解，,盐类水解反应与中和反应的关系？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,总结水

4、解的特点：,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,CH3COO-H2O CH3COOH+OH-,显碱性,NH4+H2O NH3H2O+H+,显酸性,三、盐类水解的表示方法：,练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式：,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,盐类水解方程式的书写,下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2?,NaF+H2O HF+NaOH离子方程式：F-+H2O HF+OH-,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(

5、次),NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl,CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标或 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。CO32-+2H2O H2CO3+2OH-（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,4.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进

6、行,已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)则该溶液中c(H+)c(OH-)（填“”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。,溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4+H2O NHH2O+H+B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O

7、H2S+OH-或只写S2-+H2O HS-+OH-,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习 题1:,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_,习 题 2：,请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）

8、：NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH,NaHSO4,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+):c(F-)1:1,B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1,A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1,习 题 3：,B、C,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是(),A、NH4+、H+、OH-、Cl_ B、Cl _、NH4+、H+、OH _ C、Cl_、H+、NH4+、OH _ D、NH4+、Cl _、OH-、H+,习 题 4：,B,能力提高：,若某盐

9、溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？,醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。,课后探究：,盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,识记常见弱酸的酸性顺序(p92)H2SO3 H3PO4 HFCH3COOHH2CO3HClO,分析对水的电离度的影响。酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为?,酸式盐(NaHA)的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-,电离：HA-H+A2-（显酸性）水解：HA-+H2O H2A+OH-（显碱性）,