高二化学下学期化学平衡华师大版.ppt

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1、,化学反应速率,化学平衡,要点疑点考点,1、化学平衡的移动(1)须是可逆反应(讨论平衡移动的前提)(2)移动是个过程,与时间有关,要有始态、终态(旧、新平衡)(3)外部条件必然发生改变(4)平衡移动结果是浓度发生改变2、平衡移动方向的判断 实质是v(正)与v(逆)相等被打破,平衡才被破坏 注意:反应速率、平衡浓度改变了,平衡不一定发生移动 百分含量改变了,平衡一定发生移动3、影响化学平衡的条件与平衡移动原理,化学平衡移动原理和运用,4、理解平衡移动原理：(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化

2、量(2)分清“三个变化量”A条件改变时的量变B平衡移动过程中的量变C原平衡与新平衡的量变(3)适应其他体系(4)不能用勒沙特列原理解释：A催化剂的使用BV(g)=0的可逆反应C外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）,化学平衡移动原理和运用,1二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A温度130、压强3.03105PaB温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104PaD温度0、压强5.05104Pa,化学平衡移动原理和运用,C,2某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3

3、B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)=221，若保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是()A平衡向正反应方向移动B平衡不会发生移动CC的质量分数增大DC的质量分数可能减少,化学平衡移动原理和运用,AC,3下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多B加入催化剂有利于氨的氧化反应C高压有利于合成NH3的反应D500左右比室温更有利于合成NH3的反应4三难溶银盐：Ag2CrO4（桔红色）、AgCl、Ag2S其溶解度依次减少，设计实验证明。,化学平衡移动原理和运用,BD,【解析】根据溶

4、解度小的物质可以转化为溶解度更小的物质原理解题。在Ag2CrO4沉淀中加入NaCl饱溶液，沉淀变白色，继续加入Na2S溶液。沉淀又变黑。,5.（1999年上海市高考题）可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体,化学平衡移动原理和运用,CD,要点疑点考点,1、类型：纵坐标浓度、质量分数、转化率横坐标时间、T/P2、图像识别：(1)坐标含义：坐标代表的物理量要搞清，单位是什么？是反应物、生成物，原点是否为0？(2)曲线三点一

5、走向：起点、转折点、终点（转折点是特殊点解题重要依据；走向为变化趋势）,速率和平衡图像,课 前 热 身,6.就反应：N2+3H2 2NH3，绘图：增大 c(N2)同时减少c(NH3)同条件下，200Pa、500Pa200Pa、500Pa两条平衡曲线未使用催化剂,速率和平衡图像,速率和平衡图像,要点疑点考点,1、化学平衡计算类型：(1)求浓度（起始、转化、平衡）；(2)求转化率；(3)求反应压强或体积的变化；(4)求混合气体的密度或相对分子质量；(5)求化学计量数；(6)有关等效平衡的计算,化学平衡计算,2、化学平衡计算的解题万能钥匙“始、变、平”三段分析法 mA(g)+nB(g)=pC(g)+

6、qD(g)起始量 a b 0 0变化量 x nx/m px/m qx/m平衡量 a-x b-nx/m px/m qx/m,化学平衡计算,课 前 热 身,7同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是()A2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B2NO(g)N2(g)+O2(g)C2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D2NO2(g)2NO(g)+O2(g)8将a mol N2和b mol H2混合充入密闭容器内，在适当条件下反应达到平衡时，生成c molNH3，则平衡混合气体中NH3的体积分数是()Ac/(a+b+c)Bc/(a+b-c)C2c/(a+3b-2c)D2c/(a+3b

7、+2c),化学平衡计算,A,B,9加热N2O5按下式分解：N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中将4 mol N2O5加热至t达到平衡，O2的浓度为2.5 molL-1，N2O5的浓度为0.7 molL-1，则t时的N2O3平衡浓度为。,化学平衡计算,0.1 molL-1,能力思维方法,【10】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度()A.等于1.369 g/LB.等于2.054 g/LC.在1.369 g/L和2.054 g/

8、L之间D.大于2.054 g/L,化学平衡计算,D,【11】（1999年广东高考题）在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为()A.67%B.50%C.25%D.5%,化学平衡计算,B,【12】（1999年全国高考题）X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为()A(a+b)/5100%B2(a+b)/5b100%C2(a+b)/5100%D(a+b)/5a100%。,化学平衡计算,B,延伸拓展,【13】在一6L的密闭容器中，充入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)，达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是()A3 B4 C5 D6,化学平衡计算,D,申博 申博官方网 申博太阳城 吉鬻搋,