高三总复习化学：离子反应.ppt

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1、学习计划（1）,学习计划（2）,学习计划（3）,学习计划（4）,学习计划（5）,学习资料的使用,主要教材：三维设计主要作业：课时练习参考资料：高三总复习指导，课本补充练习：高三总复习检测做过的练习，学而时习之,友情提示,（1）重视落实化学用语，必考。（2）重视改错，不犯重复性的错误。：自己解决的：和同学交流解决的：希望老师讲的,离子反应,一、离子方程式的正确书写二、离子方程式书写正误的判断三、离子共存问题,要点提示：1只有强酸、强碱、可溶性盐用离子符号表示，其余都用化学式表示 微溶物的处理2根据反应条件确定反应生成物3配平：原子守恒、电荷守恒、电子守恒4酸式盐的拆分：硫酸氢钠、碳酸氢钠5.弱酸

2、的电离、盐的水解用可逆号表示,一、离子方程式的正确书写,特别说明,写出下列反应的离子方程式（1）少量小苏打溶液与石灰水反应（2）过量小苏打溶液与石灰水反应（3）少量烧碱与碳酸氢钙溶液反应（4）过量烧碱与碳酸氢钙溶液反应（5）少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应（6）过量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应,1.“定1法”：少量的系数为1,（7）少量小苏打与烧碱溶液反应（8）过量小苏打与烧碱溶液反应（9）少量石灰水与碳酸氢钙溶液反应（10）过量石灰水与碳酸氢钙溶液反应,不是所有酸式盐与碱反应都会比例不同产物不同。,AB2与AB反应会随比例不同离子方程式不同；AB与AB、AB2与AB2的离子方程式与比例无关。,1

3、氧化性、还原性强的先反应（1）Cl2与溴化亚铁（2）Cl2与碘化亚铁2酸碱性强的先反应（1）硫酸铝铵溶液与NaOH溶液（2）碳酸钠、烧碱混合液与盐酸,2.优先原则,3.不同用量,（1）铁与稀硝酸反应 足量铁粉和稀硝酸 铁粉和足量稀硝酸（2）CO2通入烧碱、石灰水、氨水、次氯酸钙、水玻璃、偏铝酸钠溶液（注意苯酚钠）(3)多元弱酸与碱：磷酸与氢氧化钠 氢硫酸与氢氧化钠,4.滴加顺序不同,（1）多元弱酸的正盐+酸 Na2CO3、Na2S 和 盐酸（2）AlCl3+NaOH NaAlO2+盐酸 三维设计P25 注意：AlCl3+氨水（3）Ag+与氨水,注意!,与用量无关的离子反应：（1）小苏打与烧碱溶

4、液反应（2）石灰水与碳酸氢钙溶液反应（3）CO2通入苯酚钠溶液（4）Al3+氨水,（1）钠与水反应（2）铁与稀盐酸反应（3）铜与稀硝酸反应（4）铝与烧碱溶液反应（5）铁与硫酸铜溶液反应（6）铜与氯化铁溶液反应（7）铁与氯化铁溶液反应（8）铁与足量稀硝酸反应（9）足量铁与稀硝酸反应,1-1.金属与酸、碱、盐的反应,（1）氯气与氢氧化钠溶液反应（2）氯气与溴化钠溶液反应（3）过量氯气与溴化亚铁溶液反应（4）溴与亚硫酸溶液反应（5）硅与烧碱溶液加热,1-2.非金属与酸、碱、盐的反应,（1）氧化铁溶于稀盐酸（14）少量CO2与水玻璃反应（2）氧化铝溶于烧碱溶液（15）过量CO2与水玻璃反应（3）氧化亚

5、铁溶于稀硝酸（4）氧化铁溶于氢碘酸（5）少量二氧化碳与烧碱溶液反应（6）过量二氧化碳与烧碱溶液反应（7）少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应（8）过量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应（9）少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应（10）二氧化碳与纯碱溶液反应（11）二氧化碳与苯酚钠溶液反应（12）二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色（13）二氧化硅与烧碱溶液反应,1-3.氧化物与酸、碱、盐的反应,（1）氯化铝与过量氨水反应（2）碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应（4）大理石溶于稀醋酸（5）碳酸氢钠与少量石灰水反应（6）氯化铁与碘化钾溶液反应（7）氢氧化铁与氢碘酸反应,1-4.酸、碱、盐之间的反应,（1）

6、氯化铝溶液显酸性（2）氢硫酸溶液显酸性（3）碳酸氢钠溶液显碱性（4）纯碱溶液显碱性（5）醋酸铵溶液显中性（6）电解饱和食盐水,1-5.电离、水解、电解反应,二、离子方程式书写正误的判断,先看最简单的：电荷、原子是否守恒 H2O2+2OH-=2H2O+O2 Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O,催化剂,再看：1、拆分是否正确？2、反应能否发生？Cu+2H+=Cu2+H2 I2+2Fe2+=2Fe3+2I-3、反应能否用离子方程式表示？实验室制氨气；浓硫酸的反应（浓硝酸和浓盐酸均可拆）,4、产物是否正确？（1）价态不对：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（2）隐藏的氧化还原：Ca2+2C

7、lO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOFe2O3或Fe(OH)3与氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O常见还原性离子：Fe2+、SO32-、S2-、I-常见氧化性离子：ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-（3）条件不同产物不同：NH4+OH-=NH3H2O NH4+OH-=NH3+H2O,常见的比例不同，产物不同的情况见第一课时的特别说明,5、离子方程式是否符合实际反应的化学方程式？（产物不全或局部约分）H2SO4与Ba(OH)2:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO46、是否注明反应条

8、件？7、电离、水解是否用可逆号？,2-1.下列离子方程式正确的是 A.亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+=SO2+H2O B.碳酸氢钠溶液与过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C.氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2O D.用氨水吸收少量SO2气体:SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O,BD,2-2.下列离子方程式不正确的是 A.铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 D

9、.氯气通入氢氧化钠稀溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,A,2-3.下列离子方程式中正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C.将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,B,2-4.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+

10、H2OD.硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,C,2-5.下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS+2H+C.硫化钠溶液呈碱性 S2-+H2O=HS-+OH-D.氢硫酸溶液呈酸性 H2S=2H+S2-,B,判断的依据：能发生反应的离子就不能大量共存。注意：（1）附加条件：无色、酸性或碱性（pH、由水电离出的c(H+)、能与铝反应出氢气等）（特别要注意酸性条件下的硝酸根离子）（2）逻辑：“和”与“或”、“一定”与“可能”、“都能”与“能”等,三、离子大量共存问题,离子

11、反应的类型,3-1某溶液中加入金属铝可以放出氢气，则该溶液中一定不可能大量共存的离子组是ANa+Ba2+NO3-Cl-BNa+Fe2+SO42-NO3-CNH4+Mg2+Cl-SO42-DK+Na+NO3-CO32-,B,3-2.下列各组离子，在指定的环境下一定能够大量共存的是 A在pH7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、AlO2-B在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、SO42-、S2O32-C在无色溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-D在由水电离出的H+为浓度10-13 molL-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、HCO3-,B,3-3.能大量共存于同一溶液中，但当pH0时会有气泡产生，pH14时会有沉淀生成的离子组是A BC D,AD,3-4.已知某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能 大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-CMg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-,B,3-5.在无色溶液中，不能大量共存的离子组是A.NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、NO3-、SCN-,D,