高一化学苏教版必修一专题归纳整合一.ppt

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1、请分别用一句话表达下列关键词：碱性氧化物酸性氧化物氧化还原反应胶体物质的量摩尔阿伏加德罗常数摩尔质量摩尔体积物质的量浓度电解质非电解质容量瓶质量数核素同位素提示碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。,专 题 综 合 检 测,胶体：分散质粒子的直径在109107 m之间的分散系。物质的量：表示微粒数目多少的物理量，只用来表示微观粒子。摩尔：是物质的量的单位，用符号mol表示，阿伏加德罗常数个微粒称为1 mol。阿伏加德罗常数：0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。摩尔质量：单位

2、物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于相对原子(或分子)质量，其单位为gmol1。摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积称为摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1。,物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。其单位为molL1。电解质：溶于水和熔化状态下能导电的化合物。必须是纯净物，如氯化钠是电解质，氯化钠溶液就不属于电解质。非电解质：溶于水和熔化状态下均不能导电的化合物。如常见的非金属氧化物(SO2、CO2等)。容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器。标有刻度线、温度和容积。用前要检查是否漏水。质量数：相对原子质量取整数的近似值，在数值上等于质子数和中子数之和。

3、核素：具有一定质子数和中子数的某种原子。同位素：同一种元素的不同核素之间的互称。,1四大基本反应类型与氧化还原反应类型有何关系？提示,阿伏加德罗定律及其推论的内容提示同温同压下，气体的物质的量之比分子数之比体积比；同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量之比成正比。胶体、溶液、浊液之间的本质区别以及胶体的鉴别方法提示三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；胶体可用丁达尔效应鉴别。常见的物质分离与提纯的方法有哪些？提示过滤、蒸发、蒸馏、分液、洗气。,2,3,4,焰色反应的步骤及注意事项提示焰色反应的步骤可分为：洗(将铂丝用稀盐酸洗净)、烧(将铂丝在火焰上灼烧至无色)、蘸(蘸取待测试剂)、烧(

4、在火焰上灼烧，观察焰色)、洗(将用后的铂丝再用盐酸清洗，并灼烧至火焰无色)。配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？提示计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容。原子的表示方法及各微粒数之间的关系如何？提示原子常用ZAX表示，A表示质量数，Z表示质子数，AZ中子数。阳离子：质子数电子数电荷数；阴离子：质子数电子数电荷数,5,6,7,物质的量与质量、个数、气体体积(标准状况)、物质的量浓度之间的关系提示,1,2物质的分离与提纯方法的选择依据。提示,3常见的离子(H、OH、CO32、SO42、Cl)是如何 检验的？提示,物质的量是高中化学学习的基础，是整个高中阶段学习过程的工具，在高中教材中占有不可

5、替代的作用，质量、个数、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间的换算关系；阿伏加德罗定律的应用；物质的量浓度的配制及计算是其主要内容，具体考察的角度及方向如下：,学科思想培养一 物质的量及其计算命题角度及解题指导,方向一NA的综合考查【知识基础】NA题就是考查物质的量与质量、个数、气体体积、物质的量浓度之间换算的综合题，要注意他们之间换算的条件。NA指代的是阿伏加德罗常数，NA个微粒就是1 mol该微粒。另外还要特别关注原子中质子数、电子数的分析，如NA个钠原子中含有11NA个电子。【解题指导】和气体体积进行换算时要注意表明状态(标准状况)；与物质的量浓度进行换算时，要注意物质的量是溶质的，体积

6、是溶液的(不是溶剂的)。,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。A常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NAB标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NAC1.8 g NH4中含有的电子数为10NAD0.5NA个O2分子的物质的量为0.5 mol解析常温常压不是标准状况，故11.2 L Cl2其物质的量不是0.5 mol，A项错误；标准状况下，水为液态，B项错误；1.8 g NH4物质的量为0.1 mol，含有电子数为NA(注意电子数与电荷数的区别)，C项错误。答案D,【例1】,方向二阿伏加德罗定律及推论的应用【知识基础】阿伏加德罗定律就是在同温

7、同压下，相同体积的任何气体，其物质的量相同。由此可推导出同温同压下：(1)气体的体积比等于分子数比等于物质的量比；(2)气体的密度与摩尔质量成正比。【解题指导】在运用阿伏加德罗定律及其推论时，要注意两点：一是只有气体才适用；二是要注意同温同压的条件下才适用。,现有两种氧原子 168O和 188O，它们可分别形成16On和18Om两种气体单质。请完成下列问题：(1)1 mol 16On中所含的中子的物质的量为_mol，1 mol 18Om中所含的中子的物质的量为_mol。(2)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为65，则nm_。解析(1)1个16On、18Om中分别含中子数

8、为8n、10m，故1 mol 16On、18Om所含中子的物质的量分别为8n mol、10m mol。(2)根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的16On、18Om，二者的物质的量相等，所含中子数之比为8n10m65，从而可推出nm32。答案(1)8n10m(2)32,【例2】,方向三物质的量浓度配制的误差分析【知识基础】在进行误差分析时，要清楚容量瓶的使用要求及注意事项，容量瓶是为精确配制一定物质的量浓度的溶液而使用的仪器，其上面有刻度线、容积和温度。定容时不能超过刻度线，移液时温度不能高于25，读数时要平视刻度线，容量瓶使用前要清洗(可以有水)，但不能用待装液润洗。,【解题指导】,下列操

9、作对最终结果的误差影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(1)配制一定浓度的NaOH溶液时，称量时砝码放在左盘，并移动游码_。(2)配制一定浓度的NaOH溶液时，称量的是在空气中长时间放置的氢氧化钠_。(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水_。(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视读数_。,【例3】,解析(1)称量时药品与砝码放反位置，并移动游码，使称量的NaOH固体偏小，配制溶液浓度偏低。(2)在空气中长时间放置的NaOH会发生潮解，同时还可以与空气中CO2反应，使药品中NaOH含量偏低。(3)相当于配制好了以后又加水稀释。(4)对量筒仰视读数，量取的液体偏多，必将导致配制的溶液浓度偏高。答案(1)偏低(2)偏低(3)偏低(4)偏高,