高一化学必修第一章第二节上.ppt
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1、第一章物质结构 元素周期律,授课教师:,第二节、元素周期律,原子结构模型的演变,1803年,汤姆原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935年,一、原子核外电子的排布,各电子层的序号、能量如下表:,1、电子层的划分,近,远,低,高,2、核外电子的排布规律(分析表),(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外,依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)。,(2)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2(n为电子层数)。,(3)最外层电子数不能超过 8(当K层为最外层时不能超过 2),次外层电子数不能超过
2、 18,倒数第三层电子数不能超过 32。,3、核外电子排布的表示方法,(1)原子结构示意图:,(2)电子式:电子式是在元素符号周围用小黑点或“X”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。,4、稳定结构与不稳定结构,P.1415科学探究1(填表),二、元素周期律,随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布和主要化合价都呈现周期性变化。,2、元素的金属性、非金属性的递变规律,元素的金属性,元素的金属性和非金属性强弱的判断依据:,元素单质与水或酸反应的难易(易强),元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱(强强),元素的非金属性,元素单质与氢气反应的难易(易强),气态氢化物的稳定性(稳定强)
3、,元素最高价氧化物的水化物(HaXOb)的酸性强弱(强强),讨论第三周期元素的性质递变,现象:,镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。,加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。,反应式:,结论:,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,镁元素的金属性比钠弱,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,现象:,反应:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,结论:,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,镁元素的金属性比铝强,根据实验,可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,用结构观点解释:
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