高一化学必修一第三章第二节.ppt

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1、钠的重要化合物,第一课时,3.2 几种重要的金属化合物,火灾现场,滴水生火,向 包有少量淡黄色粉末的脱脂棉上滴几滴水，观察实验现象。思考：为什么会出现这种现象？,一、氧化钠和过氧化钠,1、过氧化钠 Na2O2 2Na+O2=Na2O2,（1）、物理性质：淡黄色固体,实验35,实验步骤,把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液.,实验现象,带火星的木条复燃试管壁温度升高滴入酚酞后溶液变红,实验结论,Na2O2与水反应产生O2放出热量同时有碱性物质生成,（2）、化学性质：和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH

2、+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 和CO2的反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 和酸反应：不是碱性氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应,和盐溶液反应CuSO4,实质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,供氧剂、漂白剂,2、氧化钠 Na2O（1）物理性质：颜色：白色固体（2）化学性质：,4Na+O2=2 Na2O,和水反应：Na2O+H2O=2 NaOH,和酸反应：碱性氧化物 Na2O+2HCl=2

3、NaCl+H2O,和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na 2O+CO 2=Na 2CO 3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O Na2O2,讨论 Na2O2与酚酞试剂反应,现象：Na2O2与H2O剧烈反应，有气泡产生，溶液颜色先变红，然后褪色。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、物理性质,NaHCO3,Na2CO3,溶解性,色、态,俗名,纯碱、苏打,白色粉末,小苏打,白色细小晶体,Na2CO3 NaHCO3,溶液变红,溶液变浅红,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强,加水部分溶解，溶液碱性

4、比碳酸钠弱,科学探究,白色粉末，加水结块变成晶体；放出热量,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,稳定性：Na2CO3NaHCO3,3、与盐酸反应,反应实质,方程式,现象,NaHCO3,Na2CO3,名称,反应较慢,反应较快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,CO32-+2H=CO2+H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,利用与盐酸反应的快慢,1、若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2N

5、aCl+CO2+H2O即开始就有CO2气体放出。,2、若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,进一步滴加盐酸才有反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。,思考：把Na2CO3滴加到盐酸中和把盐酸滴加到 Na2CO3中现象是否一样？,4、与CaCl2溶液反应,有白色沉淀生成,NaHCO3+CaCl2 不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成,1、,2、,利用与CaCl2反应是否有沉淀,思考：怎样鉴别碳酸钠和

6、碳酸氢钠？,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3。,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3。,溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是 Na2CO3,5、与碱Ca(OH)2反应,1、Na2CO3和Ca(OH)2反应：,生成白色沉淀,2、NaHCO3和Ca(OH)2反应：,生成白色沉淀,练习：写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,足量,若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成物Na2CO3反应,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,足

7、量,1、NaHCO3足量,2、Ca(OH)2足量,思考：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,2、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固体,溶液,溶液,思考：往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反应后，溶质质量增大，,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,溶质的溶解度减小。,水的质量减小，,较稳定,不稳定,慢,快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+Ca(O

8、H)2=2NaOH+CaCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+2H2O,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,NaHCO3+CaCl2=*,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的比较,思考:Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？,(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，,用加热法。,滴加适量NaOH溶液,通入过量的CO2气体,1、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。（四个途径）,2、如何除去

9、下列物质括号中的杂质？Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaOH)NaOH(Na2CO3),课堂练习：,习题,将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：所得溶液的质量分数。,Na2O2与水反应，所得溶质是NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,156 160 327.8g x y,156 7.8g160 x,x=8g,=,质量分数=,8g+100g10%,100%17%,解：设所得的溶质的质量为x：放出O2的质量为y：,答：所得溶液的质量分数约为17%,同理：y=1.6g,焰色反应：,某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使

10、火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应,焰色反应是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，是物理变化。,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li,Na,a,r,Ba,Cu,实验36,实验步骤：将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。,火焰为黄色,火焰呈紫色,实验结论：,钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。,洗 烧 蘸 烧 看 洗,注意：做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸.,在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。,焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化,