高一化学《元素周期表》(课件).ppt
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1、(2),二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,最外层电子数目相同。,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,最外层电子数目相同。,原子半径依次增大。,关键知识点:1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。,关键知识点:1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。2.最外层电子数决定原子得失电子的趋势;而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。,关键知识点:1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。2.最外层电子数决定
2、原子得失电子的趋势;而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。3.最外层电子数相同,元素的化学性质相似。,预测碱金属可能的化学性质。,最外层均只有1个电子,所以在化学反应中容易失电子而具有还原性(相似性),但由于原子半径不同,失电子的能力不同(递变性)。,预测碱金属可能的化学性质。,碱金属的化学性质:,碱金属的化学性质:,碱金属的化学性质:,碱金属的化学性质:,碱金属的化学性质:,结论:1.化学性质相似。2.随着核电荷数的增大,失电子能力增强。(金属性逐渐增强;单质的还原性逐渐增强),元素的金属性:是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。元素的金属性越强,其单质与水(或酸)越易反应
3、,反应越剧烈;最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强,碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,递变性:随着原子序数的增大,密度依次增大,熔沸点依次降低。,锂的密度比煤油的还要小,因此少量的锂不能储存在煤油中。,碱金属单质的物理性质,相似性:均为银白色金属,比较柔软,有延展性。密度较小,熔点较低,导热性和导电性很好。,2.卤族元素,根据卤素的原子结构,请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,卤族元素的原子结构如下所示:,2.卤族元素,在化学反应中容易得到1个电子,且得电子的能力逐渐减弱。,根据卤素的原子结构,请你试着推测一下氟
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