离子共存和除杂和鉴别专题复习.ppt

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1、专题复习之离子共存、除杂质、鉴别,一、离子共存问题,1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(1)生成水,(2)生成沉淀,(3)生成气体,典例剖析,例一:下列各组离子能共存的是()A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2、附加隐含条件的应用规律,(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等：,(2)酸性溶液中，一定存在H+,(3)碱性溶液中，一定存在OH,例二:在PH=

2、10的溶液中,下列各组离子能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B、Na+、H+、Fe2+、Cl-C、K+、Al3+、Br-、NO3-D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-,典例剖析,D,例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A、K、Ag、NO3、Cl B、Mg 2、Ba 2、OH、NO3 C、Al 3、Fe 3、SO42、Cl D、K、H、NH 4、OH 例2在pH1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：A、Al3、Ag、NO3、Cl B、Mg2、NH4、NO3、Cl C、Ba2、K、SO2、Cl D、Cu2、Na、NO3、SO42-,强化训练,C,B,3、下列各组

3、离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K、Al3、SO42、Cl B、Na、Ba 2、SO42、NO3 C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、CO32、SO4 2,4、在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是:A、Ca 2+、Cl、MnO4、Na+B、K+、Cl、SO42、NH4+C、CO32、Na+、K+、Cl D、H+、Cl、Ag+、NO3,D,B,某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _;乙厂废水中所含的三种离子是_。,

4、联系实际,OH-、K+、Cl-,Ag+、Fe 3+、NO3-,归纳总结：,溶液中不能大量共存的离子有：,H+OH-NH4+OH-H+CO32-Ag+Cl-Ba2+SO42-Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-Ba2+、Ca2+CO32-,二、除杂问题（P107）,将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。,1、物质分离和提纯的方法,A、用物理方法分离提纯。（1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。,（2）方法：过滤法：将不溶性固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯

5、。粗盐的提纯步骤：_、过滤、蒸发，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌(加速溶解)、_、搅拌(以防液体飞溅)；,溶解,引流,蒸发结晶：溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；降温结晶法：两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，如：分离氯化钠和硝酸钾；吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。,1、下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A、CaCO3、CaO B、NaCl、KNO3 C、NaNO3、BaSO4 D、KCl、KClO32、下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A、NaNO3、Na2CO3 B、NaNO3、NaCl C、NaOH、M

6、g(OH)2 D、NaCl、BaSO4,C,B,典例剖析,B、用化学方法分离提纯,不能“玉石俱焚”：所选试剂只与杂质反应，不与被提纯物质反应。不能“前门驱虎，后门进狼”指在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。不能损失被提纯物质成分，但可以增加。,1、沉淀法,2、化气法,3、置换法,4、吸收法,5、溶解法,6、分解法,7、转化法,沉淀法，将杂质生成沉淀除去，如：NaCl(Na2SO4)加适量的BaCl2，再过滤：化气法，将杂质生成气体除去，如：NaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸：置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4(CuSO4)加适量铁粉，再过滤：,Na2CO3+2HCl=2Na

7、Cl+H2O+CO2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。a、水蒸气，可用浓硫酸来吸收。b、酸性气体(CO2、SO2、HCl等)，可用碱溶液（NaOH溶液）吸收。c、碱性气体(NH3等)，可用酸溶液（硫酸溶液）吸收。溶解法，将杂质溶于某试剂除去，如：Cu(CuO)加适量稀硫酸，再过滤：,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,分解法，将杂质加热分解除去，如：CaO(CaCO3)加热；转化法，将杂质转化为主要成分，如：CO2(CO)通过红热的氧化铜：,CO+CuO Cu+CO2

8、,除杂方法的三个优化原则：(1)若同时有多种方法可除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。(2)尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯物质的方法。(3)先考虑物理方法，再考虑化学方法。,例：选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）；（2）二氧化碳（一氧化碳）；（3）盐酸（硫酸）；（4）硝酸亚铁（硝酸银）；,典例剖析,强化训练,1、（2015衡阳）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A、CaO（CaCO3）稀盐酸 B、NaOH溶液Ca（OH）2溶液：碳酸钠溶液C、Cu（Fe）：硫酸铜溶液 D、CO（CO2）：氢氧化钠溶液2、为了

9、除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,A,D,3、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH（填“”“”或“”）7。步骤反应的化学方程式为。（2）步骤操作a的名称是。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。（3）若步骤和操作b的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。,Ca

10、（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2,过滤,除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠,CaCl2,方法规律：酸、碱、盐溶液中的除杂技巧：（1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O)；（2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，过滤除去

11、)；（3）被提纯物质与杂质所含的阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂（CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2，过滤除去）。,首页,末页,三、物质鉴别（P107）,物质的检验方法1、进行物质检验时应注意：先取样，后操作；先现象，后结论。2、不能向待测物质中直接加入试剂，而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；3、检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙

12、述实验现象；4、防止干扰：如鉴别Cl和SO42-时，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。,1.常见气体的检验方法,2.常见离子的检验,3.物质的鉴别原理：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。（1）物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如：Na2SO4溶液和CuSO4溶液(颜色)；CO2和NH3(气味)；浓H2SO4与浓盐酸(挥发性)；NaOH固体与NH4NO3固体(溶解时的温度变化)。（2）化学方法：利用组内物质的化学性质的差异进行鉴别。如：酸碱性：借助紫色石蕊试液区分离子的特殊性检验(见上表),4化肥的鉴别（1）铵态氮肥：白色，易溶于水，与熟石灰研磨会闻到刺

13、激性气味。（2）磷肥：多呈灰白色，不溶于水。（3）钾肥：白色，易溶于水，与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。5羊毛与化学纤维的区别（灼烧闻气味）羊毛：有烧焦羽毛气味，残留物易碎。化学纤维：有刺激性气味，残留物较硬。,【例】下列区分物质的试剂或方法错误的是（）A.用闻气味的方法区分酒精和食醋B.用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C.用水区分硝酸铵和生石灰D.用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液,典例剖析,D,鉴别二氧化碳、氢气、氧气、空气四种气体，可以选用的最佳方法是（）A、将气体分别通入水中 B、将燃着的木条分别伸入气体中C、分别将带火星的木条伸入气体中D、将气体分别通入澄清石灰水中,B,方法规律

14、：进行物质的检验与鉴别可采用物理方法或化学方法。我们在进行物质的检验与鉴别时，应根据物质的性质去选择合适的方法。同学们在备考时应熟练掌握一些常考物质的鉴别方法，如硬水与软水、合成纤维与天然纤维、铵态氮肥的检验与鉴别。酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方法有多种，要分清鉴别类型，掌握解题规律，才能答好此类考题。（1）只用一种实际来鉴别多种物质。如果被鉴别的物质有明显的酸碱性差别，可用pH试纸检验；若被鉴别物质的溶解性不同及溶解时有明显的热现象，可选用水来检验；若被鉴别的物质是金属单质和金属氧化物，可选用酸来鉴别；若被鉴别物质的组成情况比较复杂，就要考虑用什么阳离子来鉴别不同的阴离子，用什么阴离子来鉴别不同的阳离子，然后将这两种离子组合成一种试剂。（2）不用其他试剂鉴别多种物质。可先观察此组物质内有无有特殊颜色、特殊气味的物质，若没有，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。,评价演练p107,请您和您的小伙伴一起完成“评价演练”，每一个人都要过关哦！,温馨提示：,