离子反应.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

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1、第一节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？,哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？,探究实验,熔融的硝酸钾也能导电,概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,一、电解质,例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。,酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质利用树状分类法分析,非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电,化合物,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电,非金属氧化物、大部分有机物是非电解质,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,，也不是非电解

2、质,对电解质的理解,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,想一想：,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3蔗糖,电解质：,非电解质：,能导电：,1、能够导电的物质不一定是电解质。,2、是电解质的物质不一定能导电。,启示：,注意事项：,电解质与非电解质都指化合物，但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否电离；例如:氨气 二氧化碳 二氧化硫是非电解质；硫酸钡 氯化银是电解质；,2、BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨

3、气溶于水都能导电，他们是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？,带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子,金属导电,自由移动电子,溶液导电,自由移动电荷,自由移动电荷,金属和溶液能够导电的原因是什么？,酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离,NaCl 在水中的溶解和电离的示意图,二、电离1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程2、电离的表示电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl Na+Cl-现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？,电解质和非电解质在水中电离的比较,问题探究 1SO2属于化合物，溶于水也导电，

4、SO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。,1.分析电离方程式,NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,问题探究 2如何正确的书写电离方程式？,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,2.书写步骤：(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,3.书写注意事项,(1)式子左边书写

5、化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.,练习1 写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4,H2SO4=2 H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,练习2 写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaOH=Na+OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2 OH-,KOH=K+OH-,练习3 写出下列盐的电离

6、方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4,NaCl=Na+Cl-,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,KNO3=K+NO3-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NaHSO4=Na+H+SO42-,包括铵根离子,1.下列物质中，能导电的是_。盐酸 干冰 石墨 熔融KCl Cu Na2CO3粉末 蔗糖 CuSO45H2O,导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子,练习:,2.下列物质中，属于电解质的是_。盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3,电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子,3下列电离方程式书写

7、完全正确的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42,C,4.下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质,C,更上一层，挑战自我,5.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融的NaCl:_,_。熔融的单质铁_，_。固体KOH：_，_。,不能,HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离,能,能电离出Na和Cl,不能,Fe是单质,不能,电解质在固态时不电离,(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_,H2SO4=2HSO42,Ca(OH)2=Ca22OH,KAl(SO4)2=KAl32SO42,