电解质溶液习题.ppt
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1、1.电导率与摩尔电导率概念有何不同?电解质溶液的导电能力与哪些因素有关?在表示溶液的导电能力方面,已经有了电导率的概念,为什么还要提出摩尔电导率的概念?,第8 章 电解质溶液,一、思考题,电导率是:两极面积各为1m2,并相距1m时,其间溶液所呈的电导;而摩尔电导率是在相距1m的两电极间含有1mol溶质的溶液所呈的电导。电解质溶液的导电能力一般与温度、电解质的种类和浓度等因素有关。用电导率表示的导电能力,虽与电解质的种类有关,但摩尔电导率能更好地反映不同电解质种类的导电能力的大小,所以要引入摩尔电导率的概念。,2.无限稀释时,HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件
2、下,三种溶液中Cl的运动速率是否相同?Cl的迁移数是否相同?,Cl-离子的运动速率都相同,但迁移数不同,因三个阳离子的迁移数不同。,3.在电解质的水溶液中,作为溶剂的水电离为H+与OH,为什么一般可以不考虑它们的迁移数?,因为蒸馏水是电的不良导体,特别是电导水,其中H+和OH的浓度很小,cH+cOH-107 moldm3,298 K时电导率也只有0.062106 Scm1。Ksp1014,其迁移数极小,不考虑不会影响测量结果。离子迁移数与温度及浓度有关,但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。所以相对于电解质来说,作为溶剂的水一般不考虑它们的迁移数。,4 弱电解质的极限摩尔电导为什么不
3、能外推法求得,而用计算的方法求得?强电解质溶液的极限摩尔电导为什么可以用外推法求得?,由于弱电解质的摩尔电导与浓度的关系式,不服从柯尔劳许经验公式,在稀溶液中不成线性关系,因此不能用外推法求得极限摩尔电导,但可以根据离子独立移动定律,计算求得。而强电解质稀溶液服从柯尔劳许公式,成线性关系,可以用外推法求出极限摩尔电导。,5.极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔电导率。既然溶液已经“无限稀释”,为什么还会有摩尔电导率?此时溶液的电导率应为多少?,根据摩尔电导率的概念,极限摩尔电导率虽然要求溶液无限稀释,但仍要求溶液中有1 mol电解质,即对应的溶液体积应为无限大,此时离子之间已没有相互作用
4、,因此,电解质的摩尔电导率达最大值,但这时溶液的电导率趋于溶剂的电导率。,二、单选题,1.用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一 段时间后,测得串联的银库仑计中有0.2508 g银析出,阴极区溶液在通电前后含C1的质量分别为0.177 g和 0.163g,则H+的迁移数为 A.0.1697 B.0.9776 C.0.8303 D.0.4652,2.使用同一电导池分别测定浓度为0.01 moldm3和 0.1 moldm3的不同电解质溶液,其电阻分别为1000 与500,则它们的摩尔电导率之比是 A.1:5 B.5:1 C.1:20 D.20:1,3.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正
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