生活中两种常见的有机物.ppt

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1、第三节 生活中两种常见的有机物,主讲人：普宁市第二中学 陈杰俊,第一课时 乙醇,活动一：观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。,物理性质 颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解性：,无色,特殊香味,比水小，20时，0.789g/cm3,78.5,117.3,与水以任意比互溶,液体,活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的

2、实验，完成下表。,“浮、熔、游、响”,“沉、不熔、不响”,发出淡蓝色火焰。,安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠,加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。,加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。,比较水、乙醇与钠反应,思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可 能是哪一种结构呢？,一、乙醇的分子结构,HCCO H,H,H,H,H,结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH,二、化学性质,1.与金属钠的置换反应（断键）,2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2,思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧

3、化时断键的方式。,2.氧化反应,（1）乙醇的燃烧（全断）CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O,燃烧,（2）乙醇的催化氧化（断键）2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O,（3）可直接被氧化为乙酸,HCCO H,H,H,H,H,Cu或Ag,思考：根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官 能团与衍生物的性质之间的关系。,向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。,活

4、动三：验证实验,讨论：乙醇的用途,课堂小结,1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解 它们的主要用途。,2.理解烃的衍生物及官能团的概念。,3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步 认识乙醇的氧化反应的原理。,作业布置,在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：（1）（2）,课外活动1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。,第二课时 乙酸,活动一 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。,结构简式：,分子式：,C2H4O2,官能团：,CH3COO

5、H,COOH（羧基）,活动二 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结乙酸的物理性质。,物理性质 颜色：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：,无色,液体,强烈刺激性气味,117.9,16.6,易溶于水和乙醇,思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？,活动三：实验探究根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。,方案：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸

6、、碱反应已发生。,乙酸在水溶液中的电离方程式：,方案：往镁粉中加入乙酸。,方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。,CH3COOH CH3COO+H+,活动四：实验探究 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。,注意事项：1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇 大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸 乙酯与乙酸、乙醇的分离。,实验现象：,实验

7、结论：,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。,在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。,CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O,O,酯化反应的概念：特点：,酸与醇反应生成酯和水的反应。,反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应 速率，一般要加入浓硫酸）；反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成 物,反应的化学方程式：,浓硫酸,O,活动五利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。,提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现 生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子

8、。,CH3COH+H188OC2H5 CH3C188OC2H5+H2O,一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。,酯化反应的机理：,O,O,浓硫酸,思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里 羟基的异同，体会官能团与性质的关系。,课堂小结,1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要 用途。,2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙 酸的酯化反应的原理和实质。,3.从乙醇和乙酸的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构性质用途”研究烃的衍生物的方法。,作业布置,化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na 慢慢产生气泡 A+CH3COOH 有香味的产物（1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是：（）A.一定含有OH B.一定含有COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛（2）含有A的体积分数为75的水溶液可以做（3）A与金属钠反应的化学方程式为（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为,课外活动 去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法。,浓硫酸,