物质结构和元素周期表课件.ppt

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1、一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层数=周期数,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子数=主族序数,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,AZ X,核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数,质子数Z,质量数A，中子数A-N,原子(核素)种类由_决定,元素种类由_决定,元素同位素由 _决定,元素在周期表中的位置由_决定,

2、元素的原子半径由_决定,元素主要化合价由_决定,元素的化学性质主要由_决定,价电子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,练习1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：,电子层划分,概念：符号：电子层数：能量：离核距离：,1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,核外电子排布规律,4.核外电

3、子排布规律,5.同位素：,举例,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。,元素平均相对原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3元素近似相对原子量：A=A1x1+A2x2+A3x3其中A1 A2 A3为各同位素的相对原子量 A1 A2 A3为各同位素的质量数 x1 x2 x3 为各同位素的原子百分组成（丰度）,练习3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136 B.50 C.86 D.222,222 86Rn,练习4.已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是（）A.3

4、9:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11,1编排原则,2结构,3元素性质变化规律,原子半径化合价得失电子能力,同周期同主族,电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB零族：稀有气体 VIII族,4.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,（全国卷）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,概念：规律：主

5、要化合价:原因：,元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1+2+3+4+5+6+7 0-4-3-2-1,核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18),1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,最外层电子数_从上到下 核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_还原性_金属性_得电子能力_氧化性_非金属性

6、_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,

7、Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,原子结构,周期表位置,元素性质,最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性,同位同化性;左右递变性;上下相似性,质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数,2、“位构性”之间的关系,特殊知识点,找元素之最,最活泼金属、最活泼非金属 最轻的金属、最轻的非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物，含H%最大的是最强酸、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药：在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：

8、过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Al O,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4,练习5,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的 大小顺序是BACB、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质,金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：,(1)。(2)。(

9、3)。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性XYZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径XYZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,A B,练习6,三、比较微粒半径大小的规律,同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)

10、半径从 左到右渐小,同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大,同种元素的微粒：阳离子中性原子阴离子 价态越高，微粒半径越小。,核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小,Na Mg Al Si Na+Mg2+Al3+,Li Na K F-Cl-Br-,O2 F-Na+Mg2+Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe3+Fe2+Fe H+H H-,应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

11、(第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性)铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应(第A族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应)第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱（）ABCD,练习7,X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是A.ac=mn B.ab=nm C.cd=n+m D.bd=n+m,练习8,甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A.x2B.x4C.x8 D.x18,练习9,