溶液酸碱性的测定及PH.ppt
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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,人教版选修4 化学反应原理,2 水的电离和溶液的酸碱性,第二课时,重要规律:,电解质在一定温度时的稀溶液里,C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。,经科学实验进一步证明,C(稀)1mol/L,例:25时,Kw=110-14,思考与交流P46 1、2、3,根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近,1L酸或碱的稀溶液约为1000 g,其中,H2O的物质的量近似为1000 g/18 g/mol=55.6 mol。此时,发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol?,因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑
2、制作用,所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol。,思考与交流,2.比较下列情况下,c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增加或减少):,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),变大,变小,c(H+)c(OH-),变小,变大,c(H+)c(OH-),3.酸性溶液中是否有OH-存在?碱性溶液中是否有H+存 在?,注意:,(1)只要是水溶液,不管是酸性、碱性或中性,一定存在水的电离,也或多或少的存在H+和OH-。且水电离出的C(H+)总等于水电离出的C(OH-)。,(2)水的电离是吸热的,升高温度,促进水的电离,此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。
3、如1000C时,KW=1 10-12。,(3)影响水的电离平衡的因素:温度 H+或OH-(抑制)与H+或OH-反应的离子(促进)。,c(H+)=c(OH-),=110-7,中性,c(H+)c(OH-),110-7,酸性,c(H+)c(OH-),110-7,碱性,二、溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,讨论:KW100=10-12在100 时,纯水中c(H+)为多少?c(H+)1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性?,2,用 c(H+),c(OH-)具体数值表示溶液酸、碱性:必须指明温度,100 时,c(H+)=1107mol/L溶液呈酸
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