微观结构与物质的多样性.ppt

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1、专 题 一,微观结构和物质的多样性,复 习 课,2必修,一、原子结构及核外电子排布,1.原子组成(略),原子中一定含有中子吗？,2.粒子组成的表示：,X周围各符号表示什么含义？,3.微粒间的数量关系(略),2H218O2,计算其摩尔质量、中子数、质子数、电子数,【练习】,4.核外电子排布,短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个,则A为_,B为_.,（原子结构示意图与离子结构示意图略）,【练习】,二、元素周期律,元素的_ 随着原子序数的_而呈现出_的规律叫做元素周期律。,1.定义：,性质,周期性变化,递增,2.内容：,

2、随，元素的原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性,3.实质：,元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化的本质原因是：,元素的原子核外电子排布呈现周期性变化,原子半径,归 纳,金属性与非金属性的强弱比较,1、金属性,a.单质与水（或酸）的反应的剧烈程度,b.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,c.金属间的置换反应,d.金属活动性顺序表,e.金属阳离子的氧化性强弱,（元素的原子越易失电子金属性越强）,2、非金属性,（元素的原子越易得电子非金属性越强）,a.单质与H2的化合的难易程度及气态氢化 物的稳定性,b.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,c.非金属间的置换反应,d.非金属阴离子的还

3、原性强弱,三、元素周期表,结构,七主七副零八族（18纵行）,三短三长一不全；（7横行）,周期（7个）,族（16个）,请说出Na和Cl在元素周期表中的位置,【练习】,下列关于元素周期表的说法正确的是 A.共有7个横行，18个纵行，每一个纵行称为一族元素 B.最外层电子数相同的元素一定在同一族 C.某元素的最外电子层上只有三个电子，则该元素一定是金属元素 D.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数,练 习,同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是XO4、2O4、3O4，则下列判断正确的是.含氧酸的酸性：3O4 24 4.非金属性：.气态氢化物的稳定性按、顺

4、序由弱到强.元素的原子半径按、顺序由小到大,练 习,Fe_Fe2+Fe3+；S S2-,Na+、N3-、P3-、Mg2+、F-,Na、N、P、Mg、F,四、微粒半径的大小比较,五、从微粒结构看物质的多样性。,1.同位素、同素异形体、同分异构体,有下列粒子或物质：氘和氚红磷和白磷氯气和液氯CH3-O-CH3和CH3-CH2-OHH2O和H2O216O和18O a.互为同位素的是_ b.互为同素异形体的是_ c.互为同分异构体的是_ d.是同一物质的是_,2.微粒间的相互作用力,指出下列化合物所含化学键类型：,NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2属于离子化合物的有：属属于共价化合物的有

5、：。,【练习】,离子键的判断,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子,化合形成离子键。,某些非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl等,共价键的判断,非金属元素之间一般形成的是共价键。,非金属元素与某些金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3等。,复杂离子中存在着共价键，如NH4+，OH-、O22-、含氧酸根离子等。,分子晶体中不一定都含有共价键。,注意：Al2O3与Na2O2中化学键是否同类？,电子式和结构式的书写,微观粒子,宏观晶体,原子离子分子,共价键离子键分子间作用力,原子晶体离子晶体分子晶体,相互作用力,3.不同的晶体类型,分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 A、B、C、D、,练 习,六、10电子微粒和18电子微粒,佛山代怀孕 佛山代怀孕 传鬻搋,