影响化学平衡的因素.ppt

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1、,化学平衡（第2课时）,化学平衡的移动,武威第十八中学许莹堂,一定条件下可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆等动定变,可逆反应V正=V逆0动态平衡，达平衡后，正逆反应仍在进行。平衡时各个组分浓度、质量、物质的量不再变化(恒定)。外界条件改变，平衡可能发生移动。,【复习】化学平衡状态的定义：,化学平衡的特征：,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,若v正v 逆，平衡向 向移动若v 正v 逆，平衡向 向移动若v正=v 逆，平衡向 向移动,正,逆,不,【思考与交流】,有哪

2、些条件可能引起化学平衡的移动呢？,Cr2O72H2O 2CrO422H,铬酸根离子,重铬酸根离子,橙色加深,橙色变为黄色,平衡逆向移动C(Cr2O72),C(H+),1、浓度对化学平衡的影响,生成物C(H+),生成物C(H+),平衡正向移动C(CrO42),C(H+),Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,(红色),(无色),(黄色),红色加深,红色加深,反应物c(Fe3+)或c(SCN-),生成红褐色沉淀，溶液的红色变浅。,平衡逆向移动,CFe(SCN)3 浓度,c(Fe3+),平衡正向移动,CFe(SCN)3,c(Fe3+)或c(SCN-),反应物c(Fe3+),加入KCl固体，平衡是否移动

3、？平衡体系中离子浓度不变，平衡不移动。,1、浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时：增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向 移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向 移动,正反应方向,逆反应方向,结论,注意：对于离子反应，只有改变平衡体系中的离子浓度才能引起平衡移动。改变反应体系中固体和纯液体的量，反应速率，平衡。,不变,不移动,2NO2(g)N2O4(g)H0,(红棕色),(无色),结论：在其它条件不变的情况下：升高温度，平衡向 反应方向移动；降低温度，平衡向 反应方向移动。,吸热,放热,2、温度对化学平衡的影响,3、压强对化学平衡的影响,2NO2(g)N2O4(g),加压前,加压瞬间,加

4、压后（平衡）,红棕色先 再,颜色最终比原来。,变深,变浅,深,P,容器体积V,平衡向 方向移动。移动导致P。,增大,减小,减小,气体体积减小,红棕色,无色,3、压强对化学平衡的影响,红棕色先 再,颜色最终比原来。,变浅,变深,浅,P,容器体积V,平衡向 方向移动。移动导致P。,减小,增大,增大,气体体积增大,减压前,减压瞬间,减压后（平衡）,2NO2(g)N2O4(g),红棕色,无色,结论,增大压强（压缩体积）,化学平衡向着 的方向移动;减小压强（扩大体积）,化学平衡向着 的方向移动。,气体体积(计量数)缩小,气体体积(计量数)增大,2HI(g)H2(g)+I2(g),1.以下反应，增大压强会

5、使平衡怎样移动呢？混合气体的颜色怎样变化？,讨论,增大压强，体积减小，各个组分的浓度同等程度增大，混合气体颜色变深，但平衡不移动。,若方程式两边气体体积相等，改变压强，平衡不移动。,2.压强对化学平衡的影响规律是否适用于所有化学反应？,只适用于有气体存在的化学平衡。,催化剂能够 改变正逆反应速率，所以使用催化剂，化学平衡 移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。,V正=V逆,V正=V逆,4、催化剂对化学平衡的影响,同等程度,不,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,平衡向减弱这种改变的方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大

6、,体系压强减小,体系压强增大,体系温度降低,体系温度升高,这种改变减弱，但不能消除。,规律,改变一个外界条件（如浓度、压强或温度）,勒夏特列原理,t2,V正=V逆,V正,V,逆,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大生成物浓度,速率-时间关系图,反应物的浓度决定V正生成物的浓度决定 V逆,速率-时间关系图,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高温度,升高温度对吸热反应有利还是对放热反应有利呢？这决定了哪边的反应速率增大的更多呢？,速率-时间关系图,升温对吸热反应有利，故吸热一方速率较大,降温对放热反应有利，故放热一方速率较大,增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析,t1,t2,t3,t2,大的大增、小的小增 大的大减、小的小减,t1,同等程度地增大同等程度地减小,