工程热力学第三章纯物质(流体)的热力学性质.ppt

《工程热力学第三章纯物质(流体)的热力学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《工程热力学第三章纯物质(流体)的热力学性质.ppt（55页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第3章 纯物质(流体)的热力学性质,本章 内容,3.1 热力学性质间的关系 3.2 焓变与熵变的计算 3.3 纯物质两相系统的热力学性质及 热力学图表,第3章 纯物质(流体)的热力学性质,纯物质的热力学性质是指纯流体在平衡态下表现出来的性质，具体包括流体的温度、压力、体积、焓、熵、内能、Gibbs自由能、Helmholtz自由能、热容等。这些性质都是化工过程计算分析和设计中不可缺少的重要依据。第2章中已经详细描述了可以测量的温度、压力、体积的关系，本章主要任务就是将一些有用的、又不易测量的热力学性质表达成 p-V-T 的函数，并结合状态方程，得到从p-V-T推算其他热力学性质的具体关系式。主要

2、内容包括：1)从热力学第一定律和第二定律出发，导出关联各热力学性质的基本方程。这些方程非常重要，它们把 U、H、S 等热力学性质与容易度量的量如 p、V、T、热容(Cp、Cv)等联系起来。2)以过程的焓变、熵变为例，说明通过p-V-T及热容，计算过程热力学性质变化的方法。3)除解析法外，热力学性质图、表也非常有意义，本章还要介绍几种常用热力学性质图、表的制作原理及应用。,3.1 热力学性质间的关系,3.1.1 热力学基本方程,根据热力学第一定律和第二定律，在物理化学过程中已经对定组成的均相流体进行过推导，其热力学性质之间存在着以下关系。,(3-1),(3-2),(3-3),(3-4),式(3-

3、1)式(3-4)称为热力学基本方程。适用于封闭系统，它们可以用于单相或多相系统。式(3-1)式(3 4)的全微分式为,(3-5),(3-7),(3-6),(3-8),将式(3-1)式(3-4)与式(3-5)式(3-8)逐项比较，可得到下列关系式。,(3-9),(3-10),(3-11),(3-12),式(3-9)式(3-12)是能量方程的导数式。,3.1.2 麦克斯韦(Maxwell)关系式,对一个单相单组分系统，有三种性质x、y、z，变量z为自变量x和y的单值连续函数，即存在着下述关系式。,(3-12),(3-13),且 z 对任一变量都可以微分，其全微分表示为,或者,显然有,如果x、y、z

4、 都是点函数，Mdx+Ndy 是函数 z=f(x,y)的全微分(在热力学上z 是系统的状态函数)，则,(3-14),即,式(3-14)在热力学研究中具有非常重要的意义。在点函数与其导数之间还存在另一种重要关系(称为循环关系式)，即,(3-15),需要将任一简单变量用其他两个变量表示出来时，式(3-15)是很有用的。,3.1.2.1 Maxwell 关系式,U、H、A、G 都是系统的状态函数，利用式(3-14)便可以推出著名的Maxwell关系式。如比较,由于,可得,同理得到,式(3-16)式(3-19)这一组关系式，称为Maxwell 关系式。,(3-16),(3-17),(3-18),(3-

5、19),3.1.2.2 Maxwell关系式的应用 在实际工程计算中，Maxwell关系式的重要应用是用易于实测的基本数据来代替或计算那些难于实测的物理量。但Maxwell关系式可以方便地将S随p、V的变化关系表示出来，却无法表达S随T的变化关系，当系统的p和V一定时(即恒压或恒容时)，S 与T 可以表示成热容的关系式。,在恒容条件下，将方程 dU=TdS pdV 两边同时除以dT 可得,由定容热容 Cv 的定义式,(3-20),得,(3-21),同理，由定压热容 Cp的定义式,(3-22),(3-23),以及方程dH=TdS+Vdp 得,例3-1 将 S 表示成p、V、T、CV 的函数。,解

6、：,则有,由式(3-21)可知,又由于,故,(3-24),(3-18),例3-2 将 S 表示成 p、V、T、Cp 的函数。,解：,则有,由式(3-23)知,又由于,故,可见。利用Maxwell关系式，式(3-24)及式(3-25)将S 表示成可测函数p、V、T、CV、Cp的关系式，工程上便可根据系统 p、T 变化或p、V 变化来计算过程的熵变。,(3-19),(3-25),例3-3请写出Cp Cv 的关系式。,解：在恒容下将式(325)的两边同除以dT 得,将式(3-21)代入上式得,上式又可以写为,(3-26),(3-27),式(3-26)表明：定压热容Cp 与定容热容CV 的关系可以用p

7、-V-T表示。若将理想气体状态方程代入式(3-26)，则得到理想气体定压热容和定容热容的关系式。,3.2 焓变与熵变的计算,3.2.1 热容,热容表示物系升高 1K 时所吸收的热，单位量(单位质量或单位物质的量)的热容称为比热容。过程所处条件不同，热容值不同。若过程在定压下进行，称为定压热容 Cp，而在定容下进行是定容热容 Cv。若物系为1mol，可分别称为定压摩尔热容或定容摩尔热容，本书简称为定压热容或定容热容，单位为J mol-1 K-1。它们的定义式分别为,由以上定义式可知，Cp 和 Cv 分别是焓变和内能对温度的导数，由Cp 可求不同温度下的焓差(H)，由Cv 可求不同温度下的内能差(

8、U)，由于H 比U 重要得多，因此 Cp 比 Cv 重要。反过来，Cp 和 Cv 又可由实测的H 和U 求导而得。,(3-22),(3-20),3.2.1.1 气体定压热容(Cp,g),气体定压热容包括理想气体定压热容()与真实气体定压热容，为温度的函数，与压力无关。低压下气体可视为理想气体，在大多数情况下也可把常压下气体的Cp,g 视为。,(1)理想气体定压热容 理想气体定压热容的一般形式为,(3-28),当温度范围更大或回归精度更高时，可以采用下式,(3-29a),(3-29b),常数A、B、C、D、E 可以通过实验数据求取。本书附录中列出了部分常用物质的常数值。即使有了大批的 实验数据，

9、在工程计算中还常常需要估算不同化合物的，估算方法通常采用基团贡献法。基团贡献法的一般原理见后面第8章。,(2)真实气体定压热容(Cp,g)真实气体定压热容既是温度的函数，又是压力的函数。其实验数据很少，也缺乏数据整理和关联，工程上一般借助于同温同压下理想气体定压热容()计算。,(3-31),(3-30),根据Cp的定义有,式中的焓差可以用状态方程计算（见节），从而可以计算出Cp。Cp又可以用下述对比态法计算,均为Tr、pr的函数，可以用普遍化热容图计算。,3.2.1.2 液体定压热容(Cp,l),除了在低温区（近凝固点）的一小段范围内，液体定压热容 Cp,l 随温度上升而增大。常用的多项式为,

10、(3-32),在正常沸点附近，大多数有机物质量定压热容在 1.2 2 J g-1 K-1 之间。在此温度范围内，压力对定压热容基本没有影响。,许多常用物质的定压热容数据可以从手册中查出，见本书附录，尤其是烃类物质。工程上适用的液体定压热容估算方法有基团贡献法与对比态法两大类，其中式(3 31)的对比态法较方便。,3.2.1.3 绝热压缩指数(k),k的定义式是,(3-33),对气体而言,(3-34a),若为理想气体，又可以简化为,(3-34b),k 在计算压缩功、绝热压缩气体出口温度等计算中必不可少。过去按照理想气体处理可能产生很大误差，从20世纪50年代起，在工程热力学计算中便引入严格的热力

11、学关系，即按不同组成、温度和压力计算k。,3.2.2 理想气体的H、S随T、p的变化,在化工工程设计中，经常需要计算T、p引起的焓和熵的变化，由于焓、熵都是状态函数，对于单相单组元系统可以设计如图3-1所示的途径，计算从始态 1(T1,p1)到终态2(T2,p2)过程的焓变和熵变。,从图3-1可以看出，从1点无论经过a 点到2点，还是经过b点到2 点，计算过程的焓变(熵变)都需要计算等温焓变(熵变)以及等压焓变(熵变)，因此将焓和熵表示成T和p的函数式是很有用的。为此，必须知道焓和熵随T和p的变化关系。,3.2.2.1 理想气体的H 随T、p 的变化,由Cp的定义知,(3-35),(3-36)

12、,(3-37),故理想气体的等压焓变为,在物理化学课程中已证明：对于理想气体，其焓值只与温度有关，与压力无关。,即,因此，只用式(3-35)便可计算不同温度和压力下的焓变。,3.2.2.2 理想气体的S 随T、p 的变化,由式(3-23)可知,故,(3-38),又由Maxwell关系式,得,对于理想气体，符合状态方程,故,(3-40),(3-39),(3-42),(3-41),因此,故,3.2.3 真实气体H、S 随T、p 的变化,3.2.3.1 真实气体的H 随T、p 的变化,根据 Cp 的定义,在恒温下将方程 dH=TdS+Vdp 两边同除以dp 得,(3-46),(3-45),(3-44

13、),(3-43),结合式,得,由于H=H(T,P)，将 H 表示成T、p 的全微分得,将 Cp 定义和式(3-44)代入式(3-45)得,式(3-46)将H 表示成温度(T)与压力(p)的函数，根据此式便可计算随着T、p 的变化所引起的焓变。,3.2.3.2 真实气体的S 随T、p 的变化,已知,由于S=S(T,p)，则,(3-47),(3-48),并且,故,利用式(3-48)便可以计算真实气体由T、p 变化所引起的熵变。式(3-46)及式(3-48)将 H 和S 均表示成p、V、T 和定压热容(Cp)的关系式。对于真实气体来说，将其相应关系式代入便可计算等T 下由p 变化所引起的焓变和熵变。

14、对于等压下，由于T 变化所引起的焓变和熵变需要用定压热容来计算。而真实气体的定压热容是T 和p 的函数，且缺乏实验数据，更无关联结果，这就给等压焓变和熵变的计算带来了困难。计算真实气体焓变和熵变需要改变计算途径。,3.2.4 真实气体的焓变和熵变的计算,由于遇到了高压下定压热容(Cp)难于解决的问题，对于真实气体，图3-1所设计的计算途经无法实现，为了计算在始态1与终态 2 之间的焓变和熵变，就必须设计另外的计算途经，如图3-2 所示。,图3-2设计的具体计算途径为：首先从始态1点，状态为(T1,p1)到达同温同压下的理想气体状态，然后在理想气体状态下进行温度与压力的变化而达到理想气体(T2,

15、p2)点。最后到达真实气体的终态2(T2,p2)点。,整个过程中的焓变H 和熵变S 分别为,(3-50),(3-49),对于理想气体,若H1 与S1 分别表示同温同压下理想气体与真实气体间的焓差与熵差，H2 与S2则表示同温同压下真实气体与理想气体的焓差与熵差。即,(T1,p1)时,(T2,p2)时,为了计算上述焓差、熵差，定义一个非常重要的热力学函数剩余性质MR。所谓剩余性质，是指气体在真实状态下的热力学性质与在同一温度、压力下当气体处于理想状态下热力学性质之间的差额。即,(3-51),式中，M 和M ig 分别为同温同压下真实气体与理想气体的广度热力学性质的摩尔量，如V、U、H、S、G 等

16、。,需要注意：剩余性质是一个假想的概念，用这个概念可以表示出真实状态与假想的理想状态之间气体热力学性质的差额。从而可以方便地算出真实状态下气体的热力学性质。定义M R 后，式(3-49)和式(3-50)可以重新写为,(3-52),(3-53),由此可见，要计算过程的 H 与S，HR 和 SR 的计算成为关键。在等温下，将式(3-51)对p 微分得,对于等温变化,从p0 到p 积分得,(3-54),(3-55),式中,为,时的剩余性质,记,实验表明(HR)0=0(SR)0=0(VR)0 0,将 H 应用于式(3-54)中得,由于,故式(3-55)为,(3-56),同理，将S应用于式(3-54)中

17、得,(3-60),(3-59),(3-58),(3-57),因为,故式(3-57)为,将前面所得各量分别代入式(3-52)和式(3-53)中可分别得到,因此，式(3-59)和式(3-60)将整个过程的焓变和熵变表示成真实气体的p-V-T及理想气体定压热容()的函数，只要借助合适的p-V-T及 关系式便可以计算过程的焓变和熵变。,3.2.4.1 利用状态方程计算焓变和熵变,利用式(3-59)和式(3-60)计算过程焓变与熵变时，可以从手册中查出，因此，关键在于利用p-V-T关系计算HR 和SR。原则上可以用对比态法和状态方程法计算，后者可用于手算，也便于计算机计算，因此工程上广泛采用的方法是利用

18、状态方程计算过程的焓变(H)与熵变(S)。,(1)利用维里方程计算HR 和SR 若某系统符合二阶舍项维里方程，即,(3-61),(3-62),(3-63),(3-64),因此,将式(3-61)及(3-62)代入式(3-56)中得,由于B只是温度T 的函数，式(3-63)写为,将式(3-62)代入式(3-58)得,(3-65),(3-68),(3-67),(3-66),式(3-64)及式(3-65)即为利用二阶舍项维里方程计算HR 和SR 的公式。,(2)利用立方型状态方程计算HR 和SR从式(3-56)和(3-58)中可以看出，计算HR 和SR 的关键在于计算 项，因此，首先必须将使用的状态方

19、程表示成V的显函数形式，为了计算方便，需要将式(3-56)及式(3-58)中的 换成 的形式。由(3-15)得,得,及,又因为,将式(3-67)及式(3-68)代入式(3-56)中得,(3-69),(3-70),当p=p0 时，pV=RT，整理上式可以得到,同样，将式(3-67)代入式(3-58)中得,式(3-69)及式(3-70)适用于p 为显函数的状态方程。现以RK 方程为例,上式在V 不变的条件下对 T 求偏导得,(3-73),(3-72),(3-71),将上两式代入式(3-69)并整理得,当,时,则,故,同样可得,3.2.4.2 利用普遍化关联式计算焓变和熵变 第2章中已讲述，普遍化方

20、法可以很好地用于p-V-T关系的计算。同样，借助不同的普遍化关联式也可以计算由始态至终态过程的焓变与熵变。,(1)普遍化维里系数法在上一部分中已导出,将两式变成无因此形式为,(3-74),(3-75),(3-77),(3-76),又由式(2-31)可得,则,将上两式代入式(3-74)并改写成对比态形式为,(3-79),(3-78),(3-80a、b),同样可得,由于,可得,式(3-78)及式(3-79)是用普遍化第二维里系数计算HR 及SR 的公式。与用该法计算p-V-T 的适用范围一样，即Vr2 或系统的Tr、pr 落在 图2-11 斜线上方的区域内，若不在此范围，则可以采用三参数压缩因子法

21、。,(3-81),(2)普遍化三参数压缩因子法 将剩余性质的计算公式(3-56)及式(3-58)表示成压缩因子的函数为,(恒T),(恒T),(3-82),(3-83),(3-84),(3-85),将上两式变为无因次形式并改写为对比态形式为,将Pitzer关系式 Z=Z(0)+Z(1)代入式(3-83)和式(3-84)得,(3-88),(3-86),(3-87),式(3-85)及式(3-86)中 与 可由普遍化压缩因子图的 Z(0)-Tr、Z(1)Tr 曲线图解或计算求出。,为书写方便，将式(3-85)中的两个积分项分别写为 和，而式(3-86)中的两个积分项分别为 和，于是可以写成如下HR 及

22、SR 的表达式。,根据普遍化压缩因子图可以作出普遍化、图，见 图3-3 图3-10。当系统的Vr 2 或Tr、pr 落在图2-11 斜线下方范围内时，用以上各图计算HR 与SR 较为适宜。,3.2.5 蒸发焓与蒸发熵,当物质穿过汽-液相边界时则发生汽液相转变。纯物质的相变是在一定的温度和压力下发生的。但是，相变的结果使广度热力学函数的许多性质发生急剧变化。例如，饱和液体的摩尔焓、摩尔熵与相同温度和压力下的饱和蒸汽的摩尔焓、摩尔熵相差很大，它们之间的差值分别被称为此T、p下该物质蒸发焓、蒸发熵，即,(3-89),(3-90),式中，上标 v、l 分别指汽、液两相。,对于纯物质的摩尔Gibbs自由

23、能在发生相变的过程中保持不变，即,当两相系统的 T 发生dT 的变化时，为了维持两相平衡，压力将发生dps 的变化，并且必须保持着G v=G l 的关系，其变化为dG v=dG l。,(3-91),(3-93),(3-92),故,整理后得,式中，v S 及 vV 分别为纯物质在温度T、压力p 下的摩尔蒸发熵和摩尔蒸发体积。在等温、等压下积分式(3-2)得,式中，v H为纯物质在温度T、压力p 下的摩尔蒸发焓。将式(3-92)代入式(3-91)中得,式(3-93)称为Clapeyron 方程，适用于单组元两相平衡系统。,又,(3-96),(3-95),(3-94),将式(3-94)代入式(3-9

24、3)中则有,又可写为,该式称为Clausius-Clapeyron 方程(克-克方程)，它把摩尔蒸发焓直接和蒸汽压与温度曲线关联起来。它是一种严密的热力学关系，提供了一种极其重要的不同性质之间的联系。若知道了蒸汽压和温度的关系，则可将它用于蒸发焓的计算。,描述蒸汽压和温度关系的方程，被称为蒸汽压方程。目前文献中提供的蒸汽压方程很多，下面仅介绍简单的两种。有关蒸汽压的估算方法请参考第 8 章。,式(3-96)中的 v H 和Z 均是温度的弱函数，可将 项近似地视为常数，积分式(3-96)得,(3-97),(3-98),式中，A为积分常数；,式(3-97)在温度间隔不大时，计算结果尚可。,目前，工

25、程计算中广泛使用的是Antoine(安托尼)方程，其形式为,式中，A、B、C 称为安托尼常数，由蒸汽压数据回归得到，许多常用物质的安托尼常数可由手册查得。,由蒸汽压方程，可以求出式(3-95)中的 及式(3-96)中的，进而可计算出 v H 及 v S。,(3-100),(3-99),已知式中 Z 为相同温度下饱和蒸汽与液体压缩因子的差值，即,它可以用对饱和气、液均适用的状态方程计算，也可以用经验关联式,估算。该式适用范围为 T Tb。当然，近似计算时，也可假设 Z=1。v H除了用式(3-95)或(3-96)计算外，还可以用一系列的经验或半经验的关联式计算，详细的估算方法请考第 8 章。,3

26、.3 纯物质两相系统的热力学性质及热力学图表,3.3.1 两相系统的热力学性质,当单组元系统处于汽液两相平衡状态时，往往需要处理两相混合物的性质，它与各相的性质和各项的相对量有关。可以采用一种简单的方法把混合物的性质和每一项的性质及每一项的量关联起来。对单位质量的混合物有,(3-101),(3-102),(3-103),(3-104),式中，x 为气相的质量分数或摩尔分数(通常称为品质干度)；U、S、H 都是按每单位质量或每摩尔物料度量的。气相中的这些值是指饱和蒸汽的性质，同样，液体的热力学性质是指液体饱和状态的性质。,式(3-101)式(3-103)可以概括为以下这个式子。,式中，M 泛指两

27、相混合物的广度热力学性质。,3.3.2 热力学性质图表,由p-V-T 关系及定压热容可以计算热力学性质。为了能够迅速、方便地同时获得多种热力学性质。人们将化工过程中的常用物质，如空气、水、二氧化碳、氟利昂等的热力学性质制成专用的热力学图表。它们除了用于在一张图上同时直接读取物质的p、V、T、H、S 等热力学性质外，还能够形象地表示热力学性质的规律和过程进行的路径等。一些基本的热力学过程，例如恒压加热(冷却)、恒温压缩(膨胀)、恒焓膨胀等都可以方便地显示在图上。热力学性质图表一般用于纯物质，如H2、O2、N2、CH4、NH3、CH3OH，也有个别确定组成的混合物，如空气。,3.3.2.1 热力学

28、性质图,已画出的热力学性质图有 p V 图、p T 图、H T 图、T S 图、lnp H 图、H S 图等，其中p-V 图和 p T 图在本书的第2章已经介绍，他们只作为热力学关系表达，而不是工程上直接读取数字的图。在工程上常用的热力学性质图有：,1)焓-温图(H T 图)，以H 为纵坐标，T 为横坐标；2)温-熵图(T S 图)，以T 为纵坐标，S 为横坐标；3)压-焓图(lnp H 图)，以lnp 为纵坐标，H 为横坐标；4)焓-熵图(Mollier 图或 H S 图)，以H 为纵坐标，S 为横坐标。,图3-11 是焓-温图(H-T 图)的示意图。图中包括饱和汽相线、饱和液相线、理想气体

29、的曲线以及不同压力下的等压线。该图主要用于热量计算，图中不附熵(S)的值。,T-S 图在恒T、恒 S 过程中使用方便，图中的热力学过程表达清楚，便于理解。但计算热量和功时需要积分。,lnpH 图在分析恒压及恒焓过程时使用方便，对于一些过程的热量和功的计算可用线段表示，计算方便，很广泛地用于冷冻、压缩过程。因此有许多冷冻剂的 lnpH 图。,H S图数量不多，主要用于水，也有CH4等几张图。也可用线段表示功和热，经常用于流动过程中的能量变化。,图3-12 图3-14 分别表示这三种热力学图的一般特征。图中C 是临界点，由饱和液相线 AC、饱和蒸汽线 BC 围成的区域是汽液共存区。另外，图中的等变

30、量线也很重要，如等温线、等压线、等焓线、等容线、等 x 线(称等干度线)、等熵线。,热力学性质图中焓(H)没有绝对值，因此热力学性质图不能用于化学反应过程，只适用于物理过程的焓变(H)，因此可以取任意点作为基点(取为零的点)。熵(S)是有绝对值的，但考虑到热力学图只用于物理过程的熵变(S)计算，任意点取为零也都是可以的。目前，常取 129 下的液体作为物质H、S 的基点。,制作纯物质(包括空气)热力学性质图表是一个非常复杂的过程，制图中输入的实验值是有限的，大量的数据是选用合适的方法计算得到的。并且既需要各单项区和汽液共存区的p-V-T 数据，又需要它们在不同条件下的热力学基础数据，如沸点(T

31、b)、熔点(Tm)、临界常数(Tc、pc 和Vc)。,利用已制成的性质图进行化工过程的分析与计算是十分方便的，对问题的形象化分析也是很有帮助的。但也存在以下缺点：1)精确度不高；2)不便用于混合物；3)不便于计算机计算。因此，目前主要用于纯物质的一些物理过程，如压缩、制冷等。,下面以H-T 图为例，介绍一下热力学性质图的制作。,图中示意出的十个点(点1 10)，处于三个温度T1、T2、Tc，并且包括不同温度下理想气体、饱和液体、饱和气体、过冷液体和临界点。取点 1 为基点(即点1的焓值取为零，H1=0)它是T1、p1下的饱和液体。点 2 是与点 1 相平衡的饱和气态，因此点 2 与点 1 的焓

32、差为该温度下的蒸发焓，即 H 2=H 1+v H 1，利用前面介绍的蒸发焓的计算方法便可以得到。点 3 是与点 2 相同温度下的理想气体，依据公式,利用上式并选择合适的p-V-T关系便可以计算出相同温度不同压力的焓差，进而 H 3=H 2+H。点 4 和点 9 分别是T2 和Tc 下的理想气体，积分公式,计算出H 4、H 9 与H 3 的差值，进一步可以计算点 4 和点 9 的焓值。同理，点 5与点4、点6 与点5 以及点10 与点9 的焓值均可依据相同温度焓值随压力的变化而计算。点7 与点6 处于相平衡状态，焓值即是T2 下的蒸发焓。点8 与点7 的焓差仍然是相同温度不同压力下焓值的变化，不

33、过此时它们处于液态，需要选择适用于液体的p-V-T关系。依据上面阐述的方法可以计算出图中不同压力、温度和状态下各点的焓值，从而得到一张完整的 H-T 图。其他热力学性质图的制作原理是完全类似的。,3.3.2.2 热力学性质表,物质的热力学性质，在许多场合都是以表的形式报道的，这种表现形式尽管也要采用内插法，但由表中得到的数据一般比由曲线图得到的数据更准确。另外，用曲线图表现时，其变量数目受到限制。水蒸汽表是收集最广泛、最完善的一种热力学性质表，目前使用的水蒸气表分为三类。一类是未饱和水和过热水蒸气表，另两类是以温度为序和以压力为序的饱和水蒸气表，表中所列的熵等值，是以水的三相点为基准，按照热力

34、学基本关系式计算得到的。水的三相点参数为：p=0.0006112 MPa，V=0.00100022 m3 kg-1，T=273.16 K。H=U+pV=0.000614 kJ kg-1,例3-4 已知 633K、9.6104 Pa 时，水的焓值为3188.9 kJ/kg。试利用RK 方程计算该温度及9.67810 6 Pa下水的焓值。,解：设T=633K、p1=9.610 4 Pa时水的焓值为H1。该温度下，p2=9.67810 6 Pa时水的焓值为H 2。始态1与终态2间的焓变为H T，则H 2=H 1+H T 式中H T 可以按照式(3-44)计算，即,理想气体,也可以利用剩余焓式(3-5

35、6)计算，见右图。,式中，为p1=9.610 4 Pa时的剩余焓，因为此时压力低，故 可以忽略。又，因此上式变为,将式(3-72)代入得,水的临界常数为：,在,时,计算 RK 方程参数 a、b 得,由RK 方程,求T=633K、,时的摩尔体积V。,(B),将T=633K、,代入式(B)中得,例3-8 试问 14.18210 5 Pa、383K 下的 NH 3，流经节流阀后压力变为1.01310 5 Pa，其终温为多少？如果通过无摩擦的膨胀机进行绝热膨胀至1.01310 5 Pa，其终温为多少？液态 NH 3 含量是多少？,解：NH 3 流经节流阀进行等焓膨胀。由初始状态(14atm，110)沿

36、恒焓线至压力1atm，即可求出终温。从附录11查出：p1=14atm、t1=110时，；p 2=1atm、时，t 2=91。,在膨胀机中进行绝热可逆膨胀为恒熵过程，由初始状态沿恒熵线至压力为1atm，即可求出终温 t 2=32，液态 NH 3 的含量为(1-x)，根据式(3 103),式中，H=H 2=316 kcalkg-1，H l=10 kcalkg-1，HV=332 kcalkg-1。解得 x=0.95，液态 NH 3 含量为 1 0.95=0.05。,例3-9 水蒸气从 可逆绝热膨胀到，试求每千克水蒸气所做的轴功。,解：根据压力p 1=1 Mpa，查水蒸气表，此时 T=179.9=453.1 K，题给 T1=573K，T 1 T，说明状态 1 的水蒸气为过热蒸汽。由过热蒸汽表中查出,水蒸气由状态 1 绝热可逆膨胀至状态 2 为恒熵过程，即S2=S1。由饱和水蒸气表查出,其数值介于S l 和S V 之间，可见状态 2 是湿蒸汽，应用式(3-102),代入已知数据求得 x=0.96，故,所做的轴功为,第3章 完,