原子结构(第二课时)构造原理.ppt

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1、,第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构（第二课时）,选修3物质结构与性质,复习巩固,电子层数(n)_ 能层 _ _ 能级 _ _ 最多容纳电子数 _ _各能层最多容纳电子数_ _,K L M N O,1 2 3 4 5,2 2 6 2 6 10 2 6 10 14,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s,2 8 18 32 50,能层的能级数 该能层序数。任一能层的能级总是从 能级开始。在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns np nd nf每一个能层（n）最多容纳的电子数最多为。,规律：,复习巩固,=,s,2n2,问题探究,1s22s22p63s23p6

2、3d1,？,知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？,K,构造原理,1.构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,2.构造原理中排布顺序的实质,(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：(3)不同层不同能级可由下面的公式得出:,-各能级的能量高低顺序,nsnpndnf,1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d,ns(n-2)f(n-1)d np(n为能层序数),【归纳总结】,构造原理,根据构造原理，电子所排的能级顺序为：,1s 2s 2p

3、 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f,【归纳总结】,构造原理,根据构造原理，电子所排的能级顺序为：,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f,能级交错,有兴趣的同学可以阅读有关屏蔽效应和钻穿效应的内容了解产生“能级交错”的原因。,注意：从图中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(4s)E(3d),构造原理,电子填入轨道次序图,1s2s 2p3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p,能量相近的能级划为一组,称为能级组,第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能

4、级组,通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np,问题解释：,1s22s22p63s23p63d1,正确书写方法：,1s22s22p63s23p64s1,构造原理,钙Ca 1s22s22p63s23p64s2,钙Ca,电子排布式,【讨论】对照课本P6表1-1，总结元素原子电子排布式的书写方法,【讨论】对照课本P6表1-1，总结元素原子电子排布式的书写方法,3、电子排布式的书写方法：,钠 Na 铝 Al,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p1,按能量由低到高依次写出能级符号用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,构造原理的应用：电子排布式,能层序数,该能级上排布的电

5、子数,能级符号,【练习】试书写 Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。,Cl:K:26Fe:,1s2 2s22p6 3s23p5,1s2 2s22p6 3s23p6 4s1,1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2,注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按照填充顺序写。,构造原理的应用：电子排布式,根据构造原理，电子所排的能级顺序为：,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f,【练习】试书写 Cl-、K+、26Fe2+、26Fe3+离子的核外电子排布式。,Cl-:K+:26Fe2+:26Fe3+:,1s2 2s22p6 3s23p6

6、,1s2 2s22p6 3s23p6,1s2 2s22p6 3s23p63d6,注意：阳离子：在原子的核外电子排布式的基础上由外向内依次失去相应的价电子 阴离子：在原子的核外电子排布式的基础上得到电子达到同层稀有气体的电子排布式,构造原理的应用：电子排布式,1s2 2s22p6 3s23p63d5,4.原子的简化电子排布：,Ne3s1,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,Na的简化电子排布：,He2s22p4,Ne3s23p2,Ar3d64s2,构造原理的应用：电子排布式,【学生活动】,你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁

7、的简化电子排布式吗？,注意：离子一般不写简化电子排布式,小 结,一、构造原理1构造原理2构造原理的实质：nsnpndnf1s2s3s4s；2p3p4p;3d4dns(n-2)f(n-1)d np(n为能层序数),二、构造原理的应用：电子排布式按能量由低到高依次写出能级符号用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p,C,课堂演练：,2.比较多电子原子能级的能量大小关系(1)2s 4s;(2)3p 3d;(3)3d 4s;(4)4d 5d;(

8、5)2p 3s;(6)4d 5f。,构造原理,2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1 B+2 C+3 D-1,C,1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2,D,反馈练习,3.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子，则该元素的核电荷数是_,4.某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是_,18,第3周期，第VIA族,反馈练习,5.下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳12原子符号 126C,C,反馈练习,很有意思吧，多动脑筋变聪明噢！,