原电池课件李永江.ppt

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1、第二节 化学能与电能,原电池,富源第六中学 李永江,蒸汽,电能,一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气等。,二次能源：一次能源经过加工、转换得到能源。如：电力、蒸汽等。,现代社会中使用最为普遍的能源,电能又称电力（二次能源）,电能是怎样产生的？,火电站工作原理示意图,1.排出大量温室效应气体（CO2）和废气（SO2），能导致酸雨。,思考：能否将化学能直接转化为电能？,优点：1.我国煤炭资源丰富廉价方便。2.电能清洁安全,快捷方便节省时间。,3.能量转化效率低。,2.产生废渣（有毒金属和致癌化合物）、废液。,缺点：,火力发电的优点与缺点：,【实验探究1】,实验1：把一

2、块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。,实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。,现象：Zn片有气泡产生，铜片没有。,现象：Zn片溶解，铜片有气泡产生。,实验1-3,3、为什么实验1和实验2中的现象有所不同？（1）实验2中，H+得到的电子是Cu失去的吗？（2）Zn和Cu的表面上分别发生了什么变化？（3）你怎样才能知道导线中有电子通过？,1、实验1中，谁失电子，谁得电子？2、Zn和H+之间电子是怎样转移的？,思考与交流,【实验探究2】,实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。,现象：Zn片溶解，铜片有气体产生。电流表指针发生偏转,Zn H2SO4=ZnSO4 H2,反应的方程式：,实验1-3的解释,原

3、电池：将化学能转变为电能的装置.,电子由Zn 导线 铜片 H+定向移动产生 电流故电流表的指针发生偏转,思考:你认为这个过程能量是如何转化的？,化学能直接转化为电能,原电池的正负极的区分,铜锌原电池,Zn,Cu,H2SO4溶液,学与问：根据电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？正、负极发生什么反应？,失e-,沿导线传递，有电流产生,?,?,Zn H2SO4=ZnSO4 H2,电子的流向与电流的流向相反,正极：得到电子，发生还原反应,负极：失去电子，发生氧化反应,电极反应,正极：,负极：,2H+2e-=H2,Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,A,Zn,C

4、u,H2SO4,Zn2+,Zn2+,Zn2+,e-,e-,e-,e-,正极,负极,H2,H2,H2,H2,Cu-Zn原电池工作原理,原电池的工作原理:氧化还原反应中电子转移(负极失去电子经过导线定向的流入正极),思考与交流,请根据下列原电池正负构造特点，总结出如何判断原电池的正负极,负极:较活泼的金属,正极:较不活泼的金属或非金属导体,CuSO4溶液,课堂练习,1、结合学过的知识，下面装置能形成原电池，写出电极反应式并预测实验现象。,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,负极：较活泼金属（a）电极反应：a-ne-=an+(氧化反应),正极：较不活泼金属或非金属（b）电极反应：Cm+me-=C(还

5、原反应),负极 Zn-2e-=Zn2+,正极 Cu2+2e-=Cu,电极反应方程式的书写方法,1、下列三个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（）,C,实验探究2,偏转,两极材料不同,有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极,不偏转,原电池的构成条件,不偏转,溶液不同,电极材料均插入电解质溶液中,偏转,不偏转,容器不同,两极相连形成闭合回路,不偏转,容器不同,两极相连形成闭合回路,原电池的构成条件,1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极,2.电极材料均插入电解质溶液中,3.两极相连形成闭合回路,巧记：两极一液一连线,【思考与交流】通过以上实验和探究，说明原电池应由 哪几部分构成？各起什么作用？,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(),C,原电池的判断,小结,化学能与电能,间接：,直接：,装置,原电池,概念,构成条件,工作原理,