化学第一章知识要点(答案).ppt
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1、成田高级中学,第一章 物质结构 元素周期率,第一节 元素周期表,成田高级中学,典例1:120号元素中,符合下列条件的元素:,Si,B,Na,成田高级中学,2、编排规则:七个周期分长短,三短、三长、一不全;十八纵行十六族,七主、七副、VIII与 0。原子序数规律:左右相差1,上下相差2、8(短周期)、18、32,典例2:下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(),D,成田高级中学,2、原子结构,原子,原子核,电子层数=周期序数,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似相对原子质量),质子决定元素种类,最外层电子数=主族序数,核外电子决定元素的性质,成田高级中学,3、原子组成表示式
2、,原子()中,质子有个,中子有个,核外电子有个。,质子数+中子数,AZ X,(1)质量数=(2)原子中:(3)阳离子中(Na+):质子数=阴离子中(O2-):质子数=,离子的核外电子数+离子电荷数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,离子的核外电子数-离子电荷数,成田高级中学,电子层划分,符号:电子层数:离核距离:能量:,1)每个电子层最多排2n2个电子2)最外层 8个电子,次外层 18个电子,倒数第三层 323)先排能量低的电子层,后排能量高的电子层,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,核外电子排布规律,4.核外电子排布规律,成田高级中学,5、元素性质变化
3、规律,原子半径得失电子能力化合价,同周期同主族,最外层电子数=最高正价数最外层电子数最低负价8金属没有负价,O、F没有正价,稀有气体不得失电子,成田高级中学,6、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素,结构相似,性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,最外层电子数_从上到下,电子层数_,原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_,还原性_,金属性_得电子能力_,氧化性_,非金属性_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,相同,增多,增大,减小,增大,增大,增大,减弱,减弱,减弱,成田高级中学,同一周期元素(稀有气体除外),同一周期,电子层数_核电
4、荷数逐渐_,原子半径_,原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_,金属性_得电子能力_,非金属性_最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_,从左到右,相同,增多,减小,增强,NaOH,HClO4,增强,减弱,减弱,增强,成田高级中学,典例3 上图为元素周期表截取的短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。,下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径:W Z Y XB气态氢化物的稳定性:X Y Z W C元素原子得电子能力:Y X W ZD元素原子的金属性:W Z X Y,C,成田高级中学,7、比较微粒大小的依据先看电子层数:电子层数越多半径越大
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