原子结构与元素性质2.ppt

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1、第一章原子结构,第3节原子结构与元素性质（第二课时）,复习回顾：,1、电离能,2、电离能变化规律,1）同周期，,从左到右，第一电离能总体呈现由小到大的趋势；,但第A族和第A族元素第一电离能比相邻元素高；,2）同主族，从上到下，第一电离能逐渐_,减小,3）过渡元素，,从左到右，第一电离能略有增加,4）通常，同种元素原子：I1I2I3I4 In,（逐级递增）,第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表所示：,此元素为：,11567,电负性是元素的原子在化合物中 能力的标度。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力_。,2、意义：,越强,3、

2、电负性的递变规律：,3、电负性的递变规律：,1）同周期从左到右，,元素电负性增大,2）同主族自上而下，,元素电负性减小,3）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大,4、电负性应用,1）一般认为：电负性 2.0的元素为非金属元素 电负性 2.0的元素为金属元素。,小于,大于,电负性越大，_ 越强,非金属性,电负性越小，_ 越强,金属性,正价,负价,2）判断元素化合价的正负,电负性大的元素呈_,电负性小的元素呈_,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素 NaH NH3 ICl NF3,一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键 如果两个成键元

3、素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键,3）判断化学键的类型,电负性差值大的元素原子，主要是_,离 子键,电负性差值小的元素原子，主要是_,共 价键,离 子,共 价,判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物：。共价化合物：。,NaF、MgO、KCl,HCl、NO、CH4,练习,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,巩固练习,2、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类

4、型 D.判断化合物的溶解度,D,3、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑最后一周期!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,元素的化合价与原子 _ 密切相关,价电子排布,非金属：最高正价+最低负价=8,稀有气体元素：化合价=0,