元素的性质和原子结构.ppt
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1、第二课时 元素的性质与原子结构,一、碱金属元素的原子结构1、周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的 族,包括了六种元素,它们的元素符号和元素名称是,A,2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,锂、钠、钾、铷、铯、钫,Li Na K Rb Cs Fr,3、分析碱金属元素的结构特点(1)相同点:它们最外层电子数都是。(2)递变性:从LiCs核电荷数依次,电子层数依次,原子半径。,1个,增大,增多,增大,思考:(1)碱金属元素化学性质相似的原因?,它们的最外层电子数相同,都是1个。,(2)推测碱金属元素的化学性质特点有哪些?从氧化性和还原性方面。,碱金属元素最外层只有一个
2、电子,极容易失去,呈现+1价,表现出强还原性。与水、酸、非金属单质等反应,都做还原剂。,(3)根据碱金属元素的原子半径大小比较,推测碱金属元素的还原性强弱?,碱金属元素的原子半径随电子层数的增多,逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强。,二、碱金属的性质1、物理性质(1)相似性:除铯略带金色,其余金属都呈现银白色,都比较柔软,有延展性。密度都较小,熔点都比较低,导电性和导热性都很好,可以做核反应堆的传热介质。,液态钠,(2)递变性:从Li到Cs密度逐渐(钾反常)熔沸点逐渐。,增大,降低,思考:少量钠和钾可以保存在煤油里,问少量Cs应当保存在哪里?Li保存
3、在哪里?,Cs应当保存在煤油里,Li 保存在石蜡中。,2、化学性质(1)与氧气的反应,(2)与水的反应,4Li+O2=2Li2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Li+2H2O=2LiOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,4Na+O2=2Na2O,4K+O2=2K2O,2Na+O2=Na2O2,2K+O2=K2O2,K+O2=KO2,反应产物越来越复杂,铷与水的反应,铯与水的反应,钾钠与水反应,随着原子序数的增加,碱金属与水反应越来越剧烈。,碱金属对应碱的碱性逐渐增强。,金属性强弱的判断规律,1.同族元素自上而下金属性递增;2.金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性越强;3.最高价
4、氧化物对应水化物的碱性 越强,元素金属性越强。,由金属活动顺序表可以判断,由金属与盐溶液的置换反应进行判断,课堂练习1.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈。B.还原性:KNaLi 因此K能从氯化钠溶液中 置换出金属钠 C.熔沸点:LiNaK D.碱性:LiOH NaOH KOH,B,2.有关铯及其化合物的说法不正确的是()A.氢氧化铯是一种强碱,比氢氧化钾碱性强;B.金属铯与水反应产生氢气;C.硫酸铯的化学式为CsSO4;D.金属铯与氧气加热反应只能生成一种产物。,C,D,3、下列氢氧化物中,碱性最强的是()A.KOH B.NaOH C.RbOH D.LiOH,C,4、
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