人教版化学选修4第四节《难溶电解质的溶解平衡》.ppt

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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡,学习目标,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.了解溶度积的意义3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动,活动一：小组活动,沉淀溶解平衡建立,猜想假设,设计实验,氯化银固体中加入蒸馏水，溶液中会存在Cl-和Ag+吗？,难溶电解质完全不溶于水吗？,如何证明你的结论？,1）向装有少量难溶AgCl的固体试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后静置2）待上层溶液澄清后即得到AgCl饱和溶液，取上层清液向其中加入_溶液,观察现象。NaCl NaBr NaI Na2S AgNO3,AgCl也存在一定的溶解度,在氯化银溶液中存在Ag+和Cl-,几种电解质的溶解度（

2、20）,德国化学家维特在1905年就提出：从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。,大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,难溶,1.你对附录-酸碱盐的溶解性表中的“不溶”如何理解？2.等物质的量的Ag+和Cl-反应是否能进行到底？3.如何理解沉淀完全？,思考与交流,物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质,离子之间恰好完全反应是一种近似的认为，当残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时近似认为沉淀完全。,有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全,将AgCl溶于水，存在怎样的过程呢?画出速率时间图,Ag+Cl-

3、,AgCl,溶解,沉淀,v溶解,v沉淀,v溶解=v沉淀,沉淀溶解平衡建立,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。,1、定义：,2、表达式：,3、溶度积常数：,=c(Ag+)c(Cl-),AgCl(s),Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp,当难溶物确定，Ksp只与温度有关，与浓度无关,你有哪些方法可以使氢氧化镁沉淀溶解？并运用平衡理论、Qc与Ksp的关系分析原因,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加水,升温,加酸,加NH4Cl,加FeCl3,沉淀溶解平衡的影响因素,Ksp=c(Mg

4、2+)c2(OH-),分组实验A：1.取1mLMgCl2溶液放入试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液2.在上述溶液中滴加NH4Cl溶液,实验B：1.取1mLMgCl2溶液放入试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液2.在上述溶液中滴加FeCl3溶液,注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交叉使用要求：小组内部分工合作，认真观察，记录实验现象,Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq),2NH4+,+,2NH3.H2O,实验A：氢氧化镁溶液中加氯化铵后沉淀溶解,Mg(OH)2(s)2OH-(aq)+Mg2+(aq),Fe3+,+,Fe(OH)3,Mg(OH)2 Fe(OH)3,沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的

5、移动,实验B：,Mg(OH)2 Fe(OH)3,分组实验A：1.取1mL氯化钠溶液放入试管中，滴加几滴硝酸银溶液2.在上述溶液中加入碘化钾溶液,分组实验B：1.取1mL碘化钾溶液放入试管中，滴加几滴硝酸银溶液2.在上述溶液中加入氯化钠溶液,注意事项：试剂的用量；胶头滴管不能交叉使用要求：小组内部分工合作，认真观察，记录实验现象,AgCl AgI,Mg(OH)2 Fe(OH)3,1.沉淀可以从溶解度小向溶解度更小的方向转化更易实现，两者差别越大，转化越容易。,沉淀反应的应用之沉淀转化,2.浓度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。,难溶物相互转化的一般规律：,难溶电解质转化成更加难

6、溶的物质,沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动,化学与生活,处理工厂废水,学以致用1,龋齿的形成原因,1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.510-59,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：。,脱矿,矿化,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的F-会与Ca5(PO4)3OH反应。请解释含氟牙膏防止龋齿

7、的原因,Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭。,Ca5(PO4)3OH（s）+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),学以致用2,锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。,锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变

8、化？说明理由2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。,数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)2.Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)=1.110-4mol/L MgCO3饱和溶液中，c(Mg2+)=2.610-3mol/L,石灰岩里不溶性的CaCO3与水及二氧化碳反应转化成微溶性的Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，CO2压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水

9、中获取Ca2和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。,美丽的珊瑚礁,小结,二、沉淀溶解平衡的应用,一、沉淀溶解平衡的原理,本质,沉淀溶解平衡的移动,沉淀的溶解,沉淀的转化,沉淀的生成,课堂练习：,1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2S C.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S,C,2.25oC时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小,D,当我们以一种新的姿态来学习化学、应用化学的时候，相信化学将会使我们的生活变得更加美好！,谢谢大家,