元素电负性的周期性变化.ppt

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1、,元素电负性的周期性变化,1、电负性：用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力的物理量。指定氟的电负性为 4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。电负性越大的原子，吸引电子的能力越大。,2、电负性的应用：（1）、一般地，电负性1.8为金属元素；电负性1.8为金属元素。（2）电负性之差1.7的两种元素原子之间形成的化学键为共价健；电负性之差1.7的两种元素原子之间形成的化学键为离子健。,3、元素电负性的周期性变化：同一周期,从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,主族元素电负性逐渐减小.,元素电负性,增 大,减小,同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐

2、。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐。,二、电负性的递变规律：,增 大,减 小,增 大,减 小,为什么,课本P22问题解决T1,三、电负性的意义,反映了原子间的成键能力和成键类型。,一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。,小于,大于,一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。,离 子,共 价,为什么,请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物：。

3、共价化合物：。,NaF、MgO、KCl,HCl、NO、CH4,概念应用,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,规律与总结,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr,概念应用,元素周期律对人们认识 与 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在A族可以找到 材料，在A、A、A族可以找到优良 的材料。,四、元素周期表的意义,原子结构,元素性质,光电,半导体,元素周期律 元素周期表的应用1.推断元素位置、

4、结构和性质,元素名称,元素特征周期数、族数原子序数原子量,物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,2.比较或推断某些性质,找元素之最,最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，含H

5、%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga制农药：在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,3.寻找特定性质的物质,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,查阅资料：,1、锂和镁的相似性（1）锂、镁在氧气

6、中燃烧，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成过氧化物。（2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。（3）.锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。（4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。（5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。（6）IA中只有锂能直接和碳生成Li2C2镁和碳生成Mg2C3(C=C=C)4-)（7）锂、镁的氯化物均溶于有机溶剂中表现出共价特性。,“对角线规则”,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F

7、N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是,B,巩固练习,4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键,B,差值若为零时呢?,巩固练习,5、已知四种元素的电子排布式为：A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第

8、一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。,DCAB,DCBA,巩固练习,6、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,巩固练习,7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,巩固练习,