元素周期表第二课时.ppt

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1、化学,第一节元素周期表,第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,归纳与整理,（二）编排原则：,按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,（一）关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,（三）元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：26种元素,镧系元素共15 种元素,锕系元素共15 种元素,周期序数=电子层数,（横行）,（三）元素周期表的结构,族,主族：,

2、副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数,B,X,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,D,A.,B.,

3、C.,D.,4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素,D,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,思考与交流,科学探究:完成课本第5页的表.,1、碱金属元素的原子结构,思考：碱金属原子结构有何异同？,相同点：相同，都为。递变性：从Li到Cs，依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1,电子层数,增大,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？,最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还

4、原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,探究活动2,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,

5、对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越

6、强，则原金属元素的金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性Na Mg Al,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（Cs略带金色）,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,碱金属元素的原子结构和性质递变规律,核电荷数,电子层数,原子半径,原子失电子能力,元素的金属性,单质的还原性,最高价氧化物对应水化物的碱性,